1、金属及化合物的性质复习,金属材料是指为人类社会所需要并能用于制造有用器物的金属物质。,青铜（主要为Cu、Sn合金）,青铜器（战国）错金犀牛尊,青铜器（战国）司母戊方鼎,生铁与钢,铝,红宝石,蓝宝石,彩色玻璃中有氧化亚铜,青铜器司母戊鼎,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,高压钠灯,19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 57-71 At 85 Fr Ra 89-103 107 * *,Na Mg III
2、B IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB Al Si P S Cl Ar,Li Be B C N O F Ne,H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He,IA 0,元 素 周 期 表,123,4 5 6 7,金属在周期表中的位置,由金属活动顺序表分析金属知识的规律,由强到弱,由弱到强,常温易,常温、能,加热、能,不能,剧烈,加热、能,常温能,不能,常温、能,与氧化性酸,与王水,与水反应,铝、锌与强碱溶液反应,与水反应,前面的金属置换后面的金属,不分解,受热分解,常温分解,化合态,化合、游离,游离,电解法,热还原法,热分解法,沉降,1. 与非金属发生反应。,3
3、. 与酸的反应,4. 与盐溶液反应,2. 与水的反应（较活泼金属）,1. 常温下多数为固体（Hg除外）,金属共性：,2. 有金属光泽，大多数金属呈银白色,3. 大多数金属有延展性,4. 金属一般是电和热的良导体；,物理通性,金属的还原性,化学通性,NaOH,Na2O2,Na2CO3,Na2O,NaCl,NaHCO3,H2O,H2O,CO2,H2O,H2O,Ca(OH)2,加热,O2(常温),O2加热,O2点燃,CO2 H2O,电解,CO2,Cl2,Na,电解,知 识 网 络,1、钠及其化合物相互转,【练习】写出上述转化的化学方程式：, 2Na + O2 = Na2O2 （燃烧）, 4Na +
4、O2 = 2Na2O, Na2O + H2O = 2NaOH, Na2O + CO2 = Na2CO3, 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ,钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质：,烧碱、苛性钠,Na2CO3,Na2O2,纯碱、苏打,Na,NaHCO3,NaOH,小苏打,Na,银白色的固体,淡黄色的固体,白色固体,不含结晶 水时是白 色的粉末,细小白 色晶体,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,比NaHCO3大,比Na2CO3小,产生气
5、体速度比NaHCO3慢,产生气体速度比Na2CO3快,CO32-+2H+=H2O+CO2 ,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,有白色沉淀产生,无明显现象,Ba+ CO32-= Ba CO3 ,稳定,不稳定，受热易分解,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Mg(OH)2,MgO,MgCO3,Mg(HCO3)2,MgSO4,Mg3N2,知 识 网 络,2、镁及其化合物相互转,Mg,MgCl2,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,Al3+,KAl(SO4)2,H2O,3、铝及其化合物相互转化,
6、知 识 网 络,AlO2,Al(OH)3,4OH_,4H+, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O, Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,有关Al（OH）3的图象探究,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,nAl(OH)3(mol),滴加NaOH的体积(V),Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O,有关图象
7、,通入AlCl3的体积(V),向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,nAl(OH)3(mol),Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O,有关图象,滴加氨水的体积(V),0 1 2 3 4 5,向AlCl3溶液中 滴加氨水溶液,nAl(OH)3(mol),有关图象,向NaAlO2溶液中 滴加稀盐酸,滴加稀盐酸的体积(V),nAl(OH)3(mol),Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,有关图象,滴加NaAlO2的体积(V),0 1 2 3 4 5,向稀盐酸溶液 中滴加NaAlO2,nAl(OH)3(mol),AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O,有关图象,通
8、入CO2的物质的量(mol),向NaAlO2溶液溶液中通入CO2气体,nAl(OH)3(mol),有关图象,1. 某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量；(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。,并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（ ）A. (1)和(a) B. (2)和(b) C. (3)和(e) D. (4)和(c) E. (5)和(c),CD,
9、(d),(a),(e),(c),(b),2.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液中滴加盐酸直至过量,4.现有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L AlCl3溶液，如进行以下两种操作：1）将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是（ ） A、现象相同，沉淀质量不等 B、现象相同，沉淀质量也相等 C、现象不同，沉淀质量相等 D、现象不同，沉淀质量也不相等,5在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol
10、/L的NaOH溶液多少毫升？,用图象法会更直观：,nAl(OH)3最大值=0.2mol/L0.1L=0.02mol,0.02,0.015,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Fe(SCN) 2+,NaOH,Fe3O4,FeO,Fe2O3,Fe2+,FeS,Cl2、Br2、HNO3、O2+H+,Fe、Cu、I-、H2S,H+、Fe3+、Cu2+、I2,Al、Zn,K2S,H+,NaOH、NH3H2O,H+, 隔绝空气,O2(少量),Al、CO、H2,Al、CO、H2,O2、H2O,H+,O2,Al、CO、H2,O2+H2O,KSCN,Fe3+,Al、Zn,H+,H+,Cl2、Br2、HNO3,Fe,
11、知 识 网 络,4、铁及其化合物相互转, FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O, FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl, 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2, 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应,铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,化合价,水溶性,类 型,铁的氢氧
12、化物,化学式,色 态,溶解性,碱性,热稳定性,与酸的作用,Fe(OH)2,白色固体,难溶于水,Fe(OH)3,红褐色固体,难溶于水,弱碱,弱碱,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,加热分解,加热分解,与O2的作用,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,不反应,名 称,氢氧化亚铁,氢氧化铁,立即产生红褐 色沉淀,直 接 观 色,与KSCN,与苯 酚,显色反应 利用,的氧化性 利 用,与 铜 片,与淀粉KI 试纸,鉴 别方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸变
13、蓝色,利用沉淀反应与OH作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,Fe2+,Fe3+,试纸不变蓝,Cu,Cu2S,Cu2(OH)2CO3,Cu(NO3)2,CuCl2,CuSO4,CuO,Cu(OH)2,Cu2O,CuS,H2S、S2-,NaOH,H2SO4,浓H2SO4,Zn、Fe,H2、CO,O2,S,直流电,HNO3,直流电,O2+H2O+CO2,Cu(NH3)4,NH3H2O,H2SO4,Cl2,2+,知 识 网 络,5、铜及其化合物相互转,Na2O,Na2O2,Na,O2,O2,O2,NaOH,CO2,Ca(O H)2,Ca(O H)2,Na2CO3,NaHCO3,CO2 、H2O,
14、CO2,反应中因物质的量不同对生成物影响的反应,“钠三角”,加热,Al3+,Al(OH)3,AlO2-,Al,H+,OH-,H+,OH-,CO2、H2O，(H+) 适量,过量OH- (4OH-),NH3H2O、(OH-) 适量,Al、 Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变规律及应用,过量H+ (4H+),反应中因物质的量不同对生成物影响的反应,反应物加入顺序不同，产生现象产物不同的反应,“铁三角”,Fe,弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+,还原剂CO C H2 AI Zn,强氧化剂CI2 O2 Br2 HNO3 H2SO4 (浓) KMnO4,弱还原剂I-、S2-、Fe、Cu
15、等,还原剂CO、C、H2、AI、Zn,强氧化剂CI2 O2 Br2 HNO3,反应条件不同对反应现象和生成物的影响的化学反应, Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。,1.由金属活动性顺序表分析金属知识的规律,氢氧化铝的实验室制法_氨水与铝盐反应,（1） AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl,(2) AlO2-通入CO2气体,NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-,(通入少量CO2气体可写成Na2CO3),(3) 加水解显酸性的盐发生双水解,
16、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3,特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3+CO32-,根据以上几个反应，可知写AlO2-生成Al(OH)3沉淀的化学方程式时，反应物中一定有H2O参加反应，因为Al(OH)3进行酸式电离时有水生成。,往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3
17、+ 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3,往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量,往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量,AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3,2.有关图象,化 学 性 质,互相转化,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体、难溶于水,红褐色固体、难溶于水,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,3Fe(OH)2+10H+NO3-=Fe3+8H2
18、O+NO,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,加热,Fe2+2OH- = Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,白色灰绿色红褐色,铁的氢氧化物,Fe3+3OH- = Fe(OH)3,说明2003年理综实验体,性质归类：常见七种不溶性氢氧化物的颜色、状态 1.氢氧化铝：白色絮状沉淀、两性氢氧化物、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。 2. 氢氧化锌：白色絮状沉淀、两性氢氧化物，既能溶于强酸、强碱中，也能溶解在氨水中，用此鉴别Zn(OH)2。 3.氢氧化镁：白色颗粒状沉淀，它不溶于强碱，
19、也不溶于氨水，溶于强酸中，用此鉴别Mg(OH)2。 4.氢氧化银：白色颗粒状沉淀，极不稳定，在常温下分解成褐色的氧化银（Ag2O），用此鉴别AgOH。 5.氢氧化亚铁：白色絮状沉淀、不稳定，易被空气中的O2氧化，先迅速变为灰绿色，最后生成红棕色的Fe(OH)3，用此鉴别Fe(OH)2。 6.氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，通过颜色鉴别。 7.氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，通过颜色鉴别。,常用于物质鉴别、推断,二、相关知识学法指导：,1. 硫酸氢钠的性质：（NaHSO4）NaHSO4也是酸式盐，但不能像NaHCO3那样类推，它属于强酸酸式盐，有其性质的特殊性。,2. 利用酸式盐与正盐的转化关系除气体中的杂质
20、。 例如：除去CO2中的SO2要用饱和的NaHCO3溶液而不能用Na2CO3溶液。 用NaHCO3：NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2（可除SO2）若用Na2CO3：Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2（可除SO2） 但：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3（损失CO2）,又例如：除去SO2中的HCl要用饱和的NaHSO3溶液洗气NaHSO3 + HCl =NaCl + H2O + SO2（除HCl） 若用Na2SO3： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3（损失SO2） 同理除去H2S中的HCl，要用饱和的NaHS溶
21、液避免用Na2S损失H2S。,小结：除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，而不能用其正盐溶液。,注意！,哪些离子不能在水溶液中大量共存,共存即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子的浓度不降低。下面就离子间不能共存的四个方面的条件展开总结：, 氧化还原反应,（2） 复分解反应,生成难溶性物质,生成易挥发的物质, 生成难电离的物质, 因双水解生成气体和沉淀,(3) 弱酸的酸式根离子与H+、OH-、AlO2- 不共存,(4) 络合反应*,思考：1.通过已学知识说明以下结论的正确 或设计化学试验证明以下结论的正确氧化性：Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+还原性：S
22、2- I- Fe2+ Br- Cl-,2. 几种离子的检验 方法。 Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+、 Al3+、Zn2+、Ag+,【例9】下列离子在同一溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ),C,练习7. 某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 _当生成AlO2时，可能存在_,OH、Ba2+、NO3,H、Mg2+、SO42,练习6. 下列离子在溶液中能大量共存的是,A、,B、,C、,D、,B、C,练习8.某待
23、测液A、B、C、D、E中可能含有Al3+ 、Fe3+、Ag+ 、Ba2+ 、Na+等阳离子和 Cl-、CO32- 、NO3- 、 SO42- 、OH-阴离子（都不重复）进行如下实验：C溶液中加纯铁粉，溶液的质量增加。A、E都成碱性，测得0.1mol。L-1的A溶液的PH值小于13。在B溶液中逐渐滴加入氨水出现沉淀，继而沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 由上述现象可推知各种溶液由上述阴、阳离子所组成的物质的分别是：A_B_ C_ D_E_。,Na2CO3,AgNO3,Fe2(SO4)3,AlCl3,Ba(OH)2,【例10】某待测液中可能含有Al3+ 、Fe3+、Fe2
24、 + 、 Ag+ 、Ca2+、Ba2+ 、NH4 +等离子,进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）,根据实验结果 （1）判断待测液有无Ca2+、Ba2+离子，并写出理由 （2）写出沉淀D的分子式 （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式,D,【答案】 （1）含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 （2）Fe(OH)3 （3） AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO32-,练习9.取由CuCl2、FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物63.9g溶于水得澄清溶液做以下实验（1）若向其溶液中通入足量的H2S可生
25、成沉淀11.2g；（2）再取相同质量的混合物配成溶液向其中浸入100g铁片，待完全反应后，取出铁片，经洗净干燥，称重为98g，余下溶液的体积为500mL；（3）经测定实验（2）余下溶液中Fe2浓度为0.9mol/L。求混合物中各成分的物质的量。,CuCl2 0.1mol、FeSO4 0.2mol、Fe2(SO4)3 0.05mol,【练习】4.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4,NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3、FeCl2、CuCl
26、2 、AgNO3,【例7】只用一种试剂变可用化学的方法鉴别下列七种溶液,( NaOH ),鉴别,A、B,不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：硫酸（或盐酸）和NaAlO2 、Ca(OH)2或Ba(OH)2和H3PO4 、 Ca(OH)2或Ba(OH)2和H2SO3 、AgNO3和NH3H2O 、硫酸（或盐酸）和Na2SO3、AlCl3与NaOH 、Na2CO3 与 HCl等。,小结：反应物加入顺序不同，产生现象产物不同的反应 H2SO4（或HCl ）和NaAlO2 Ca(OH)2或Ba(OH)2和H3PO4，Ca(OH)2或Ba(OH)2和H2SO3，AgNO3
27、和NH3H2O， H2SO4（或HCl ）和Na2SO3、AlCl3与NaOH 、 Na2CO3 与 HCl等。,注意！,【例8】根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。,【答案】AFeS BH2S CFeSO4 DCuS ENa2SO4 FFe(OH)3 GS,分析可知所加淡黄色固体的电子为_，溶液中所含的离子是_，它们的物质的量之为_ 。,【练习】5(1) 某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的
28、量的关系如图,Mg2+、Al3+、NH4+,Mg2+、Al3+、NH4+ = 1:1:3,例2.从铝土矿中分离 Al2O3、Fe2O3、SiO2,Al2O3 Fe2O3 SiO2,HCl,FeCl3 AlCl3,SiO2,NaOH,Fe(OH)3,NaAlO2,Fe2O3,CO2,Al2O3,Al(OH)3,【例3】将铁和三氧化二铁的混合物2.72克，加入50mL1.6mol / L的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显血红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe2+离子的物质的量浓度为多少？,【练习】1.向一定量的FeO Fe Fe2O3的混合物中加入100ml1mol.L
29、-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原同质量的混合物能得到铁的质量是 （ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D.无法计算,【答案】c(Fe2+ )=0.8mol.L-1,C,【练习】2.将4.08g镁铝合金，投入400ml 1.2 mol /L的盐酸中，金属全部溶解，再加入3 mol /L的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为_mL,(160mL),【例4】(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是： 有白色晶体析出。 (2)如何从NaHCO3溶液中
30、得到NaHCO3晶体? 采用减压低温蒸干方法。 (3)只用试管怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (启发:两溶液互滴现象是否相同?) (4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化?c(HCO3-)先逐渐变大,后又减小。,注意NaHCO3与Ca(OH)2反应时有量的关系。NaHCO3与不足量Ca(OH)2反应：,NaHCO3与足量Ca(OH)2反应：,小结:反应中因物质的量不同对生成物影响的反应 P与Cl2 、H2S与O2 、C与O2 、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、Fe与HNO3 、FeCl3与Zn、Ca(OH)2与CO2 、H
31、3PO4与NaOH 、FeCl3与Na2S 、FeBr2与Cl2等。,注意！,【例5】在一密闭容器中放有11.5 g Na、4.4 g CO2、0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01105Pa。放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。 （1）瓶中可能发生的反应方程式为 _。（2）反应后瓶内压强变为 _Pa。（3）反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别为 。(4)将全部固体用适量水配成50mL溶液，用盐酸滴定至终点，耗酸31.25mL。若指示剂为甲基橙，则盐酸浓度为_ mol/L，若指示剂为酚酞，则盐酸浓度为 _mol/L。,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,2Na+2H2O2
32、NaOH+H2,5.05104,Na：0.1mol、NaOH0.2mol、Na2CO3：0.1mol,12.8,16,【例6】取6.60 g NaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5.30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。,【解析】因二者的总质量是一定值，n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大，则反应前后的质量差就越大，分析此题的反应过程可知在反应过程中存在两个界点，即n(NaHCO3)/n(Na2O2)=1和n(NaHCO3)/n(Na2O2)=2。假设二者按第二个界点恰好完全反应，且反应后质量减少x4NaHCO3+
33、2Na2O2 = 4Na2CO3+2H2O+O2 m492 686.6g xx=0.91g (6.60-5.30)g 所以NaHCO3过量,5.3g固体全部为Na2CO3,设NaHCO3的物质的量为y,Na2O2的为z。由Na+守恒和质量守恒列等式得:84y+78z=6.6 gy/2+z=5.3g/106gmol-1得到:y=0.06mol z=0.02molw(Na2O2)=0.02mol78gmol-1/6.6g100%=26.3%。 【解题回顾】对连续反应，可将各方程式相加，根据总反应式求解，有时还要采用差量法，讨论法。,【练习】3 NaOH和NaHCO3的混合物18.4g，装入一密闭容
34、器中，在250的温度下进行加热，经充分反应后排出剩余气体，此时容器内固体物质量为16.6g。试计算原混合物中的各物质的质量。NaOH的质量分数。.,【答案】原混合物中NaHCO3为8.4g，NaOH为10g。NaOH的质量分数为：,1.反应中因物质的量不同对生成物影响的反应 P与Cl2 、H2 S与O2 、C与O2 、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、Fe与HNO3 、FeCl3与Zn、Ca(OH)2与CO2 、H3PO4与NaOH 、FeCl3与Na2S 、FeBr2与Cl2 、Na2CO3 与 HCl等。,2.反应物加入顺序不同，产生现象产物不同的反应 H2SO4（或HCl ）和NaAlO2 Ca(OH)2或Ba(OH)2和H3PO4，Ca(OH)2或Ba(OH)2和H2SO3，AgNO3和NH3H2O， H2SO4（或HCl ）和Na2SO3、AlCl3与NaOH 、Na2CO3 与 HCl等。,小结:,3.反应条件不同对反应现象和生成物的影响的化学反应H2与Cl2、Fe与O2 、Na与O2 、Cl2与NaOH、Cu与HNO3 、Cu与H2SO4 、Al与H2SO4、Fe与H2SO4 、NaCl与H2SO4 、P2O5与H2O 、NH4NO3加热分解等,4.除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，而不能用其正盐溶液。,
