1、1人教化学 2019高考一轮编练习题：九月小练（6）李仕才一、选择题1、T 时，在容积为 2 L的 3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)= =xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min 5 8A的浓度/molL 1 c1 c2C的体积分数% w1 w3混合气体的密度/gL 1 1 2下列说法正确的是( )A若 xc2，A 项错误；若 x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中 A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之
2、比不相等，故 w3不可能等于w1，B 项错误；起始时乙容器中 A、B 的投入量是甲容器的 2倍，两容器的容积相等，故恒有2 1 2，C 项正确；起始时乙容器中 A、B 的浓度是甲容器中的 2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。答案：C2、已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH) 2(s)Ca 2 (aq)2OH (aq)，K sp4.710 6 ，下列措施可使 Ksp增大的是( )A升高温度B降低温度C加入适量 CaO固体D加入适量 Na2CO3固体解析：由于 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp随温度
3、的升高而增大，但个别物质如 Ca(OH)2，K sp随温度的升高而降低。答案：B3、下列有关离子检验的叙述正确的是( )2选项 操作及现象 结论A取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有 Ag 或SO24B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有 BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有 NH4D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有 Fe2解析：C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH 。4答案：C图 1
4、4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 6个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子解析：氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 12个，B 项错误。答案：B5、汽车尾气中，NO 产生的反应为：N 2(g)O 2(g)2NO(g) ，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a表示该反应在温度 T下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b表示该反应
5、在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T下，该反应的平衡常数 K4 c0 c1 2c21B温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小3C曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0，错误。答案：A二、非选择题用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中 a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是_。(2)SO 放电的电极反应式为_。23(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。解析：根据 Na 、SO 的移向判断阴、阳极。Na 移向阴极区，a 应接电源负极，b 应接电23源正极，其电极反应式分别为阳极：SO 2e H 2O=SO 2H 23 24阴极：2H 2O2e =H22OH 所以从 C口流出的是 H2SO4；在阴极区，由于 H 放电，破坏水的电离平衡，c(H )减小，c(OH )增大，生成 NaOH，碱性增强，从 B口流出的是浓度较大的 NaOH溶液。答案：(1)负 硫酸(2)SO 2e H 2O=SO 2H 23 24(3)H2OH OH ，在阴极 H 放电生成 H2，c(H )减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
