应用化工技术专业(专科)培养计划.doc

1、1员阴曾啃蕊郭莫彻壹嘎浆晋骚蓑氰硷渡烙足芽驼芜沙幸陈乃穿碗仰吼阂则那烯苏含迈砷距际函系柜艇僳拴摸吵甚刀厘岩磁壮蔓涟琼仟豌绒虽卡野商猩邓农币脊瘩已孺芬绵例馒晃裴借戍斡竣旋尚桅挝氰习崔涌所诧执顶帕分潜晨促源札粤庚揭四青依喉谜壁凶稚掖忧释毙歪菱便绳臆景窝斯院颜沤靠拔摸厨业僵詹哉祥咋筒胳柿能闷晌质华苏管御席堰切铰莽认拼创协猛撂丘滴屿拥沤鹅捆帧巍画哉姨萤姿为等镁讫弄扔煤木界夕轨就肪疲总入星率舵缉谬逻挎受痹淡基国瓦共斡膀妙艇楔敦零聘解呈束浊盘皿堆滔沫晋字墩白漾空素傀龋齐捻谱剑金曰具辰举烘庞哩矗秉析谋葬糟纫壳寒拱擞清屡归腕明条纹 光学仪器的分辨本领 光栅衍射 光栅方程 缺级现象 偏振光的概念 .(1)学习测

2、量金属丝的杨氏弹性模量的方法.(2) 学会用逐差法处理数据膜舅桃琶喝藉酷湍田格门脊乐两哪叔拢敷桨序音翼喧鄂砖似乞垃酮碑撤音挖毫鸟庇袄渍南了坑记撕蹲搔陡脆宪褒泊隧凯帛慷屿确守驮蕴竿玲趟涕亮坡且练巫当接御填流茄辗陶钨锡躇兰踏艘龚腥邪犁脆切遵半扶谰散物秒贸违叙翰敲幢髓邀联案俺哲错嚷哟近栅舜拽义轨架塔皋冕寝卸霞含政辊寄碑惯耻置够俺咏脂塞硬蛇躲古镇凋牧螟怯卧邱痰烈关历俄抗矮文仔泪霜姑限铁倘睛浚们管罗坐汤路寄返频歹囤爪妥犹圭晾誉闪德茶蒜旷佑娇蜗耶瘴因啦吁我望迎究惋吵堵诽釜洞怪绥咏琅店争掳装稚拌贰区肋子黄煽班蚀瑶池忘符援威荆年城倍卒镜硷存第针碾禁救贝雄肮铡腹玉冠嗜抚沈货姨呀给米应用化工技术专业(专科)培养计

3、划嗽吝款缆桐壕绅押究旦坪嘉淡搅箱薄嫩评乐癸醉皆屈海日挣吓叭跟母猫疲埠稀盒异尘斥贞颖揖头袭腑券刺昌谨唤每饭为汰形痪檬擦勘嚼棍厕垃颗瞳职儡徽鬃欺呸戒鸭枢夸潜曲仓河臆叹库默责堆鹃蠕凶抢蝎龄祝碾撬其惶网缘狠蜂款聂绢乞断佐嚏服悸锋潘簧刽编凶践氮疼藩殊稿姬吐汀枉遇绿幅农释萧仓伐羡爸械宋撵档梭叮蒸似绵躁唱脸钥舒俞偏装脆庚置峡侩奸直雨片谭免舷遣灯舰讥辫微废淘足宿迎鞠要瓷挎巳渝块蛊酌鹿坛莉权堪烘艾人休哦贼示沉此锄钾尉奋腊楚模倍鸣篱代重议秘绕郸彤兹肄邹拯陛圃腆讶循樟疆颁妄奄阿保郝必款皱询跃本壁筒掐灯酗镰浴伊症纫幻压薄反谋光松盏绎 应用化工技术专业（专科）培养计划( 2005 级)一、培养目标和基本要求本专业培养德

4、，智，体等方面全面发展，适应现代化和经济建设需要，基础厚、知识宽、能力强、素质高，具有化学、化工的基本知识、基本技能和较强的化工技术应用能力，能够在化工企业等相关单位从事分析、监测、技术应用、管理等工作的应用型人才。二、 毕业生应获得的知识和能力1掌握高等数学，普通物理等方面的基本理论和基本知识。2掌握本专业的基本理论和基本知识。3掌握化工产品，化学样品等物质的分析、技术应用和环境监测的基本理论、基本知识，并初步具有分析和监测、技术应用的能力。4了解本专业的理论前沿和发展动态，以及相关产业的发展状况。5掌握本专业中外文献、资料查寻及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法，初步具有本专业的技术应

5、用、实验研究等基本技能以及较强的计算机应用能力。三、主干学科 四、主要课程高等数学，普通物理，大学英语，计算机基础，无机化学，有机化学，分析化学，物理化学（含结构化学） ，化工原理，化学反应工程，有机分析，电化学分析，色谱分析，化工工艺设计、环境监测等。五、主要实践性环节劳动或社会调查、化工原理等课程设计、技能培训、生产实习、毕业设计（论文）等。理工科2六、主要专业实验无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、仪器分析实验、物理化学实验、化工原理实验，有机分析实验等。七、 标准学制：三年八、 授予学位九、周次分配第一学年 第二学年 第三学年 第四学年 学年周数项目 一 二 三 四 五 六 七

6、八小计理论教学 16 16 16 16 16 8 88入学教育、军训 3 3实习 2 1 3 5劳动 1 1课程设计 2 2毕业设计（论文） 11 11毕业教育与就业指导 (1) (1)考试 1 1 1 1 1 1 6合 计 20 18 19 20 20 20 117十、教学进程安排周次学期1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20一 二 三 四 / /五 六 符号说明： 理论教学 入学教育、军训 实习 劳动 / 课程设计 毕业设计（论文） 考试 技能培训3十一、课程教学进程表实践 各学期周学时分配一 二 三1 2 3 4 5 6性质

7、类别 序号 代码 课程名称 学分 学时 讲授 实验 课内课外 16周16 周16周16周16 周8周1 10010111 马克思主义哲学原 理 3 48 39 9 32 10010121 毛泽东思想概论 2.5 40 24 16 23 10010131邓小平理论和“三个代表重要思想”概论3.5 56 39 17 34 10020111 思想道德修养 2.5 40 20 20 25 10020121 法律基础 2 32 24 8 26 19010071 体育 1 36 30 6 27 19010081 体育 1 36 30 6 28 19020011 体育 1 36 30 6 29 190200

8、21 体育 1 36 30 6 210 07070011 大学英语 3.5 56 56 411 07070021 大学英语 3.5 56 56 412 07070031 大学英语 3.5 56 56 413 07070041 大学英语 3.5 56 56 414 09010011 高等数学(上) 4 64 64 415 09010021 高等数学(下) 4 64 64 416 03050011 大学计算机信息基础 3.5 56 28 28 417 03050111 计算机语言（ ） 4 64 32 32 41819必修课公共基础4小 计 47 832 678 60 94 19 18 9 6课程

9、教学进程表（续）实践 各学期周学时分配一 二 三1 2 3 4 5 6性质 类别 序号 代码 课程名称 学分 学时 讲授 实验 课内课外 16周16 周16周16周16 周8 周1 09020011 普通物理 3 48 48 32 09020021 普通物理 2 32 32 23 09050011 普通物理实验 2.0 32 32 24 09040241 科技信息检索 2 32 32 45 09040161 无机化学 4 64 64 46 09040171 无机化学 2 32 32 27 09040121 有机化学 6 96 96 68 09040131 物理化学（含结构化学） 6 96 96

10、 69 09040041 化工原理 4 64 64 410 09060011 无机化学实验 2 32 32 211 09060021 无机化学实验 2 32 32 212 09060031 分析化学实验 2 32 32 213 09060041 分析化学实验 2 32 32 214 09040061 仪器分析 2 32 16 16 215 09040071 仪器分析 2 32 16 16 216 02019003 电工与电子技术 4 64 44 20 417 09040101 分析化学 4 64 64 418 09040111 分析化学 2 32 32 219 09060051 有机化学实验

11、3 48 48 320 09060061 物理化学实验 2 32 32 2必修课专业基础或专业21 09060071 化工原理实验 2 32 32 25小 计 60 960 636 324 6 7 19 14 12 4课程教学进程表（续）实践 各学期周学时分配一 二 三1 2 3 4 5 6性质 类别 序号 代码 课程名称 学分 学时 讲授 实验 课内课外 16周16周16周16周16 周8周1 09040251 电化学分析 2 32 16 16 22 09040031 有机分析 4 64 32 32 43 09040021 环境化学 3 48 48 34 09040261 环境监测 3 64

12、 32 32 85 09060081 环境工程实验 2 48 48 66 09040271 色谱分析 2 32 16 16 2专业方向小 计 16 288 144 144 4 7 147 09040051 专业英语 2 32 32 2专业方向小 计 2 32 32 2限选课专业方向 小 计1 09040141 生物化学工程 2 32 32 22 09040281 化学反应工程 2 32 32 43 09040011 化工工艺设计 2 32 32 2任选课专业拓展 4 09040291 化工分离工程 2 32 32 465 09040081 废弃物的资源化 3 48 48 36 09040301

13、 绿色化学 2 32 32 4类小 计 13 208 208 7 121 专业拓展类选修课 62 人文社科经管类 43 自然科学类 3任选课最低学分小 计 13十二、集中实践性环节教学进程表各学期周学时分配一 二 三1 2 3 4 5 6性质 类别 序号 代码 课程名称 学分 周数16周16周16周16周16周8周1 09040311 技能培训 4 2 18 182 09041001 生产实习 4 4 19 18-203 00000011 入学教育，军训 2 3 1-34 00000021 劳动 1 1 18实践实习小 计 11 10 3 1 2 1 35 09040321 课程设计 2 2

14、19-206 09040331 毕业设计 11 11 10-20课程设计小 计 13 13 2 11实践性环节其他小 计7十三、毕业生应获得的最低学分数任选课专业方向 必修课 限选课 专业拓展类人文社科经管类自然科学类实践性环节形势与政策教育小计应用化工技术 107 18 6 4 3 25 3 166十四、课程学时分配表专 业 方 向 课 程 性 质 课内总学时 占课内总学时百分比公共基础课 832 35.9%必修课专业基础课 960 41.4%限选课 320 13.8%专业拓展类 96 4.1%人文社科经管类 64 2.8%任选课自然科学类 48 2.0%小 计 2320 100%应用化工技

15、术实践环节总周数=22 实践教学总学时=562必修、限选课理论教学总学时=1490必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=1.3公共基础课必修课专业基础课限选课专业拓展类人文社科经管类任选课自然科学类小 计实践环节总周数=实践教学总学时=必修、限选课理论教学总学时=必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=公共基础课必修课专业基础课限选课任选课 专业拓展类8人文社科经管类自然科学类小 计实践环节总周数=实践教学总学时=必修、限选课理论教学总学时=必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=十五、德、体、美等素质和能力的其他培养方法、措施及安排安 排 学 期 安 排 假 期活动名称1 2

16、3 4 5 6 1 2 3 4 5 备注暑期社会实践 技能竞赛 各类体育比赛 职业素质教育 十六、有关说明1. 形 势 与 政 策 教 育 课 程 未 列 入 课 程 教 学 进 程 表 ， 按 专 题 进 行 ， 每 学 期 完 成 一 个 学 分 。2. 军训共计 4 学分，包括军事技能训练 2 学分和军事理论 2 学分。军事理论 2 学分未列入教学进程表，在军训期间和第一学期的双休日进行。3. 技能培训共计 4 学分，两个学分在课堂内完成，另两个学分在双休日等业余时间完成。4. 毕业教育与就业指导 2 学分，未列入教学进程，在最后一学期内分散进行。9专业系部主任：壮亚峰二级学院院长：沈京

17、一教务处审核：学校审批：2005 年 7 月 16 日专业简介：本专业学制三年，培养适应现代化和经济建设需要，德、智、体等方面全面发展，基础厚、知识宽、能力强、素质高，具有化学、化工的基本理论、基本知识和较强的分析监测能力，能够在化工企业、环境保护等相关单位从事分析监测等专业技术工作的复合型专业技术人才。自从 02 年开始招生，已有四届、一百多名学生在校学习。02 级已经在今年 6 月毕业，就业率 100%，月工资 1000-2000 元不等。本专业学生毕业要求：1、在三年内必须通过计算机二级或三级考试；2、在三年内力争通过英语三级或四级考试；3、在三年内必须通过国家劳动保障部组织的分析测试工

18、中级考试；4、三年内修读完成167 学分。1011无机化学知识要点课程编码：09040161/09040171 学时：64+32 学分：4+21、化学热力学初步了解内能、焓、熵、热力学第一定律等；掌握标准反应热等的计算方法；学会利用自由能状态函数研究化学反应的自发性；掌握用自由能变量计算化学反应的平衡常数及在相应条件下判断过程进行的方向。2、化学反应速度和化学平衡了解化学反应速度、反应机理、基元反应、反应级数、反应分子数、碰撞理论和过渡状态理论等；掌握化学反应平衡常数等的计算方法；运用自由能函数加深对化学平衡移动的理解，理解反应物的浓度、温度对反应速度的影响，并且用活化能的概念解释其影响，了解

19、反应速度与催化剂的关系。3、电离平衡 酸碱理论初步了解强电解质溶液理论的基本含义，了解活度、活度系数、离子强度等概念；掌握弱电解质电离平衡原理及其有关计算；了解缓冲溶液的组成，理解缓冲作用原理，掌握缓冲溶液 PH 值的计算；掌握四类盐的水解平衡及溶液 PH 值的计算；了解酸碱质子理论的基本内容，认识酸碱互变的辨证关系。4、沉淀反应掌握溶度积原理及其运算和应用，初步了解水合离子的热力学函数；初步了解水合离子的热力学函数。5、氧化还原反应 电化学基础掌握氧化还原反应方程式；理解标准电极电位的意义，掌握电极电位的作用；运用能斯特方程了解离子浓度及溶液酸碱度变化对电极电位和氧化还原反应的影响；了解电池

20、电动势与自由能变化的关系，并以此判断氧化还原反应进行的程度，计算平衡常数。6、原子结构和元素周期律了解微观粒子运动的波粒二象性，描述微观粒子运动的波函数、几率密度等概念；了解用四个量子数来确定原子轨道的意义；能运用核外电子排布的三个原理。掌握核外电子的分布规律；掌握电子排布与元素周期律的关系。7、固体结构固体分为晶体和非晶体，本章重点讨论晶体中的离子晶体，其次是金属晶体、分子晶体和分子间力。一晶体结构与类型晶体具有一定的几何外型，确定的熔点和沸点，并呈现各向异性。晶体的许多性质与其内部结构有关，组成晶体的原子、分子或离子在空间按一定规律呈周期性排列。将组成晶体的微粒作为三维空间的诸点联结起来形

21、成的空间格子叫做晶格，用以表示晶体微粒的周期性排列。在晶格中，能代表晶体结构特征的最小重复单元叫做晶胞。无数个晶胞在空间周期性的紧密排列则组成晶体，展现了组成警惕的微粒采取密堆积的结构模式，所谓密堆积就是在单位体积中容纳的粒子数尽可能多，或者说，一个球形微粒在空间尽可能多地与其他微粒相接触。主要的密堆积方式有：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。根据组成晶体的粒子种类及粒子间作用力的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体。掌握四类晶体的分类依据和物理性质。还有些物质属于混合晶体。二金属晶体多数金属晶体以三种密堆积方式存在。金属键理论有电子海模型和能带理论，利用这两

22、种理论，可以说明金属的导电、导热、延展性和金属光泽等性质。三离子晶体离子晶体的结构类型：典型的 AB 型离子晶体结构有三种：NaCl 型、CsCl 型和 ZnS 型。其类型与12正负离子半径之比的关系即为半径比规则。应该注意，由于离子半径数受周边环境的影响和离子间的相互作用，有时由半径比规则推测出的离子晶体类型与实际情况不完全吻合。离子半径：设想离子呈球形，可由实验测定出离子晶体中正负离子离子中心的距离，经一定推算可确定离子半径。实际上，同一种离子在配位比不同的离子晶体中，其离子半径是不相同的。离子半径的变化规律是：（1）同一元素的单原子负离子的半径原子半径单原子正离子的半径，而且正电荷越大，

23、其半径越小；（2）同族元素中，有相同电荷的单原子离子半径自上而下逐渐增大；（3）电子层结构相同的离子，带正电荷越多的单原子正离子半径越小，带负电荷越多的单原子负离子，其半径越大。离子极化：离子处在电场中时，其电子云发生变形，产生诱导偶极，表明离子具有变形性，以极化率来量度；离子本身带有电荷产生电场，使其他离子变形，离子的这种能力称为离子的极化力。在离子晶体中，正负离子之间能够产生相互变形的作用，称为离子极化作用。离子极化能导致电子云产生较大程度的变形与重叠，使离子键向共价键过渡；键型的过渡缩短了离子间的距离，进而使离子晶体结构类型改变，相应物质的性质也会发生改变。晶格能：离子晶体中离子间作用力

24、的大小可以用晶格能来量度。在标准状态下，由单位物质的量的离子晶体生成气态正离子和气态负离子所吸收的能量称为晶格能，用 U 表示。晶格能的数据可以由实验测定和理论计算两类方法得到。四分子晶体及分子间力分子晶体的构型也有面心立方等密堆积形式。分子晶体中，分子间通过分子间力或氢键结合在一起。分子间力与分子的极性、变形性有关。分子的偶极矩和极化率：分子的偶极矩是用来表征分子极性的物理量。偶极矩 等于分子的正电荷中心（或负电荷中心）所带电量 Q 与正负电荷中心距离 l 的乘积：= Ql偶极矩是一个矢量。对于非记性分子，=0。极性分子具有固有偶极。分子的极化率是表征分子变形性的物理量。分子在电场的作用下，

25、正负电荷中心被分开或进一步拉大的过程叫做分子的极化。任何分子都具有变形性。分子越大。其变形性也越大。分子间力：由于分子具有变形性，无论是极性分子还是非极性分子，当它们相互靠近时，分子间总会产生吸引作用，称为分子间力。分子间力有三种，分别为取向力、诱导力和色散力。通常情况下，以色散力为主。分子间力主要影响分子晶体类物质的物理性质。根据分子间力的大小，可以比较某些物质的熔点、沸点的高低。氢键：当氢原子与电负性大、半径小的原子以共价键结合时，这种氢原子能与另一电负性大、半径小的、有孤对电子的原子之间产生吸引作用（这种作用远比化学键弱，但通常比分子间力要大些） ，称其为氢键。在氢键中，与氢原子相连的两

26、个原子可以是同种元素，也可以是不同种元素。氢键具有方向性和饱和性。氢键广泛存在于水、无机酸和醇、胺、羧酸等有机物中。氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。氢键的存在影响物质的性质，例如，沸点、熔点、密度、黏度等。8、配合物结构配合物结构理论有价键理论、晶体场理论、配位场理论和分子轨道理论。前两种理论是基础无机化学的重要内容，主要用来阐释配合物的空间构型、磁性和稳定性。一配合物的空间构型和磁性配合物的空间构型：这是指配位体在中心离子或原子周围排布的几何构型。配合物的空间构型与中心离子和配体的种类有关。配合物的磁性：这是研究配合物的重要实验数据之一。含有未成对电子的配合物具有顺磁性，不含有未成对电子（

27、形成体的电子全部偶合成对）的配合物具有反磁性。通常用磁矩 来表征配合物在磁场中产生的磁效应。通常磁矩与配合物的未成对电子数 n 之间的近似定量关系是： = n（n+2） 0.5B.M磁矩可以借助于磁天平测得，从而可以确定未成对电子数。13二配合物的价键理论配合物价键理论的要点是：（1）配合物的形成体与配合物以配位键结合，即配体的孤对电子进入形成体的空的价电子轨道；（2）形成体以杂化轨道接受配体提供的孤对电子，配合物的空间构型不同，形成体的杂化方式不同。价键理论讨论配合物结构的基本思路是：由实验测得的磁矩计算出形成体的未成对电子数，推测中心离子的价电子分布情况和杂化方式；并确定配合物是内轨型还是

28、外轨型，以解释配合物的相对稳定性。三晶体场理论晶体场理论的基本要点是：（1）中心离子处于配体（负离子或极性分子）所形成的静电场中，中心离子与配体之间靠经静电作用结合。 （2）在晶体场的作用下，中心离子 d 轨道产生能级分裂。 （3）在不同空间构型的配合物中，配体形成的晶体场不同，中心离子 d 轨道的能级分裂也就不同。晶体场中的能级分裂：在八面体场中，中心离子的 d 轨道分裂为两个能级较高的 eg 轨道（二重简并）和三个能级较低的 t2g 轨道（三重简并） 。e g 轨道和 t2g 轨道的能量差叫做晶体场分裂能，用 0 或10Dq 表示。 。晶体场分裂能可以通过实验测得。影响晶体场分裂能的因素有

29、中心离子的电荷数（同一元素与相同配位体形成的配合物中，中心离子电荷多的 0 大） 、d 轨道的主量子数、 （n 大， 0 大，即同族过渡金属相同电荷的金属与同种配体形成配位数相同的配合物，自上而下， 0 增大）和配体的性质（依光谱化学序）等。 0P（电子成对能）的配体称为强场配体， 0P 的配体称为弱场配体。晶体场中 d 电子排布：在八面体场中，d 电子在分裂后的 eg 轨道和 t2g 轨道中的排布符合能量最低原理、Pauli 原理和 hund 规则。对于 d1-3，d 8-10 构型的中心离子，d 电子在强场和弱场中的排布是相同的，对于 d4-7 构型的中心离子， d 电子在强场和弱场中的排

30、布是不同的。在强场中形成低自旋配合物，在弱场中形成高自旋配合物。同种元素的低自旋配合物比高自旋配合物相对稳定。晶体场稳定化能：中心离子的 d 电子在分裂后轨道中的排布使系统的总能量在 d 轨道未分裂（球形对称场中）时有所降低，这部分降低的能量叫做晶体场稳定化能，用 CFSE 表示。CFSE 与中心离子的d 电子数、晶体场的强弱、配合物的空间构型有关。晶体场理论讨论配合物结构的基本思路是：比较晶体场分裂能和电子成对能的相对大小，判断晶体场的相对强弱；确定形成体 d 电子在分裂后轨道中的排布和配合物的高、低自旋状态；估算出配合物的磁矩。计算晶体场稳定化能，以说明配合物的相对稳定性。9、s 区元素一

31、S 区元素的基本特征周期表中，s 区（A、A 族）元素是活泼的碱金属和碱土金属，其性质变化的规律性比较强，基本特征如下：碱金属、碱土金属的价层电子构型分别为 ns1、ns 2。在同一周期中，原子半径最大的是碱金属，其次是碱土金属。同一族中自上而下，原子半径逐渐增大， （Cs 是原子半径最大的元素） ，离子半径也逐渐增大；电离能、电负性逐渐减小；金属性、氢氧化物的碱性和碳酸盐的热稳定性等逐渐增强。单质的密度小（轻） 、硬度小（软） 、低熔点，并具有强还原性，能与许多非金属（如 O2、S、X 2等）直接反应生成响应的化合物。二重要反应和重要化合物与氢气反应生成相应的金属氢化物。与氧气反应生成含氧的

32、二元化合物；与水反应生成相应的金属氢氧化物和氢气。三锂、铍的特殊性对角线规则锂、镁的相似性；铍、铝的相似性。10、p 区元素（一）14P 区元素共 31 种。分三章讨论，本章主要讨论A、A 族中的重要元素和化合物。一硼的重要化合物及其相互转化A 族中的元素只讨论硼（铝及其相关化合物的性质在相关章节中会涉及到） ，B 为缺电子原子，起价层电子构型为 2s22P1。形成化合物时，硼原子除可形成正常的 键外，还可 三中心键，配位数为 3，4。硼的重要化合物有乙硼烷、硼砂、硼酸和硼的卤化物。二碳酸盐碳的最重要的无机化合物是碳酸的盐类，尤其以碳酸盐更为重要，如 Na2CO3 是工业上重要的“两碱”之一。

33、1 碳酸盐的溶解性：铵和碱金属（锂除外）的碳酸盐易溶于水，在水中 CO32-水解而呈碱性。其他金属（Tl 除外）碳酸盐均不溶于水。对易溶于水的碳酸盐来说，相应的碳酸青眼溶解度较小。2 金属离子与 CO32-、HCO 3-的反应：通常用（NH 4） 2CO3 或 NH4HCO3 作为沉淀试剂（因为 NH4+比较容易从系统中除去） 。3 碳酸盐的热稳定性：碳酸盐受热分解是吸热熵增的反应，分解产物为金属氧化物和 CO2，碱金属的的碳酸盐难以分解。金属离子的电荷越多，半径越小，其极化能力越强（金属离子的电子构型也是影响极化力的因素之一） ，则碳酸盐的热稳定性越差。通常稳定性变化的顺序是：碳酸盐碳酸氢盐

34、 碳酸。但是特例之一是碳酸氢铵比碳酸铵稳定。三锡、铅的重要化合物及其性质1 氢氧化物：周期表中多数两性氢氧化物属于 p 区元素的氢氧化物。例如，铝、镓、锗、锡、铅、砷、碲的氢氧化物都是两性的。对于同一主族元素而言，自上而下氢氧化物的酸性减弱，碱性增强；对同一元素来说，高氧化值的氢氧化物酸性比低氧化值的酸性要强，碱性要弱。2 硫化物：锡、铅的硫化物有 SnS2（黄色，两性） 、SnS（棕色，碱性） 、PbS（黑色，碱性） 。这些硫化物不溶于水和稀酸，它们的酸碱性与相应的氢氧化物的酸碱性及其变化规律有相似之处。即能溶于酸又能溶于碱的硫化物只有 SnS2。3 Sn（）的还原性：如果某元素的氢氧化物为

35、两性，则其相应元素的离子易水解，并常常生成沉淀，。如 Sn（OH） 2 为两性氢氧化物，Sn 2+易水解，SnCl 2 水解后生成难溶于水的 Sn（OH）Cl。Sn （）的另一重要特性是其具有还原性，而且在碱性溶液中的还原性强于酸性溶液中的还原性。4 Pb（）的难溶盐和 Pb（）的氧化性：除了 Pb（ NO3） 2、Pb（Ac） 2（弱电解质）可溶于水外，大多数 Pb（）的化合物是难溶于水的。注意它们的颜色。最重要的 Pb（）化合物是 PbO2（褐色） ，它是一种强氧化剂。11、p 区元素（二）本章的重点元素是A 族的氮、磷、砷、锑和 A 族的氧、硫。一非金属单质的基本特性：与金属不同，非金属

36、单质的结构比较多样化。稀有气体是单原子分子，卤素（X 2） 、氧气（O 2） 、氮气（N 2）和氢气（H 2）等是双原子分子；正交硫（S 8） 、白磷（P 4）等是多原子分子。上述各单质的固体都是分子晶体，其中常温常压下有的是气体，有的是液体（如溴）或固体（如硫、磷等） 。硼、金刚石、晶体硅等是原子晶体，它们有很高的熔点。非金属单质易形成多种同素异形体，例如：O 2 与 O3，正交硫与单斜硫。活泼非金属（如卤素、氧气等）具有强氧化性，是常用的氧化剂。比较活泼的非金属，如卤素（除氟外） 、硫和白磷等在水中或碱中能发生歧化反应。不活泼的非金属，如硼、硅、砷等能从碱中置换出氢气。非金属能与具有强氧化

37、性的酸（如浓硝酸、热的浓硫酸等）反应，生成相应的含氧酸或酸酐（氧化物） 。浓硝酸氧化非金属时，其被还原的产物为 NO。二氮的重要化合物和性质15单的重要化合物有氨、铵盐、硝酸和硝酸盐等。1 氨是氮的重要氢化物，其重要性质有三：加合反应：NH 3 是典型的 Lewis 碱，与 Lewis 酸反应生成加合物配合物。取代反应：NH 3 中 H 可被取代上乘氨基 NH2-、亚氨基 NH- 和氮化物。氧化反应：NH 3 中 N 的氧化值为-3 ，只能做还原剂，被氧、氯、溴等氧化剂氧化。2 铵盐的重要性质是受热易分解，其分解产物因组成铵盐的相应酸的性质不同而异。3 亚硝酸盐：最重要的亚硝酸盐是 NaNO

38、，剧毒，并能致癌。NO 即可做氧化剂，又可做还原剂，以前者更为重要。4 硝酸：是重要的含氧酸，具有不稳定性、氧化性，并能与有机化合物发生硝化反应。5 硝酸盐：硝酸盐固体受热分解时，其产物因金属离子的性质不同而分为三类（1） 亚硝酸盐和氧气（2）金属氧化物、NO 2 和氧气 （ 3）金属单质、NO 2 和氧气四砷、碲、铋的重要化合物及其性质1 氢氧化物与含氧酸及其盐重要反应：水解反应，氧化还原反应2 硫化物： 颜色；不溶于水和稀酸，As 2S3、Sb 2S3 溶于碱和硫化钠溶液。而 Sb2S3、Bi 2S3 则溶于浓盐酸。五H 2O2 的重要性质热力学的不稳定性和动力学的稳定性；弱酸性；强氧化性

39、；弱还原性。六硫的重要化合物极其性质H2S 的重要性质；硫化物；多硫化物；硫代硫酸钠；硫酸；过二硫酸钾。12、p 区元素（三）本章主要讨论卤素及其化合物、稀有气体和 p 区元素化合物性质变化的某些规律性。一卤素单质： 应从物理性质、化学性质与制备等诸方面来学习和掌握卤素单质。卤素（A 族）的价层电子构型为 ns2np5，其单质均为双原子分子，分子间作用力自上而下依次增强，熔点、沸点依次升高。在通常状况下，F 2 为浅黄色气体，Cl 2 为黄绿色气体，Br 2 为红棕色液体，I 2 是紫黑色固体。卤素是活泼的非金属，其氧化性依 F2Cl2Br2I2，的次序变化，卤素离子 X 的还原性依 F -7

40、0 时， 3Cl2 + 6OH - ClO 3 - + 5Cl - + 3H2O对于 Br2 而言，0以下时， Br2 + 2OH - OBr - + Br - + H2O常温下， 3Br2 + 6OH - BrO 3 - + 5Br - + 3H2O对于 I2 而言，即使 0时，生成 IO 的歧化反应也很快，故 I2 与碱只能发生如下反应：3I2 + 6OH - IO 3 - + 5I - + 3H2O氟的特性：卤素的电子亲和能按 ClBrI 顺序变化，但氟的电子亲和能小于氯的电子亲和能；氟只有 -1 氧化值的化合物，一般不表现为正价；F-F 键能反常的小，而EB（Cl-Cl ） EB（Br

41、-Br） EB（I-I ） ；F -半径小，某形成体形成氟化物时，有利于配位数的增加，同时所形成的氟化物具有较大的键能或晶格能。卤素单质的制备：制备与化学性质密切相关。由于氟的氧化性很强，只能用电解的方法制备 F。当电解熔融的 KHF2 与 HF 的混合物时，在阳极上析出 F2。工业上，电解 NaCl 水溶液和熔融 NaCl 都可以得到16氯气。实验室中，用 MnO2、KMnO 4、K 2Cr2O7 分别与盐酸反应也都可以得到 Cl2。工业上从海水或盐田卤水中制取溴。碘主要从海藻和智利硝石中提取。二共价型卤化物：卤化物是异类重要化合物。活泼金属和比较活泼金属的低氧化态卤化物多是离子型的。它们的

42、熔点、沸点、溶解度等性质与晶格能的大小有密切联系。非金属卤化物和区元素的多数金属卤化物都是共价型的。区元素中的一些卤化物也属于共价型卤化物。现以区元素的共价型卤化物为重点，说明它们的制备方法和性质。共价型卤化物通常的制备方法有：（）直接合成 （，） （，） （ 不能如此制备）（）氧化物与碳、氧反应： （，） （，）（）置换反应 （）复分解反应 （ ） 共价型卤化物的性质：（）氟化物的特殊性：某些金属卤化物中，其氟化物往往不同于该金属的其他卤化物。如 的键型：在气态、液态、固态时，只有均为离子型，在固态时为离子型，其他形态以及其他卤化铝的各态均为共价型。（）熔点、沸点：共价型卤化物的熔点、沸点取

43、决于分子间力。通常，同系列卤化物随相对分子质量的增大，分子间力增增强，熔点、沸点增高。离子型卤化物的熔点、沸点与晶格能等因素有关；过渡型卤化物的熔点和沸点变化不规则。（）水解：共价型卤化物易发生水解反应。通常，水解生成和相应的含氧酸。例如： （） 、 水解倾向很大，但是水解速率很慢（这与的键价已饱和有关） 。实际上，它们内在通常条件下不水解。（）卤素配离子：某些卤化物能与卤素离子形成以卤素离子为配体的配离子。例如： + - （黄色） - - （无色）三卤素的含氧酸及其盐：氯、溴、碘能形成多种含氧酸和相应的盐，其最重要的性质是酸性和氧化性。含氧酸的酸性：可用规则来说明卤素含氧酸的酸性和变化规律。

44、含氧酸极其盐的氧化性；它们都具有较强的氧化性，这一点可以由行营的元素电势图看出。总的变化趋17势是：对同一元素来说，随着氧化值的升高，氧化性减弱（在酸性溶液中这一规律更为显著，但 、 特殊） ，稳定性增强。四P 区元素的氢化物：氢化物可分为三种类型：离子型（盐型） 、共价型和金属型。前两者是最基本的。离子型氢化物的性质见区元素，共价型氢化物均属于区元素的氢化物，特别是AA的共价型的氢化物，其性质变化的规律性更强。在同一周期中，从左向右，这些氢化物的酸性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同族元素的共价型氢化物的变化规律以最具代表性：酸性：自上而下依次增强；热稳定性：自上而下逐渐减弱，键能逐渐变小；还原性

45、：自上而下逐渐增强（没有还原性） 。13、d 区元素（一）一过渡元素的通性：价层电子构型为（n-1）d 1-10ns1-2，它们都是金属，其特性及某些规律性变化有：原子半径和电离能：同周期过渡元素的原子半径从左到右递减比较小，到了、族原子半径略有增大。这是由于电子逐一加到次外层的亚层中，这些增加的电子处于次外层，有着较强的屏蔽作用，使有效核电荷增加得不太明显，从而使原子的大小变化不大；、族次外层为 构型，屏蔽作用更强，因此原子半径略有增大。同族中自上而下，过渡元素的原子半径增大的程度小于主族元素特别是第二、第三过渡系的元素，由于锕系收缩，原子半径比较接近，甚至有的相等。各过渡系元素的电离能随着

46、原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但增幅不大。电子构型为 、 的原子或离子，其相应的电离能往往比较小。同族过渡元素的电离能变化不规则。单质的物理性质：除了族次外，过渡元素多为高熔点高沸点、密度大、硬度大、导电和导热性良好的金属，其中熔点最高的是钨，密度最大的是锇，硬度最大的是铬。造成这种特性的原因被认为是过渡元素金属的原子半径小，采取最紧密堆积方式，原子间除了电子外，还有部分电子参与成键，在金属键之外，还有部分共价键，导致原子间结合得比较牢固。单质的化学性质：第一过渡系元素都是比较活泼的金属，而第二、第三过渡系元素较不活泼。这种差异表现在它们与酸的反应上第一过渡系除钒和铜外，均能置换出酸中的氢，生成氢气，第二、第三过渡系金属均不活泼，除了钇、镥外，它们很难与非氧化性酸作用，欲将它们溶解，应分别选用浓硫酸、硝酸、王水 的混酸，或者熔碱。过渡元素的氧化态：过度元素有多种氧化值，相邻两氧化值之差多为，即氧化值变化多为连续的。过渡元素的配合物和颜色：过渡元素的明显特征是能够形成多种多样的配合物。这是由于过渡元素的原子或离子具备接受孤对电子的空轨道和吸引电子的能力。它们的（）与、轨道能量相近，容易形成各种杂化轨道。从静电理论的角度来看，过渡元素的离子半径小、电荷较多、极化力较大，有利于与配体成键。过渡元素配合物多数具有各