1、1人教版化学 2019 年高考一轮编习题：九月小练（4）李仕才一、选择题1、一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc m(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知 25 时，以下五种物质的 Ksp：物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2SKsp 21010 21012 5.41013 8.31017 6.31050颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色现以 0.1 molL1 的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl )，适宜作滴定指示剂的物质是( )AK 2CrO4 BKBrCKI DK 2S解析：若用 AgNO3去滴定溶
2、液中的 Cl ，则选用的指示剂与 Ag 反应生成物的溶解度应大于AgCl 的溶解度，根据 Ksp数据可知，只有 Ag2CrO4的溶解度大于 AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用 K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案：A2、H 2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SN
3、aHCO 3=NaHSH 2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H 2CO3H2SHCO HS ，只有 3B 项可以发生。答案：B3、用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )2解析：铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有 C 项符合。答案：C4、下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物 的名称为 2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C苯酚、水杨酸( )和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子
4、式为 C7H3N3O6解析：A 项，命名为 2,4二甲基己烷，错误；B 项，等质量的 CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值， 的值越大，耗氧量越多，正确；C 项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，yx yx错误；D 项，分子式为 C7H5N3O6，错误。答案：B5、常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH 相同的氨水和氢
5、氧化钠溶液中，c(OH )相等，A 项正确，由于 NH3H2O 是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1 ，B 项错误；分别加水稀释 10 倍时，氢氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的3物质的量大，分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。答案：B二、非选择题在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时
6、间变化如图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL 1 s1 ，反应的平衡常数 K1为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.002 0 molL1 s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2_。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则 c(NO2)增大，平衡 N2O4(g)2NO 2(g)向正反应方向移动，
7、则说明正反应为吸热反应，即 H0。由图中数据可知，v(N 2O4)0.001 0 molL 1 s1 ，K 1 0.100 molL 1 0.040 molL 160 s c2 NO2c N2O40.36 molL 1 。 0.120 molL 1 20.040 molL 1(2)c(N2O4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即T100 ，由 v(N2O4)计算出建立新平衡过程中 c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时 c(N2O4)、c(NO2)，代入 K 的表达式中计算求得 K2。(3)因为 N2O4(g)2NO 2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于 0.001 0 0.36 molL 1(2)a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高4b平衡时，c(N 2O4)0.040 molL 1 0.002 0 molL 1 s1 10 s0.020 molL 1c(NO2)0.120 molL 1 0.002 0 molL 1 s1 10 s20.16 molL 1K2 1.3 molL 1c2 NO2c N2O4 0.16 molL 1 20.020 molL 1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
