1、1人教版化学 2019 年高考一轮编习题：九月小练（3）李仕才一、选择题1、(2018石家庄月考)常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，使醋酸
2、的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和，c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D 项错误。答案：C2、已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图24所示，则下列说法错误的是( )A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的 Kspc(Ca
3、2 )c(K )c(Mg2 )c(SO )24解析：A 项，已知 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，加入饱和 NaOH24溶液，OH 和 Mg2 结合生成 Mg(OH)2沉淀，c(Mg 2 )减小，溶解平衡右移，A 项正确；B 项，加入饱和碳酸钠溶液，CO 和 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，c(Ca 2 )减小，溶解平衡右移，B23项正确；C 项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且 c(K )增大，说明平衡正向移动，C项正确；D 项，K 2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，则该平衡的24Kspc 2(Ca2
4、)c2(K )c(Mg2 )c4(SO )，D 项错误。24答案：D3、下列实验能达到实验目的的是( )2A用图装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率解析：用图装置制备 Fe(OH)2时应将 Fe 作电解池的阳极，A 项错误；根据 2NO2(红棕色)N 2O4(无色)，用图装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B 项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C 项错误；图装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D 项错误。答案：B4、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是( )
5、A2,3二甲基2乙基己烷BCH 3CH2CH2Cl 氯丙烷解析：命名应该是 2,3,5三甲基庚烷，选取主链应最长；应为 1氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选 D。答案：D5、已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍解析：根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )0.1 molL 1 0.1%10 4 molL1 ，所以pH4；因 HA 在水中有电离
6、平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H )增大，3pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K 110 7 ，所以 C 正确；c H c A c HAc(H )10 4 molL1 ，所以 c(H ，水电离)10 10 molL1 ，前者是后者的 106倍。答案：B二、非选择题T C 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min 内，以 HCl 表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min 时，改变
7、的外界条件为_，该条件下的平衡常数 K_。(3)10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v 正 _(填“” “”或“” )v 逆 ；若 12 min 时反应再次达到平衡，则在 012 min 内，Cl 2的转化率 _。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 molL 1 min 1 (2)升高温度 81(3) 86.7%解析 (1)T 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 mol
8、L1 ，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL1 2 min0.05 molL 1 min1 。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl 2的浓度在减小，而 氯乙基苯和 HCl 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL 1 ，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 04转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K81。(3)10 min
9、 时，乙苯、Cl 2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为1.81.80.20.20.02 molL1 、0.02 molL 1 、0.18 molL 1 、0.18 molL 1 ，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为 0.12 molL1 、0.12 molL 1 、0.28 molL1 、0.28 molL 1 ， 5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆0.280.280.120.12反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1 ，则起始/molL 1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL 1 x x x x 平衡/molL 1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为 K 81，得 x0.26，所以氯气的转化率是0.1 x0.1 x0.3 x0.3 x100%86.7%。0.260.3
