1、云南省广南一中 2018-2019 学年高三 10 月考化学试题1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： 2017ClB. 氯离子(Cl )的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数 =中子数+质子数=37，应是 3717Cl，故 A 说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图： ，故 B 错误；C、氯原子最外层 7 个电子，每个氯原子都达到 8 电子稳定结构，故 C 正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故 D 错误
2、。考点：考查了化学用语的相关知识。视频2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 32H Ca 2+H 2OCO 2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu2NO 3 8H 3Cu 2+2NO4H 2OC. 向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3 +OH +Ba2+H 2O+BaCO3D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO +NH4+NH3+ Ag+H2O【答案】B【解析】试题分析：A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO32CH 3COOHCa 2+2CH 3COOH 2OCO
3、 2，错误；B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，正确；C向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH 4+HCO3 +2OH +Ba2+H 2O+ BaCO3+NH3H2O，错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH 3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO +NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。3.下列括号中的分离方法运用得当的是A. 植物油和水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液 )C. CaCO3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发 )D.
4、 自来水中的杂质(萃取)【答案】C【解析】【详解】A植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，A 错误；B水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，B 错误；CCaCO3 难溶于水，CaCl 2 容易溶于水，可以加水溶解，然后过滤得到 CaCO3，再蒸发滤液得到 CaCl2 固体，C 正确；D自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，D 错误；综上所述，本题选 C。4.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3B. Al3+、NH 4+、B
5、r 、Cl C. K+、Cr 2O72、CH 3CHO、SO 42D. Na+、K +、SiO 32、Cl 【答案】B【解析】【详解】A.在酸性条件下 ClO会转化成 HClO，故 A 不能大量共存；B.Al3+、NH4+、Br、Cl在酸性条件下不发生反应，故 B 能大量共存；C.Cr2O72在酸性条件下能将 CH3CHO 氧化，故 C 不能大量共存；D.H 与 SiO32 能反应生成硅酸沉淀，故 D 组不能大量共存；答案选 B。【点睛】Cr 2O72-具有很强的氧化性，而醛类物质能被银氨溶液所氧化，说明具有较强的还原性，更容易被 Cr2O72-氧化，故两者不能大量共存。5. 氨气溶于水得到氨
6、水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】【解析】试题分析：A、含有的粒子种类、数目不同 ,错误；B、正确；C、氨水不能漂白，错误；D、氨水因氨气挥发而变质，氯水因 Cl2+H2O=HCl+HClO，2 HClO=2HCl+O2,原理不同，错误。考点：考查氨水和氯水等相关知识。6.下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A. 物质的摩尔
7、质量等于其相对分子 (原子)质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NAD. 1 mol 任何物质都含有约 6.021023个分子【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量有单位为 g/mol，而相对分子（原子）质量单位为 1，二者不相等，故 A 错误；B “物质的量”是物理量，不是单位，其单位 mol 是国际单位制中的一个基本单位，故 B错误；C1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，即为 NA，故 C 正确；D有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故 D 错误；答案选 C。7.下列说法中
8、，正确的是A. 硅元素在自然界里均以化合态存在B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D. 粗硅制备时，发生的反应为 C+SiO2Si+CO 2【答案】A【解析】【详解】A、Si 是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A 正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B 错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C 错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D 错误；答案选 A。8.根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)(一)验证
9、酸性的相对强弱：碳酸苯酚。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：_。(二)验证 SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开 b，关闭 a。能验证 SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的 SO2通入 NaOH 溶液中，其化学方程式是：_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。(6)写出其中 SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_
10、。【答案】 (1). Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O (2). 酸性高锰酸钾溶液或品红溶液 (3). 检验装置的气密性 (4). A 中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊 (5). 2H2SSO 2=3S2H 2O (6). SO2NaOH=NaHCO 3 (7). BaSO3 (8). BaSO4 (9). Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl 【解析】【分析】（一）(1)铜与浓硫酸反应,铜被氧化成+2 价的铜离子,硫酸被还原成+4 价的二氧化硫；利用高锰酸钾溶液或品红检验二氧化硫气体；(2)根据实验程序:连接装置、检验气密
11、性、加药品来回答;当 A 中高锰酸钾溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽 ,盛有苯酚钠溶液的试管中出现浑浊 ，能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强；(二)(3)二氧化硫中硫元素的化合价是 +4 价,被硫化氢中-2 价的硫还原；(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水；(5)氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6 价的硫酸根离子,氨水能和二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵,该盐可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,据此回答；(6)二氧化硫通入 BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6 价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色
12、沉淀,据此书写离子方程式。【详解】 （一）(1)铜和热的浓硫酸反应,反应中 Cu 元素的化合价由 0 升高到+2 价,作还原剂,产物为二氧化硫、硫酸铜和水；反应方程式为：2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O；装置 A 是检验二氧化硫气体是否被碳酸氢钠溶液吸收完全，因此可以用高锰酸钾溶液或品红溶液，只要溶液不褪色或不完全褪色，证明二氧化硫气体被吸收完全；因此，本题正确答案是：2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O ；酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。(2) 实验程序：连接装置、检验气密性、加药品,饱和碳酸氢钠可以和二氧化硫气体反应生成二氧化碳气体,当 A 中高锰酸钾溶液没有完全
13、褪色，说明二氧化硫已经完全除尽 ，避免了二氧化硫和可溶性苯酚钠反应，二氧化碳和水反应生成碳酸 ，碳酸和可溶性苯酚钠溶液反应生成油状物苯酚，溶液变浑浊，从而说明碳酸能制取苯酚， 能证明碳酸酸性强于苯酚的酸性；综上所述，本题答案是：检验装置的气密性， A 中的酸性高锰酸钾溶液 (或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊； (二) (3) 二氧化硫中硫元素的化合价是+4 价,有氧化性,二氧化硫气体与 H2S 溶液常温下反应,生成黄色固体硫(单质)和水，方程式为：2H 2SSO 2=3S 2H 2O；此反应可以证明二氧化硫的氧化性,因此，本题正确答案是: 2H 2SSO 2=3S2H 2O。(4)若过量的
14、 SO2通入 NaOH 溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO 3；综上所述，本题答案是：SO 2NaOH=NaHSO 3。(5) 将二氧化硫通入 BaCl2溶液中，滴加氯水溶液， 氯水中有氯气分子 ,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6 价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸 ，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵 ，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子,亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；综上所述，本题答案是：BaSO 3 ，BaSO4。(6)将二氧化硫通入 BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中
15、有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6 价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,总反应为：Ba 2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl ；综上所述，本题答案是：Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl 。【点睛】SO 2 与 BaCl2 溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。9.某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是
16、CuCO3;乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E 中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭 K1、K 3,打开 K2、K 4,充分反应b.打开 K1、K 4,关闭 K2、K 3,通入过量空气c.打开 K1、K 3,关闭 K2、K 4,通入过量空气正确的顺序是_(填选项序号,下同)。若未进行步骤_,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为 m g,装
17、置 D 质量增加了 n g,则沉淀中 CuCO3的质量分数为_。(3)丙同学认为还可以通过测量 CO2的体积并测量_来测定沉淀中 CuCO3的质量分数。【答案】 (1). Cu2+ 2HCO3-CuCO 3+ CO2+ H2O (2). 防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D (3). cab (4). b (5). 100% (6). 样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可【解析】【详解】(1) NaHCO3溶液与 CuSO4溶液生成 CuCO3,同时生成二氧化碳、硫酸钠和水,则反应的离子方程式为：Cu 2+ 2HCO3-CuCO 3+ CO2+ H2O ；综上所述， 本题答案
18、是：Cu 2+ 2HCO3-CuCO 3+ CO 2+ H 2O。(2)实验通过测定 D 装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；装置 E 中碱石灰的作用是吸收空气中的 CO2和水蒸气,防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D 影响二氧化碳的质量测定；综上所述，本题答案是：防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D。 (3)实验通过测定 D 装置质量装置确定二氧化碳的质量,进而确定沉淀中碳酸铜的质量,计算碳酸铜的质量分数；开始装置内含有二氧化碳,应向装置内通入除去二氧化碳的空气,排尽装置内的二氧化碳，故应打开 K1、K 3,关闭 K2、K 4，然后从分液漏斗
19、中加入硫酸 ，充分反应；故应关闭 K1、K 3,打开 K2、K 4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳 ，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置 D 完全吸收， 故正确的顺序是 cab；若未打开 K1、K 4,关闭 K2、K 3，通入过量空气（即操作步骤 b） ，把反应产生的二氧化碳气体全部赶到装置 D 中，被完全吸收， 造成二氧化碳的量偏小 ，沉淀中 CuCO3的质量分数偏低；因此，本题正确答案是: cab，b。装置 D 的质量增加的 ng 为反应生成的二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量=n/44mol,根据碳元素守恒可以知道 n(CuCO3)=n(C
20、O2)=n/44mol,故碳酸铜的质量为 124n/44=31n/11g，故沉淀中 CuCO3的质量分数为： 100% ；综上所述，本题答案是 ： 100% 。(3) 由 CO2 的体积可计算 CuCO3 的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量；综上所述，本题答案是：样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可。10.现有五种可溶性物质 A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子 Na 、Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 和五种阳离子 Cl 、OH 、NO3、CO32、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物
21、质_和_(填物质的化学式)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X 为_(填序号)。ASO32 BSO42 CCH 3COO DSiO32B 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。将 0.03 mol 的 A 与 0.01 mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_。利用上述已经确定的物质，可以检验出 D，E 中的阳离子。请简述实验操作步
22、骤、现象及结论_(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). B (4). c(Na ) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H ) (5). 0.05 mol (6). 往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 。或往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产
23、生了白色沉淀和无色气味的气体，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有Mg2 (7). NO3 (8). 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O 2NOO 2=2NO2【解析】【详解】 （1）Al3 、Mg 2 、Fe 3 和 OH 反应生成沉淀，Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 和 CO32 反应,则不能共存，所以一定存在的物质为 Na2CO3 和 Ba(OH)2；综上所述，本题答案是：Na 2CO3 和 Ba(OH)2。(2)根据 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,可以知道沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳,则 B 为 Na2CO3,A 为 Ba(O
24、H)2；C 与 A 的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,则 C 为硫酸铁,另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝,因 C 为 Fe(SO4)3,则阴离子有 SO42-,则 X 为 SO42-；B 选项正确；综上所述，本题选 B。Na 2CO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性， c(OH ) c(H )， c(CO32 ) c(HCO3 )，因此碳酸钠的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： c(Na ) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )；综上所述，本题答案是： c(Na ) c(CO32 ) c(OH ) c(H
25、CO3 ) c(H )。将 0.03 mol 的 Ba(OH)2与 0.01 mol 的 Fe2(SO4)3 同时溶解在足量的蒸馏水中， n(Ba2+)=0.03 mol, n(OH-)=0.06 mol, n(Fe3+)=0.02 mol, n(SO42-)=0.03 mol；根据 Ba2+ SO42-=BaSO4可知： 生成沉淀 0.03 mol；根据 Fe3+3OH-=Fe（OH）3可知：生成沉淀 0.02mol；共生成沉淀 0.05 mol；综上所述，本题答案是：0.05 mol。 D 中含有 NO3 ,则 E 中含有 Cl ,剩余 Al3 、Mg 2 ；往 D 的溶液中逐渐加入 Ba
26、(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 。或往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 ；综上所述，本题答案是：往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 。或往 D 的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 。(3) 将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐
27、溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为二氧化氮，说明 D 中含有硝酸根离子，反应离子方程式为： 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O；2NOO 2=2NO2；综上所述，本题答案是：NO3 ，3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O，2NOO 2=2NO2。11.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl 2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_
28、。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl 2晶体中 Ca2 的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。【答案】 (1). 金刚石晶体 (2). 金刚石MgOCaCl 2冰干冰 (3). 小于 (4).MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg2 )离子晶体分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰干冰，MgO 和 CaCl2属于离子晶体，熔点：MgOCaCl 2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石MgOCaCl 2冰干冰；（3）因为 MgO 中离子带两个电荷，NaCl 中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径
29、越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得 NaCl 晶体的晶格能小于 MgO 晶体的晶格能，故答案为：MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg2 )r(Na )、 r(O2 )r(Cl )；（4）Cu 原子占据面心和顶点，则每个 Cu 晶胞中实际占有的原子数为 8 +6 =4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个 Ca2+周围有 8 个 Cl-，而每个 Cl-周围有 4 个 Ca2+，所以 CaCl2晶体中 Ca2+的配位数为 8；（5）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高；故答案
30、为：H 2O 分子之间能形成氢键。12.研究小组设计用含氯的有机物 A 合成棉织物免烫抗皱整理剂 M 的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：已知：E 的分子式为 C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 31；(R、R、R代表相同或不相同的烃基)。(1)A 分子中的含氧官能团的名称是_。(2)DE 反应的化学方程式是_。(3)AB 反应所需的试剂是_。(4)GH 反应的化学方程式是_。(5)已知 1 mol E 与 2 mol J 反应生成 1 mol M，则 M 的结构简式是_。(6)E 的同分异构体有下列性质：能与 NaHCO3
31、反应生成 CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意 1 种的结构简式是_。(7)J 可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。【答案】 (1). 羟基 (2). HOOCCH2COOH2CH 3OH CH3OOCCH2COOCH32H 2O (3).NaOH 水溶液 (4). ClCH2CH2COOH2NaOH CH2=CHCOONaNaCl2H 2O (5).(6). 5 (7). (8). 【解析】【分析】E 的分子式为 C5H8O4，能发生水解反应，含有酯基，不饱和度为 =2，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同环境的氢原子，其
32、个数比为 3：1，H 原子数目分别为 6、2，E分子中应含有 2 个酯基、2 个-CH 3 、1 个-CH 2-，则 E 的结构简式为 CH3OOCCH2COOCH3 ；C与银氨溶液反应、酸化得到 D，D 转化得到 E，则 D 为羧酸、C 为醛，故 D 为HOOCCH2COOH，则 B 应是 HOCH2CH2CH2OH；A 是含氯的有机物，在 Cu、加热条件下氧化生成 F，与银氨溶液反应、酸化得到 G，则 A 中还含有羟基-OH，则 A 为 ClCH2CH2CH2OH，顺推可得，F 为 ClCH2CH2CHO，G 为 ClCH2CH2COOH；E 与 J 发生信息中反应，则 H 为 CH2CH
33、COOH，J 为 CH2CHCOOCH3 ；1molE 与 2molJ 反应生成 1molM，故 M 为 ；据此解答。【详解】E 的分子式为 C5H8O4C，能发生水解反应，含有酯基，不饱和度为 =2，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同环境的氢原子，其个数比为 3：1，H 原子数目分别为6、2，E 分子中应含有 2 个酯基、2 个-CH 3 、1 个-CH 2-，则 E 的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3 ；C 与银氨溶液反应、酸化得到 D，D 转化得到 E，则 D 为羧酸、C 为醛，故 D 为 HOOCCH2COOH，则 B 应是 HOCH2CH2CH2OH；A 是含氯的有机
34、物，在 Cu、加热条件下氧化生成 F，与银氨溶液反应、酸化得到 G，则 A 中还含有羟基-OH，则 A 为ClCH2CH2CH2OH，顺推可得，F 为 ClCH2CH2CHO，G 为 ClCH2CH2COOH；E 与 J 发生信息中反应，则 H 为 CH2CHCOOH，J 为 CH2CHCOOCH3 ；根据信息可知：1molE 与 2molJ 反应生成1molM，故 M 为 ；（1）据以上分析可知，A 为 ClCH2CH2CH2OH，A 分子可以被催化氧化为醛类，所以含有醇羟基；因此本题答案是：羟基。（2）据以上分析可知：D 为 HOOCCH2COOH，与甲醇反应生成酯，反应方程式：HOOCC
35、H2COOH2CH 3OH CH3OOCCH2COOCH32H 2O；综上所述，本题答案是：HOOCCH2COOH2CH 3OH CH3OOCCH2COOCH32H 2O。（3）AB 是 ClCH2CH2CH2OH 在 NaOH 水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH；综上所述，本题答案是：NaOH 水溶液、加热。（4）GH 是 ClCH2CH2COOH 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 CH2 CHCOOH，反应方程式为：ClCH 2CH2COOH2NaOH CH2=CHCOONaNaCl2H 2O；综上所述，本题答案是：ClCH 2CH2COOH2NaOH
36、 CH2=CHCOONaNaCl2H 2O。（5）根据信息可知，1molCH 3OOCCH2COOCH3 与 2molCH2=CHCOOCH3 反应生成 1molM，故M 为 ；综上所述，本题答案是 ： 。（6）CH3OOCCH2COOCH3 的同分异构体有下列性质： 能与 NaHCO3 反应生成 CO2 ，含有-COOH； 能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，为甲酸形成的酯，含有-OOCH，符合条件的同分异构体有： 、 、 、 、 ，故共有 5 种；综上所述，本题答案是：5； 、 、 、 中的任意一种。 （7）CH2=CHCOOCH3 中含有双键，可以发生加聚反应，生成高聚物 ；综上所述，本题答案是： 。【点睛】本题是一道关于有机物的综合推断题，需要学生对给予的反应信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，综合性很强，难度大。问题（6）解析要注意：羧基-COOH 可以变为-OOCH（甲酸酯） ，即有醛基的性质，又有水解的性质。
