1、1课时跟踪检测（十二） 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析：选 D 食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。2为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。关于该实
2、验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大答案：C3下列叙述中正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由 Cu、Zn 作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中，Cu 是负极C马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，则电路中有 0.4 mol 电子通过解析：选 D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶
3、液构成原电池；在 Cu、Zn与 CuSO4溶液组成原电池中，较活泼的 Zn 电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反应为Zn2e =Zn2 ，则 13 g 锌 (0.2 mol)被溶解时电路中有 0.4 mol 电子通过。4某种含有 Mg2 和 Zn2 的溶液，欲将其中的 Zn2 沉淀出来，应该采取的正确方法是( )A加入过量的 NaOH 溶液B加入过量的氨水C加入过量 NaOH 溶液，过滤，在滤液中通入过量 CO2D加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸解析：选 C Mg 2 和 Zn2 都能与 NaOH 溶液或氨
4、水反应生成沉淀，但当 NaOH 溶液过量2时，氢氧化锌沉淀与过量的 NaOH 反应生成锌酸盐，向其溶液中通入 CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。5利用维生素 C 能使淀粉的碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉的碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析：选 B 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积
5、也必须相等才能进行比较。6下列说法正确的是( )A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理解析：选 A 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，若产生氢气的速率突然减小，则
6、说明已经不再形成原电池，则说明锌镀层已经完全反应，A 正确；未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子，所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在，B 不正确；硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止，而非出现大量晶体，C 不正确；受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后，用 2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤，但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后，再用稀的小苏打溶液洗涤，D 不正确。7某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮放入 6 molL1 HCl 溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为 m2。下列说法错误的是( )3A
7、当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ，则 hm1 m2 S解析：选 D 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积 V2 hS，所以 h，D 选项错误。m1 m22 S8水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL1 。我国地表水环境质量
8、标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于5 mgL1 。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。.测定原理：碱性条件下，O 2将 Mn2 氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH) 2将 I 氧化为 I2：MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S 2O I 2=S4O 2I 23 26.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200 mL 水样。c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)
9、、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f4g处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管 注射器 量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤 f 为_。(6)步骤 e
10、中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50 mL，水样的 DO_ mgL 1 (保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤 d 中加入 H2SO4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)_ _。解析：(1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3)搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的速率
11、。(4)MnO(OH)2中 Mn 显4 价，2 mol I 化合价升高 2 价生成 I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为 MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O。(5)中和滴定一般采用重复滴定 23 次来减小滴定误差。(6)用 Na2S2O3溶液进行滴定时，I 2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中所给反应方程式得关系式：2Mn2 O 22MnO(OH) 22I 24Na 2S2O31 4n(O2) 0.004 5 L0.010 00 molL 1 ，则 n(O2)1n O2 40.004 5 L0.010 0
12、0 molL 1 0.004 5 L0.010 00 molL1 ，则 DO14140.004 5 L0.010 00 molL 132 gmol 10.04 L59.010 3 gL1 9.0 mgL1 ，根据生活饮用水的 DO 不低于 5 mgL1 知，此次测得的 DO 达标。(7)Na2S2O3在酸性条件下可以发生歧化反应生成 S 和 SO2，且生成的 SO2可被 I2氧化。另外，在酸性条件下 I 也可被氧气氧化。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤 e 的操作 23 次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)
13、9.0 是(7)2H S 2O =SSO 2H 2O、23SO2I 22H 2O=4H SO 2I 、244H 4I O 2=2I22H 2O(任写其中 2 个)9已知 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液转变成 Na2Zn(OH)4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取 a g 白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量 NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为 b g。(1)白铁皮镀锌的目的是_。(2)气泡产生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入过量
14、 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：_；_；_；_。(4)最后残留的固体是_，得到该固体的化学反应方程式是_。(5)白铁皮含锌的质量分数是_(用含 a、 b 的式子表示)。解析：(1)白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力。(2)Zn、Fe 在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着 H 浓度的不断减小，表面 Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。(3)发生的反应有 Zn2 2OH =Zn(OH)2Zn(OH)22OH =Zn(OH)426Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。(4)Fe(O
15、H)3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是 Fe2O3。(5)根据残留固体氧化铁的质量 b g，可得铁元素的质量为 b g，所以 a g 白铁皮中112160锌的质量为 g，从而可以计算出锌的质量分数是 %。(a112160b) 100a 70ba答案：(1)保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力(2)开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢(3)Zn2 2OH =Zn(OH)2Zn(OH)22OH =Zn(OH)42Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 2
16、2H 2O=4Fe(OH)3(4)Fe2O3 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O= = = = = (5) %100a 70ba10某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是_。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度_。当反应速率显著减小时，立即取出铁片并_，该操作的目的是_。(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是_。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将_。若改用酒精灯持续加强热，则会造成_。(5)根据实验数据，完
17、成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取 7.14 gcm3 )。数据记录 数据处理镀锌铁皮 A 长 4.94 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 B 长 5.05 cm、宽 5.00 cm镀锌铁皮编号镀锌铁皮厚度(单镀锌铁皮平均厚度(单侧)7侧) /cm /cm镀锌铁皮 A镀锌铁皮 B镀锌镀锌铁皮 C 长 5.05 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 A m1(A)2.455 g镀锌铁皮 B m1(B)2.508 g镀锌铁皮 C m1(C)2.500 g镀锌铁皮 A m2(A)2.201 g镀锌铁皮 B m2(B)2.247 g镀锌铁皮 C m2(C)2.238 g 铁皮 C解析：反应时小心
18、地将铁片翻动，是为了使 Zn 与盐酸充分反应；在盐酸中，Zn 与 Fe构成原电池，因为 Zn 的活泼性比 Fe 的强，Zn 失去电子被氧化，随着 Zn 的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明 Zn 与盐酸反应完成。根据公式：h 可以知道，当 Zn 反应不完全、铁片不干燥或铁片被氧化时都会使 h 减小，也可m1 m22 S以根据上述公式计算出镀锌铁皮的厚度。答案：(3)使 Zn 充分反应 偏低 冲洗铁片上的酸液体 避免铁被腐蚀 (4)除去水分 偏低 铁片氧化(5)镀锌铁皮厚度(单侧)/cm 镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm7.3481047.2391047.4151047.334104
