1、- 1 -湖南省师大附中 2019 届高三化学上学期月考试题（三） （含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：C12 O16 F19 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56Cu64 Pb207第卷 选择题(共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个符合题意的选项)1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是(D)A 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出H ，所以“味酸”B四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C “
2、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D唐末真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者。 ”文中描述的是黑火药的制作过程2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1NAB30 g SiO 2 中含有的硅氧键个数为 NAC常温常压下，22.4 L SO 2 中含有的分子数小于 NAD6.4 g CaC 2 中所含的共价键数为 0.2NA3下列离子方程式正确的是(B)A用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应，证明 H2O2具有还原性：2Mn
3、O 6H H 2O2=2Mn2 3O 24H 2O 4B向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O CO 2H 2O C 6H5OHHCO 3C向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 2 2 3D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 34室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)A0.1 molL 1 KI 溶液中：Na 、K 、ClO 、OH B0.1 molL 1 FeCl3 溶液中：Cu 2 、NH 、NO 、SO 4 3 23C0.1 molL
4、1 HCl 溶液中：Ba 2 、K 、S 2O 、Cl 23D0.1 molL 1 KOH 溶液中：S 2 、Na 、SO 、NO23 35工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：()3Br 23Na 2CO3=5NaBrNaBrO 33CO 2；()5NaBrNaBrO 33H 2SO4 =3Na2SO43Br 23H 2O。下列有关判断正确的是(B)A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了氧化还原反应C反应中生成 3 mol Br2时，有 6 mol 电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是同种元素- 2 -6实
5、验是化学研究的基础。下列实验操作能达到实验目的的是(B)A用 pH 试纸测定氯水的 pHBSO 2中混有少量 SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去 SO3C乙烯中混有的 SO2，可以通过溴水除去D除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3，可向溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH7某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是(D)HOCOOCH3OHA分子式为 C9H8O4B1 mol 该物质最多能与 3 mol Br2发生取代反应C在浓硫酸作用下可发生消去反应D在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应8下列关于有机化合物的叙述不正确的是(C)A1 mol 苹果酸HOOCCH
6、(OH)CH 2COOH可与 2 mol NaHCO3发生反应B用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应C丙烯分子中的所有原子均在同一平面上D的一氯代物共有 6 种(不考虑立体异构)【解析】丙烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。9某试液中只可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 、CO 、AlO 中的若干 4 24 23 2种离子，离子浓度均为 0.1 molL1 ，某同学进行了如下图所示实验。下列说法不正确的是(C)A原试液中存在 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24B滤液 X 中大量存在阳离子 NH 、Ba 2 4C无法确定沉淀 C 的
7、成分D能确定原试液中是否含有 Al3 、K 、Cl 10向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL1 盐酸。此时反应生成 CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(A)A原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1B当 0V(HCl)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH H =H2OC乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO 3D乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 112 mL(标准状况下)【解析】根据图象可知
8、，当 V(HCl)50 mL 时，溶液中的溶质为 NaCl，由原子守恒可知，n(NaOH) n(NaCl) n(HCl)0.1 molL1 0.05 L0.005 mol，则原 NaOH 溶液的浓度为- 3 -c(NaOH) 0.5 molL1 ，A 项正确；向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液0.005 mol0.01 L中溶质的组成可能是 NaOH 和 Na2CO3、Na 2CO3、Na 2CO3和 NaHCO3、NaHCO 3四种情况，由图中所加盐酸的体积与生成的 CO2的体积间的关系可知甲溶液中的溶质应为 Na2CO3和 NaHCO3，所以当 0 V(HCl)10 mL 时
9、，甲溶液中发生反应的离子方程式为 CO H =HCO ，故 B 错误；23 3根据图象可知，乙溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，故 C 错误；向乙溶液中滴加盐酸，生成CO2阶段的反应为 HCO H =CO2H 2O，根据该阶段消耗了 10 mL 盐酸可知，生成的 CO2 3的物质的量为 0.1 molL1 0.01 L0.001 mol，标准状况下 CO2的体积为 22.4 Lmol1 0.001 mol22.4 mL，故 D 错误。11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计
10、了如下图所示流程：下列说法不正确的是(D)A溶解烧渣选用足量硫酸溶液，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了将 Al3 转化为 Al(OH)3进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其被氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶液溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)ANaHCO 3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 饱 和 石 灰 水 BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) Na
11、OH（ aq） 过 量 HCl（ aq） CAgNO 3(aq) Ag(NH3)2 (aq) Ag(s) 氨 水 蔗 糖 （ aq） DFe 2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) Al（ s） 高 温 HCl（ aq） 13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)选项 实验操作 现象 结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2BCu 与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2C 向某溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体 原溶液中一定含有 SO23D向盛有某溶液的试管中滴加
12、NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 414.向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况下，假设还原产物只有 NO)，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，则所得- 4 -铁的物质的量为(B)A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol【解析】向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好
13、使混合物完全溶解，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2。2.24 L NO(标准状况下)的物质的量为 0.1 mol，根据氮元素守2.24 L22.4 Lmol 1恒，Fe(NO 3)2中的 NO 的物质的量为 0.15 L4 molL1 0.1 mol0.5 mol，所以 3Fe(NO3)2的物质的量为 0.25 mol。由铁元素守恒可知，所得铁的物质的量为 n(Fe)0.5 mol20.25 mol，故选 B 项。第卷答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D C B D B B D C C A D A B
14、 B第卷 非选择题(共 58 分)二、非选择题(本题共 5 小题，共 58 分。其中 1518 小题为必做题，19、20 小题为选做题，从中任选一题作答)15(9 分，除标注外，其余每空 1 分)空气污染问题日益引起全民关注。(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 m(1 m10 3 nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_bc_(填字母代号)。aPM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM 2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于 12.5 m 的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少 PM2.5的污染(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳
15、除工业燃煤尾气中的硫(SO 2、SO 3)和氮(NO、NO 2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaSO4和 Ca(NO2)2。硫酸型酸雨的形成过程是大气中的 SO2溶于雨水生成某种弱酸，再在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为 SO2H 2OH 2SO3和_2H 2SO3O 22H2SO4_。= = = = =催 化 剂 CaSO 4可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO2与石灰乳反应生成 CaSO4的化学方程式为_2SO2O 22Ca(OH) 2=2CaSO42H 2O_。Ca(NO 2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中 NO、NO 2与
16、石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为_NONO 2Ca(OH) 2=Ca(NO2)2H 2O_。(3)工业上利用 NO 电解制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为_NO3e 2H 2O=NO 4H _，阴极的电极反应式为_NO5e 6H =NH H 2O_， 3 4为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 可以是_NH 3H2O(或 NH3)_(填化学式)。- 5 -(4)空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知 PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%的残留固体，若 a 点固体表示为
17、 PbOx，计算(样 品 起 始 质 量 a点 固 体 质 量样 品 起 始 质 量 100%)x_1.4(2 分)_(结果保留一位小数)。16.(12 分，每空 2 分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：.氯化铁：熔点为 306 ，沸点为 315 ，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。.氯化亚铁：熔点为 670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置 A 用于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程
18、式为_2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O_。 4(2)导管 b 口应与_F_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶 C 中收集到的产物进行如下测定分析：- 6 -称取 4.52 g 样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量 H2O2；再加入足量 NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_37.17_%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_偏高_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较
19、多的_FeCl 2_(填化学式)杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_在装置 A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶_。17(10 分，每空 2 分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属” 。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图所示。请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(用 R 表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2RC 2Fe2TiO 2CO 2。钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，反= = = = =高 温 应中无气体生成，该反应的化学方程式为_FeTiO
20、32H 2SO4=TiOSO4FeSO 42H 2O_。(2)上述生产流程中溶液中含有 Fe2 、TiO 2 和少量 Mg2 等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的 Ksp如下表所示。氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2Ksp 8.01016 1.01029 1.81011常温下，若所得溶液中 Mg2 的物质的量浓度为 0.001 8 mol/L，当溶液的 pH 等于_10_时，Mg(OH) 2开始沉淀。若将含有 Fe2 、TiO 2 和 Mg2 的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_TiO 2 2H 2O=TiO(OH)2(或 H2TiO3)2H _。
21、(3)中间产品乙与焦炭(过量)、氯气在高温下发生反应制备 TiCl4的化学方程式为_TiO22C2Cl 2 TiCl42CO_。Mg 还原 TiCl4过程必须在 1 070 K 的温度= = = = =高 温 下进行，你认为还应该控制的反应条件是_隔绝空气_。18(12 分，每空 2 分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：- 7 -(1)滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_2NOO 2=2NO2_。(2)混合物固体 B 的组成为_Al(OH) 3、CuO_(填化学式)。(3)煅烧过程中 CuO
22、 与 Al2O3反应生成 CuAlO2和一种气体，请写出反应方程式：_4CuO2Al 2O3 4CuAlO2O 2_。= = = = =高 温 (4)若银铜合金废料中铜的质量分数为 64%，则理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_50_mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液_25_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_蒸发浓缩、冷却结晶_、过滤、洗涤和干燥。19.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成。请回答下列问题：(1)基态铁原子有_4(1
23、分)_个未成对电子，Fe 3 的价电子排布式为_3d 5(1 分)_。(2)新制的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠，而其自身被还原成 Cu2O。乙醛分子中含有的 键与 键的比例为_61(1 分)_，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_sp 2、sp 3(1 分)_。配合物Cu(NH 3)4(OH)2中含有的化学键类型有_离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)(2 分)_，1 mol 该物质中含有_18 NA(或 186.021023)(2 分)_个 键。(3)Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点，则该晶胞中有_16(2 分)_个铜原
24、子。(4)CaCl2的熔点高于 AlCl3的原因是_CaCl 2是离子晶体，AlCl 3是分子晶体(2 分)_。(5)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF 2晶体的密度为 gcm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF 2晶体中 Ca2 和 F 之间的最近核间距( d)为_ 1010(3 分)32 3 39NA_pm(列出计算式即可)。20 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分，除标注外，其余每空 2 分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成路线如下图所示：已知：A 能与氯化铁溶液发生显色反应；RCHCH 2COH 2 RCH2CH2CHO； PdCl2 - 8 -CH
25、 2CH2 C2H5； AlCl3 CR 1OHCR 2HHCHO CR1HCR2CHOH 2O。 稀 NaOH溶 液 (1)A 的结构简式为_OHCH 3_。(2)G 中官能团的名称为_酯基_。(3)E 的分子中含有_4_种不同化学环境的氢原子。(4)E 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为_CCH 3CH3HCH2CHO2Cu(OH)2NaOH CCH3CH3HCH2COONaCu 2O3H 2O_。 (5)写出符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：_CH3CCCCCH2CH2OH、CH 3CCCCCOHHCH3、_CH3CH2CCCCCH2OH(4 分，任写两种)_(任写两种，不考虑立体异构)。a分子中有 6 个碳原子在一条直线上；b分子中含有OH。(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等。请写出以乙醇为原料制备 CH3(CH2)3CHO 的合成路线流程图(无机试剂任选)。_CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH O2/Cu 稀 NaOH溶 液 H2/Ni 浓 H2SO4 =CH2 CH3CH2CH2CH2CHO(3 分)_ CO、 H2 PdCl2
