1、汉中中学 2019 届高三第一次模拟考试化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64 第卷（选择题，共 56 分）一、每题只有一个选项符合题意。 （每题 2 分,共 40 分。 ）1.春秋时期齐国的官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰) 和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（ ）A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】草木灰中含 K2CO3，而贝壳的主要成分为 CaCO3，在煅烧后生成 CaO，即贝壳灰的主要成分为 CaO
2、，溶于水后生成 Ca（OH） 2，据此分析“灰” （草木灰）和“蜃” （贝壳灰）混合加水所得液体的成分。【详解】贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧时分解生成 CaO，CaO 溶于水后生成 Ca（OH） 2，草木灰中含 K2CO3，草木灰和贝壳灰混合加水后发生反应 CaCO3沉淀和 KOH，KOH 是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的，故选 A。【点睛】本题结合史料考查了化学反应在生活中的应用，根据题干所给的信息并结合化学知识来解答。2.化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A. A12O3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C.
3、 明矾可用于自来水的杀菌消毒D. 水玻璃是纯净物。【答案】A【解析】【分析】氧化铝为离子晶体，熔点高；碳酸氢钠能和胃中的盐酸反应生成 CO2气体；明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物。【详解】氧化铝熔点高，常用作耐火材料，A 正确；碳酸氢钠能和胃中的盐酸反应生成 CO2气体，CO 2气体会加速胃穿孔，B 错误；明矾溶于水，电离出铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，C 错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，D 错误。故选 A。【点睛】本题考查了物质的性质与用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答
4、的关键。3.下列说法正确的是（ ）A. 石油的分馏是物理变化B. 煤的气化是物理变化C. 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中D. 胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成；煤的气化是用煤生产氢气和 CO 的过程；氢氧化铁胶体的制备方法为是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直至液体呈红褐色，停止加热；分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应。【详解】石油的分馏是物理变化，A 正确；煤的气化是用煤生产氢气和 CO 的过程，
5、是化学变化，B 错误；氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直至液体呈红褐色，停止加热，C 错误；胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径 10-9-10-7m 之间，不是是否能发生丁达尔效应，D 错误。故选 A。【点睛】本题考查基本概念，涉及石油加工、煤的综合利用、胶体的制备和性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键。4. 下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是A. Na2O 和 H2O B. Na 和 H2OC. 电解水 D. Na 2O2和 H2O【答案】D【解析】A 不是氧化还原反应B 是氧化还原反应，但是水是氧化剂C 是氧化还原
6、反应，水即是氧化剂又是还原剂D 是氧化还原反应，水即不是氧化剂又不是还原剂故选 D5.下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 生产粗硅 B. 海水提镁 C. 工业制铝 D. 海水制粗盐【答案】D【解析】【分析】工业上用二氧化硅与焦炭高温反应制粗硅；从海水中提取镁的过程是，先从海水中提取氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁；工业上电解熔融的氧化铝制铝；海水风吹日晒得到粗盐。【详解】工业上用二氧化硅与焦炭高温反应制粗硅，有单质参加，有单质生成，一定有化合价的改变，涉及氧化还原反应，A 错误；从海水中提取镁的过程是，先从海水中提取氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有化合价改变，涉及氧化还原反
7、应，B 错误；工业上电解熔融的氧化铝制铝，电解时有化合价改变，涉及氧化还原反应，C 错误；海水在风吹日晒时，蒸发溶剂浓缩海水，结晶得到粗盐，整个过程没有化合价改变，不涉及氧化还原反应，D 正确。故选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。6.下列离子方程式书写正确的是A. Na 与水反应：Na+H 2O=Na+OH-+H2B. 明矾净水原理：Al 3+3H2O= Al(OH)3+3H+C. 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2OD. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：
8、Fe(OH) 3+3H+= Fe 3+3H2O【答案】C【解析】【分析】Na 与水反应的离子方程式电荷不守恒；铝离子的水解反应为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的 Na2SiO3；氢氧化铁溶于酸生成铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子。【详解】Na 与水反应的离子反应为 2Na+2H2O=N2a+2OH-+H2，A 错误；明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3+3H2O Al（OH） 3+3H+，B 错
9、误；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH-=SiO32-+2H2O，C 正确；Fe（OH） 3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH） 3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，D 错误。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是关键。7.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )金属钠投入到 FeCl3 溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合
10、 少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 Na 2O2 投入 FeCl2 溶液中A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】试题分析：金属钠投入到 FeCl3 溶液中生成 H2 和 Fe(OH)3，过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合中生成 NaAlO2，少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中生成 CaCO3 沉淀，Na2O2 投入 FeCl2 溶液中生成 O2 和 Fe(OH)3。答案 A。【考点定位】钠及其化合物的性质【名师点晴】本题考查了钠及其化合物的有关反应，熟练掌握物质的性质及元素化合物之间的有关反应，根据物质的性质来解答该题，如果将中 F
11、eCl3 换为 FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到 Fe（OH） 3，题目难度不大。视频8. 下列物质中，不属于电解质的是A. NaCl B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaOH【答案】C【解析】在水溶液中或者是在熔融状态下能导电的化合物是电解质。蔗糖在这两种情况下都不导电，故不属于电解质，选 C9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+ Ca2+ SO42- CO32- B. Na+ Cu2+ SO42- OH-C. Na+ H+ Cl- SO42- D. Na+ H+ Cl- CO32-【答案】C【解析】【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气
12、体、水或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存。【详解】溶液中 Ca2+与 SO42-、CO 32-反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；溶液中 Cu2+与OH-反应生成 Cu（OH） 2沉淀，不能大量共存，B 错误；溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，C 正确；溶液中 H+与 CO32-反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，D 错误。故选 C。【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关离子的性质以及反应类型的判断是关键。10.在下列化学方程式中，能用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示的是A. H2CO3+ 2NaOH = N
13、a2CO3+2H2OB. HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2OC. Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3+ 3H2OD. H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O【答案】D【解析】A 碳酸是弱酸，不能拆开B 氨水是弱碱，不能拆开C 氢氧化铁是不溶性碱，不能拆开D 能用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示故选 D11. 下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是A. 加 NaOH 溶液 B. 加盐酸 C. 通入 CO2 D. 加热【答案】D【解析】除去苏打固体中混有的少量小苏打可用加热的方法，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，故选
14、D12.下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO【答案】B【解析】【分析】根据物质间的反应进行判断，二氧化硅是酸性氧化物不能与盐酸反应，氧化铜是碱性氧化物不能与氢氧化钠反应；(NH 4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应。【详解】SiO 2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与酸反应，A 错误；(NH 4)2CO3是弱酸对应的铵盐，既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应，B 正确；NaOH 是碱，只能跟盐酸反应，C 错误；CuO 是碱性氧化物，只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，D
15、错误。故选 B。【点睛】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH） 3、Zn（OH） 2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO 3、NaH 2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH 4） 2S、NH 4HS、 （NH 4）2CO3、NH 4HCO3、CH 3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al 等。13.将一定量的 CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是A. CaCl2溶液 B. 澄清石灰水C. 饱和 Na2CO3溶液 D.
16、 稀 H2SO4【答案】C【解析】A 不反应B 开始变浑浊，后边澄清C 生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故一定变浑浊D 不反应故选 C14.已知 M2O7x-+3S+14H+=2M3+3S+7H2O，M2O7x-中的 M 的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +6【答案】D【解析】试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O 中，S 元素的化合价升高，M 元素的化合价降低，设 M2O7x-中 M 元素的化合价为 n，由电子守恒可知，2（n-3）=30-（-2），解得n=+6， 。考点：考查氧化还原反应的计算等相关知识。15.一定条件下硝酸铵受热分解
17、的化学方程式为：5NH 4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 5: 3 B. 5: 4 C. 1：1 D. 3: 5【答案】A【解析】根据反应方程式，5mol 的 NH4NO3 中含有 5mol 的 NH4 和 5mol NO3 ，NH4 中 N 元素的化合价是3 价， N2 中 N 元素的化合价是 0 价，所以 5mol 的 NH4 共失去 35=15mol 电子，作还原剂生成氧化产物 N22.5mol；NO3 中 N 元素的化合价是5 价，其中 2mol NO3生成 2HNO3 化合价未变，3mol NO3 作氧化剂生成还原产物 N21.5mo
18、l，共得到 53=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于 1.5:2.5=3:5，答案选 D。点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：相互靠拢，不发生交叉，在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。16.下列离子方程式正确的是A. 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-B. 氧化钠与盐酸反应：O 2 2H =H2OC. CaCO3 悬浊液中通 CO2：CO32CO 2H 2O =2HCO3D. 小苏打溶液与少量 Ca（OH）2 溶液混合：2HCO 32OH +
19、Ca2+=CaCO32 H 2O+CO32-【答案】D【解析】【分析】I-还原性大于 Fe2+，向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，氯气氧化碘离子；氧化钠是氧化物，书写离子方程式时氧化物不能拆写；碳酸钙是难溶于水的物质，不能拆写；澄清石灰水与小苏打溶液混合时随二者的相对多少不同，反应不同，若是澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+OH +HCO3 CaCO 3+H 2O，若是澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+2OH +2HCO3 CaCO 3+H 2O+CO32 。【详解】I -还原性大于 Fe2+，向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，氯气氧化碘离子，离子方程式为 2I-+Cl2=I
20、2+2Cl-，A 错误；氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠是氧化物，书写离子方程式时氧化物不能拆写，反应的离子方程式：Na 2O+2H+H 2O+2Na+， B 错误；CaCO 3悬浊液中通 CO2生成碳酸氢钙，碳酸钙是难溶于水的物质，不能拆写，反应的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，C 错误；澄清石灰水与足量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 2HCO32OH +Ca2+=CaCO32 H 2O+CO32-，D 正确。故选 D。【点睛】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质分析，明确反应的实质是解题关键，注意反应物
21、用量对反应的影响。17.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量 Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A. Ca（HCO 3） 2 B. Na2S C. FeI2 D. AlCl3【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠具有氧化性，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Ca（HCO 3） 2 与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故 A 正确；Na 2S 被氧化为 S 单质，故 B 错误；FeI 2 生成红褐色氢氧化铁沉淀和碘单质，故 C 错误；AlCl 3 与过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，故 D 错误。考点：本题考查过氧化钠的性质。18.已知氧化性 Br2Fe 3+。FeBr 2
22、 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】试题分析：向 FeBr2 溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，A、氯气过量，Br -、Fe 2+都完全被完全氧化，反应方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，A 正确；B、氧化性 B
23、r2Fe 3+，不可能存在 Fe2+、Br 2 共存，B 错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量 1：2 时，发生反应 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，C 正确；D、当加入的氯气把 Fe2+完全氧化成 Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl-，D 正确；答案选 B。考点：考查氧化还原反应配平与判断视频19.已知 SO32-的还原性大于 I 的还原性，某无色溶液中可能含有 I 、NH 4+、Cu 2 、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I ；肯定不含 Cu2 ； 肯定含有
24、 SO32-；可能含有 IA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：混合液为无色，Cu 2 显蓝色，因此无 Cu2 ，加入少量的溴水，SO 32 的还原性大于 I ，溶液仍呈无色，溴水只氧化 SO32 ，说明一定含有 SO32 ，NH 4 、I 可能存在，因此选项 D 正确。考点：考查离子的检验等知识。20.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH 3ClO =N23Cl 2H 3H 2O。下列说法中不正确A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性：NH 4+ClC. 反应中每生成 1 mol N2，转移 6
25、 mol 电子D. 经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】试题分析：A反应中氮元素化合价由-3 价升高为 0 价，被氧化，氯元素化合价由 +1 价降低为-1 价，被还原，故 A 正确；B 根据上述分析，NH 4+是还原剂，Cl -是还原产物，还原性 NH4+ Cl-，故 B 正确；C反应中每生成 1 mol N2，转移电子 23=“6“ mol，故 C 正确；D经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故 D 错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。第卷( 非选择题共 60 分)21. .据报道，日常生活中，将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。
26、(1)84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中 CO2 反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：_；若将 84 消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。(2)洁厕灵的主要成分是 HCl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_ 。A.Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O B.2FeCl3Fe=3FeCl 2C.S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O D.KClO35KCl3H 2SO4=3K2SO43Cl 23H 2OII.已知高锰酸钾(硫
27、酸酸化)溶液和草酸(H 2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_( 填化学式)。(2)写出该反应的离子方程式：_。(3)若生成 1molCO2 则转移电子_mol【答案】 (1). (2). NaCl (3). ClO Cl 2H =Cl2H 2O (4). A (5). H2C2O4 (6). 2MnO4-5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H 2O (7). 1mol【解析】【分析】.次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用 1 对共用电子对；84 消毒液的主要成分是 NaCl 和 NaClO，有效成分是 NaClO，长期露置于空气中，
28、次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与 NaClO 发生归中反应，生成氯化钠、氯气和水；盐酸与 NaClO 发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等。II.高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为 MnSO4，反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，反应中转移电子数目为 10mol。【详解】.（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用 1 对共用电子对，电子式为： ；84 消毒液的主要成分是 NaCl
29、 和 NaClO，有效成分是 NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO 2 2HCl+O2，Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O，故最终会变为 NaCl 溶液。 （2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与 NaClO 反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO Cl 2H =Cl2H 2O；（3）盐酸与 NaClO 发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价不相等，A 错误；反应中铁元素既被氧化又被还原，反应后
30、铁元素的化合价相等，B 正确；反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，C 正确；反应中氯元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D 正确，故选 A。II.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为 MnSO4，反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；（2）在硫酸酸化条件下，高锰酸钾与 H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO 2、水，反应中转移电子数目为 10mol，反应的离子方程式为2MnO4-5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H 2O；（3）由方程式可知，生成 10mol CO2，反应中转移电子数目为 10
31、mol，则生成 1mol CO2，反应中转移电子数目为 1mol。【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。22.某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验
32、不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号） ；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号）
33、 ，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；【答案】 (1). 防止 Fe2+被氧化 (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4). Fe2+ (5). Fe3+ (6). 可逆反应 (7). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接
34、触，排除氧气对实验的影响；（4）由实验现象可知，在 I- 过量的情况下，溶液中存在 Fe2+离子、I 2和 Fe3+离子，说明氧化还原反应是可逆反应；（5）向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。【详解】 （1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）实验加入 1 滴 K3Fe（C
35、N） 6溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在 Fe2+离子，实验中加入 1mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色说明生成 I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，实验中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子，在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，说明该反应为可逆反应；（5）向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。【点睛】本题考查了铁的化合物性质，涉及了离子方程式书写
36、、离子检验、物质的保存等知识点，解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。23.实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_ 以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列_。A需要 CuSO4 固体 8 g B需要 CuSO45H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 g D需要 CuSO4 固体 7.7 g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“ 偏高”“偏低”或“
37、无影响”)。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高 ”“偏低”或 “无影响”)。【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 500 mL 容量瓶 (3). AC (4). 偏高 (5). 搅拌，加速溶解 (6). 玻璃棒 (7). 保证溶质全部转移到容量瓶 (8). 偏低【解析】(1)依据配制 500 mL 0.1 mo
38、lL1 的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等；(2)实验室需配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，需要选用 500 mL容量瓶，实际上配制的是 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 molL 1 0.5 L0.05 mol，若用 CuSO4配制，则需要的质量：160 gmol1 0.05 mol8.0 g；若用 CuSO45H2O 配制，则需要的质量：250 gmol1 0.05 mol12.5 g；(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的
39、物质的量偏大，溶液的浓度偏高；(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。24.H2S 是严重危害环境的气体，采取多种方法减少 H2S 的排放并加以资源利用。(1) 用 Fe2(SO4)3 吸收 H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：_。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO 4O 22H 2SO4=2Fe2(
40、SO4)32H 2O。图 1、图 2 为再生时 Fe2 的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(2) 在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S 与 CO2 在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为 _。(4)加热条件下用 O2 氧化 H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：_。【答案】 (1). 防止（抑制 ）Fe3+的水解 (2). 2Fe3 H2S=2Fe2 S2
41、H (3). 30、pH2.0 (4). 蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性) (5). H2SO4 (6). O=C=S (7). O2+2H2S 2S+2H2O【解析】【分析】（1）铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，配制硫酸铁溶液时，加入适量的硫酸，硫酸抑制铁离子的水解；Fe 3+具有氧化性，H 2S 具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；由图象中曲线可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液 PH 分别为：30、 pH=2.0，温度过高会使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。 （2）由得失电子数目守恒计算可知 H2S 被氧化生成 H2SO4。 （3）氧硫化碳可以看作是二
42、氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子取代。 （4）加热条件下，O 2做氧化剂，H 2S 做还原剂。【详解】 （1）Fe 2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，加入稀硫酸，可以拟制 Fe2(SO4)3水解；Fe 2(SO4)3具有氧化性，H 2S 具有还原性，Fe 2(SO4)3与 H2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫酸和水，反应的离子方程式为 2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H ；由图象中曲线可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液 PH 分别为：30、 pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。 （2）当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，结合氧化还原反应电子守恒，4H 2O24H 2O8 e-，电子守恒得到 H2S 变化为+6 价化合物，H 2SH 2SO48 e-，氧化产物的分子式为 H2SO4。 （3）氧硫化碳可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子取代，由二氧化碳的结构可知氧硫化碳的结构为 O=C=S。 （4）加热条件下，O 2做氧化剂，H 2S 做还原剂，反应生成硫和水，反应的化学方程式为 O2+2H2S 2S+2H2O。【点睛】本题考查了硫的化合物性质，涉及了离子方程式书写、盐类水解、图像分析等，解答时注意硫的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。
