一轮复习课件元素周期表.ppt

1、第一节 元素周期表,一、元素周期表的结构 1编排原则,原子序数,最外层电子数,电子,层数,2结构(1)周期(7个横行，7个周期),18,36,54,(2)族(18个纵行，16个族),8、9、10,18,3.周期表的分区,周期,族,1(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。(1)最外层电子数为2的元素一定在A族 ( )(2)周期表中第族元素种类最多 ( )(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18 ( )(4)铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期B族 ( )(5)同主族元素的最外层电子数均相等 ( )(6)除短周期外，其他周期均有18种元素 ( ),2下列叙述中正确的是 （

2、）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素,C,3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为( )A.S B.O C.Si D.C解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或小于C，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算： ,BC,二、元素性质与原子结构 1A族(碱金属)元素的性质,失去,1,H2

3、,增多,增大,增强,增强,2.A族(卤素)元素的性质,7,1,氢化物,金属单质,增多,增大,加深,F、Cl、Br、I,F、Cl、Br、I,易,难,1(想一想)(1)第A族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗？举例说明。【答案】 (1)不是，氢为非金属元素(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O,2(比一比)比较下列各组物质的性质(填“”或“”)。(1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。(2)碱性：LiOH_KOH，酸性：HClO4_HBrO4。(3)原子半径：Na_Rb，Br_I。(4)热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。,质子数(Z),中子数(N),核电

4、荷数,相同,不同,3原子的组成,（1）构成原子的粒子间的关系电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数,（2）解题时注意以下几点：（A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如Cl-。（B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,如1H。（C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。（D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。,1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源

5、。关于3He的下列说法中，正确的是_(填字母)。A3He原子与3H原子中含有相同的中子数B3He的核聚变属于化学反应C3He单质中的分子为单原子分子D3He与4He互为同素异形体E通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化F6 g 3He中中子数为2NA,CF,C,3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个 反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ）(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （ ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8

6、个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析 首先要深刻理解、领会“反”字的含义，“反”字意为粒子的电性相反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子结构知识迁移到“反原子”中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；反氧原子中原子核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子。,D,D,4、 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-, dRm-四种离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （ ）A.a-c=m-n B.a-b=n-mC.c

7、-d=m+n D.b-d=n+m,D,5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 , 则其核内的中子数是 （ ）A.77 B.268 C.191 D.114,D,6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-解析 本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为13+8=11，电子数为10，中子数（2-1）3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2，中子数为3；OD-中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH-

8、中电子数为10，质子数为9，中子数为8。 7.下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.,D,C,A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体,8（2007上海化学卷） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（ ）,C,9.据报道，某些建筑材料会

9、产生放射性氡（ Rn）, 从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（ ）A.136 B.50 C.86 D.222 10.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转变是物理变化,B,B,11下列各组性质比较的表示中，正确的是( )A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFBr2I2F2D密度：F2HBrHClHF；B项应为：HFHClHBrHI，C项应为：F2Cl2Br2I2。,D,12下列叙述是否正确(填“”或“”)? (1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大(

10、) (2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为53I。( ) (3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。( ) (4)若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM。（ ）,13为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。,淀粉KI试纸变蓝,Cl22Br=Br22Cl,(4)为

11、验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。,(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,原子半径逐渐增大,【解析】 本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl2+2NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除Cl2的污染：Cl2+2N

12、aOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！,14.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空： ,周期,主族,（1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。,（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。 （3） 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。 （4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。 （5）写出、两种元素的符号 、。,答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3 （3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N,