1、2015 年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试题 解析版(总分 100 分 时间 1 小时)得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137一、单项选择题(共 70 分，每小题只有一个正确答案 )1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的是( A )A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料2、难溶于水的金属氧化物是( D )A.SiO2 B.CO2 C.K2Mn
2、O4 D.MnO2解析：A 为难溶于水的非金属氧化物。3、下列有关实验操作错误的是( C )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有试管容积 2/3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心解析：C.加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的 1/3。4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( C )A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.酸雨的形成只与 SO2 有关C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素解析：D.化学反应前后，元素的种类不变。5
3、、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( B )A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化D.一定条件下，水在 20时能凝固成固体6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( C )A.酒精用作燃料 B.生石灰用作干燥剂C.干冰用作人工降雨 D.铁粉用作抗氧化剂7、ICl 能发生下列变化，其中属于化学变化的是( D )A.升华 B.熔化 C.溶于 CCl4 D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的是( C )A
4、.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮9、元素 R 在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为 0.8515 的该矿石 20.2g，与 98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应) ，生成 ROSO4 和 H2O，R 的相对原子质量约为( B )A.78 B.140 C.156 D.172解析：由 ROSO4 得：R 的化合价为+4 价。RO2 + H2SO4ROSO 4+H2OR+32 980.851520.2 9810%列比例式解得：R14010、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( D )A.测得其
5、pH=7 B.无味C.与锌粒不反应 D.1.01105Pa 时沸点为 10011、已知磷在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5 两种物质，若反应中 0.248g 磷消耗掉0.014mol 氯气，则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比是( D )A.1:2 B.2:3 C.5:3 D.3:1解析：参与反应的 P 和 Cl2 物质的量之比为 0.008:0.014=4:7。则反应前后磷原子和氯原子物质的量之比需满足 n(P):n(Cl)=2:7。将各选项带入计算，仅 D 满足。12、NH 3 极易溶于水而难溶于 CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是( B )13、
6、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向 500g 硝酸钾饱和溶液中投入 2g 食盐，下列推断正确的是( B )物质 溶解度(g/100g 水)氯化钠 36硝酸钾 32硝酸钠 87氯化钾 37A.食盐不溶解 B.食盐溶解，无晶体析出C.食盐溶解，析出 2g 硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出 2g 氯化钾晶体解析：KNO 3 + NaCl KCl + NaNO3101 58.5 74.5 852g估算可知，KCl 和 NaNO3 的质量不大于 4g，远小于各自的溶解度，不会析出。14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储
7、浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( A )A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性解析：浓硫酸吸水后浓度变小。Fe 和稀硫酸反应，体现后者的酸性。15、下列实验操作能达到目的的是( C )A.向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，则证明 BaCl2 有酸性B.准确称取 14.80gCa(OH)2，配制 50g 29.6%的 Ca(OH)2 溶液C.在实验室，可无需查阅资料用 50%的硝酸来配制 50g20%的硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去 CO2 中的 O2解析：A.BaCl 2+
8、Na2CO32NaCl+BaCO 3，并非中和反应；B.Ca(OH)2 微溶于水，不可能配制 29.6%的 Ca(OH)2 溶液；C.直接计算便可得出需要 50%的硝酸 20g，需水 30g；D.镁能和 CO2 发生反应。16、将 40的饱和硫酸铜溶液升温至 50，或者温度仍保持在 40而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是( C )A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中溶质的物质的量17、根据如图溶解度曲线，从含 CaCl241%的饱和食盐水中，获得 CaCl26H2O 的流程，设计合理的是( A )A.蒸发结晶趁热过滤冷却结晶 过滤B.蒸发浓
9、缩冷却结晶过滤 蒸发滤液C.蒸发结晶趁热过滤蒸发滤液D.蒸发浓缩冷却结晶过滤解析：该饱和食盐水中，蒸发时，NaCl 析出，而其中的 CaCl2 则被浓缩，浓度变大，直至饱和。趁热过滤去析出的 NaCl 后，根据CaCl26H2O 溶解度受温度影响较大进行降温结晶即可获得 CaCl26H2O。注：趁热过滤，是由于温度较高时，CaCl 26H2O 溶解度较大，而不会析出，第一次过滤的晶体中便只含NaCl。18、ICl 3 遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是 HCl，则另一种产物是( B )A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl解析:水解时，各元素化合价视为
10、不变。HCl 中 Cl 为-1 价，则 I 为+3 价。19、取一定量 FeO 和 Fe2O3 的混合物，在足量的 CO 气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻 1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢 xmol 的盐酸，则 x 为( )A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol解析：剩余固体比原混合物质量减轻部分为混合物中氧的质量，可求得 O 的物质的量为：1.2/16=0.075mol，根据化合价守恒，当同量的混合物与盐酸反应完全时，Fe 的氧化物都各自转化为相应的 Fe 的氯化物，应满足：O2HClx=0.075
11、mol2=0.15mol。20、将 10%的 Na2CO3 溶液逐滴加入 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中，加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( C )A.a 点时溶液的 pH 大于 c 点时溶液的 pHB.b 点时，溶液中有 2 种盐C.x 值为 106.0D.原混合溶液中 n(CaCl2)：n(HCl)=1：1解析：由图可知，先后发生以下反应：Na2CO3+2HC2NaCl+CO 2+H2O，生成的 CO2 质量为 2.2g，即 0.05mol，a 点时HCl 恰好完全反应，溶液中溶质为 NaCl 和 CaCl2，溶液呈中性；Na2CO
12、3+CaCl22NaCl+CaCO 3，生成的 CaCO3 质量为 5.0g，即 0.05mol，b 点时CaCl2 恰好完全反应，溶液中溶质仅为 NaCl，故 B 错。c 点时，Na 2CO3 过量，溶液显碱性，故 A 错。C.由两个方程式计算得，b 点时消耗的 Na2CO3 共为 0.1mol，即 10.6g，消耗的溶液质量为 106.0g；D.由两个方程式分别计算可知 n(CaCl2)：n(HCl)=1：2。21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO 3)2 溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧
13、化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图) ，将试管浸入Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( D )A.实验中发生了置换反应和化合反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：A.实验中发生的反应为：试管外壁的铝箔与 Hg(NO3)2 反应：2Al+3Hg(NO 3)22Al(NO 3)3+3Hg；取出后置于空气中，由于汞的存在，铝易于和空气中的氧气反应，化合生成氧化铝，从疏松的铝箔表面生出“白毛”，同时反应放热，红墨水柱右端上
14、升。22、硒酸钠(Na 2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a ，Se-b ；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d；用以上数据计算 Se 的相对原子质量时，还需要用到的数据是 ( B )A.Na 元素的相对原子质量 B.S 元素的相对原子质量C.O 元素的相对原子质量 D.不需要其他数据解析：Na2SeO4 中有： ；Na2SO4 中有： ；两式相除，得： 由 Ar(S)即可求得 Ar(Se)。23、已知红矾钾(K 2Cr2O7)和红矾钠(Na 2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：Na2Cr2O7+2KClK 2
15、Cr2O7+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是( B )A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：由题所给方程式推测，是利用同等条件下，红矾钾溶解度相较于方程式中其它物质溶解度低析出而获得，应为冷却结晶获得。24、将胆矾与生石灰、水按质量比为 1:0.56:100 混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，当 x=3 时，y 为( D )A.1 B.3 C.5 D.7解析：胆矾与
16、生石灰质量比为 1:0.56 时，Cu 和 Ca 物质的量之比为 1/250:0.56/56=2:5；根据其成分的化学式，则(1+x)/(x+y)=2:5，解得 2y=3x+5。25、利用实验器材(规格和数量不限 )，能完成相应实验的一项是 ( C )实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 用结晶的方法提纯含 NaCl 杂质的 KNO3B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠C 试管、玻璃棒、胶头滴管 用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用浓盐酸配制 10%的稀盐酸解析：A.蒸发需酒精灯；B.缺少指示剂，无法判断
17、何时碳酸钠恰好完全反应；D.缺量筒。26、某物质 M 是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为 a 的 M 溶液中加入等体积的水，所得溶液中 M 的质量分数为 0.6a，若相同条件下 M 的密度为 d1，水的密度为 d2，下列分析正确的是( A )A.d1d 2 B.d1d 2 C.d1=d2 D.无法确定解析：若 d1d 2，所得溶液中 M 的质量分数0.5a；若 d1d 2，则所得溶液中 M 的质量分数0.5a。已知：FeSO 4、FeSO 4nH2O 加热时易被氧气氧化；FeSO4nH2O FeSO4+nH2O；碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对FeSO4nH2O 中结晶水的
18、含量进行测定。称量 C 中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后 C 中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和 D 的质量(78.368g)后，实验步骤如下：完成 27-30 题：27、下列分析正确的是( B )A.为加快产生 CO2 的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状B.步骤 I 的目的是排尽装置中的空气，防止 FeSO4、FeSO 4nH2O 被氧化C.装置 B 中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液D.装置 B 和装置 D 可以互换位置28、操作甲和操作丙分别是( C )A.操作甲：关闭 K1 操作丙：熄灭酒精灯B.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：冷却到室温C.操作
19、甲：熄灭酒精灯 操作丙：关闭 K1D.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：烘干解析：熄灭酒精灯后，通 CO2 直至 C 冷却至室温，然后关闭 K1。29、步骤称得此时 C 中硬质玻璃管的质量为 84.432g，D 的质量为 80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO 4nH2O)中 n 值是( A )A.6.734 B.7.000 C.4.698 D.7.666解析：硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水质量=4.17g-2.32g=1.85g，2.32/1.85=152/18n，解得 n6.
20、734。30、若 n 值小于理论值，产生误差的可能原因是( D )A.加热时间过长，FeSO 4 进一步分解了 B.原晶体中含有易挥发的物质C.装置 D 中的碱石灰失效了 D.加热时间过短，结晶水未完全失去解析：由题 29：2.32/1.85=152/18n，即=A.会使 m(无水盐 )偏大，则 n 偏大；B.将物质挥发引起的质量减小计入减少的结晶水中，同 A，偏大。31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中 A、B 的组成元素相同；A、B、D、E、F都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H 为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。以下分析错误的是( C )A.反应 不需要加热 B
21、.H、I、J 属于同一类物质C.反应 中的“？”只能是氢前金属 D.J 可能是白色也可能是其他颜色的沉淀解析：A 为 H2O2，B 为 H2O，C 为 O2，D 为 MnO2，E 为氧化铜或氧化镁等， F 为 CaO，H 为Ca(OH)2，I 为 NaOH，G 为 MgCl2 或 CuCl2 等，J 为 Mg(OH)2 或 Cu(OH)2 等。32、向含 n mol AgNO3 和 n mol Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如下图所示，下列说法错误的是( D )A.若取 a 点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成B.c 点时参加反应的 Zn 质量为 97
22、.5n 克C.若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D.cd 段溶液的质量比原溶液的质量减少 76.5n 克解析：a-b 段发生的反应为：Zn + 2AgNO3Zn(NO 3)2+2Ag m(溶液) -1mol 2mol 216-65=151g0.5nmol nmol 75.5nga 点溶液中，还有 AgNO3，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。A 正确。b-c 段发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2Zn(NO 3)2+Cu m(溶液) +1mol 1mol 65-64=1gnmol nmol ng该过程，生成铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，C 正确。c 点时，参加反应的 Zn 为两个反应消耗的 Z
23、n 之和，质量=1.5nmol65g/mol=97.5ng 。B 正确。c-d 段，Zn 过量，溶质为 Zn(NO3)2，比原溶液的质量共减少 75.5ng-ng=74.5ng，D 错误。33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：则下列结论错误的是( C )A.由气体 B 可确定粉末 A 中含有 CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 w/4B.A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A 中 CaO 的质量分数为 0.500D.A 中 CaO 的质量为 0.58w解析：本题为 2014 年天原杯复赛附加题 1 改编而得。由沉淀质量可推知粉末 A 中 CaCO3
24、 质量为 w/4，假设原 CaO 有以下转变：W 生石灰1.2W 粉末 A(增重 0.2w)CaOCaCO3(w/4)(生成 0.25w 沉淀对应的 CaO 质量为 0.14w，固体增重 0.11w)CaOCa(OH)2(固体增重 0.2w-0.11w=0.09w，对应 CaO 为 0.09w/1856=0.28w)CaO CaO(w-0.14w-0.28w=0.58w)即：CaOCaCO30.14w 0.25wCaOCa(OH)20.28w 0.37wCaO CaO0.58w 0.58wA 中 CaO 的质量分数应为 0.58w/1.2w=0.483，C 错。34、要完成以下各化学实验，往往
25、先要进行的操作是：检查装置的气密性对于气体制取等实验润湿 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体取样、溶解用化学方法鉴别 NaCl、Na 2SO4 等固体检验气体的纯度对于点燃可燃性气体正确的是( A )A. B. C. D.35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的 1 国际单位的质量为 6.0010-7 克，它的钾盐 1 国际单位的质量为 6.2710-7 克，(1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( C )A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6解析：设青霉素化学式为 HR，相对分子质量为 M。其钠盐为 NaR，钾盐为 KR。(M-1
26、+23)/(M-1+39)=6.0010-7/(6.2710-7)即可得 M=333.6。二、多项选择题(共 30 分，每小题有 1 个或 2 个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 1 分，选错一个该小题不得分)36、将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 bg(b 大于 a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是( AB )解析：ba，且为同浓度盐酸，故生成气体量增多，反应物损失质量比之前多。粉末状，损失质量的速率加快。37、将汽车尾气中的 NO2 转化为无害
27、的物质是重要的研究方向，若化合物 G 与 NO2 在一定条件下反应：NO 2+G N2+H2O+nX(未配平)，将 NO2 转化为无害的 N2。该反应中 n 是系数，也可以为 0，而 X 须为空气的组成成分。则 G 可以是下列化合物中的( CD )A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.C2H6O38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( D )A.黑色粉末：FeO、Fe 、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH、H 2SO4、CuCl 2、NaNO 3 只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na 2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba(
28、OH) 2、Na 2CO3、BaCl 2、HNO 3 不用其他试剂就无法鉴别解析：D 中和反应放热。 （应为蓝色溶液。 ）39、下列仪器或装置能达到实验目的的是( AD )40、已知 3SO2+2H2O+2HNO33H 2SO4+2NO；欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液中，产生白色沉淀 a；滤去沉淀 a，向滤液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 b。下列结论正确的是( CD )A.沉淀 a 为 AgCl B.沉淀 b 为 BaCO3C.气体中一定含 SO2 D.不能确定是否含 HCl解析：a 可能是硫酸银。41、通过煅烧 MnSO4H2O 可制得 MnxO4，下图是煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。下列分析正确的是( AC )
