1、第四节 氨 硝酸 硫酸第 1 课时 氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O 分子C.NH3分子和 NH3H2O 分子共 0.1 molD.NH3分子和 NH3H2O 分子及 N 共 0.1 mol解析: 根据氮原子守恒很容易得出: n(NH3)+n(NH3H2O)+n(N )=0.1 mol。答案: D2.检验氨可以用( )A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸解析: 氨溶于水,溶液呈碱性。答案: A3.以下有关氨及铵盐的
2、叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析: 铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨从而降低肥效,A 项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B 项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与 O2发生反应,氨被氧化为 NO,常温下氨还能被氯气氧化,D 正确。答案: B4.下列方法适合实验室制取氨的是( )A.N2和 H2催化加热制取氨B.加热 NH4Cl 制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将
3、 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合解析: A 项适合用于工业生产;B 项因为 NH4Cl 分解生成的 NH3、HCl 遇冷又化合为 NH4Cl,不能制取氨;D 项由于 NH3极易溶于水,不适合制取 NH3。答案: C5.制备干燥的氨所需的药品是( )A.NH4Cl 稀溶液、NaOH 稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH 固体、五氧化二磷固体C.NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓硫酸D.NH4Cl 固体、消石灰、碱石灰解析: A 项,不能用 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合制取 NH3;B 项,NH 3不能用 P2O5固体干燥;C 项,制 NH3不能用 NH4Cl 晶体与 NaO
4、H 溶液,也不能用浓硫酸干燥 NH3;D项,实验室用 NH4Cl 固体与消石灰共热的方法制取 NH3,并用碱石灰干燥 NH3。答案: D6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A.HCl 和 CO2B.NH3和 COC.O2和 CO2D.NO2和 NO解析: 要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH反应,B 项中的 CO、C 项中的 O2、D 项中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液,也不与 NaOH反应。答案: A7.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M,多余的气体可用水吸收,则M 是 ( )A.氨气 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氢解析:
5、 由气体 M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体 M 的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选 A 项。答案: A8.能鉴别 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液解析: Ba(OH)2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH) 2溶液和 NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH) 2溶液和 KCl 溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH 4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生
6、成,又产生刺激性气味的气体。答案: C9.已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐,则 X 可能是( )X Y Z WA.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO解析: 能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有 C、S、H 2S、Na、N 2、NH 3。但符合 X 与 W 反应生成盐的只有 NH3。转化关系为:NH 3 NO NO2 HNO3。答案: C10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A.0.045 molL-1 B.1 molL-1C.0.029 molL
7、-1 D.不能确定解析: 本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为 1 L,则氨的物质的量为 mol,溶液的体积为 1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 molL-1,即 0.045 molL-1。答案: A11.已知 A、B、C、D 为气体,E、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:(1)D 的化学式是 ,E 的化学式是 。 (2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 。 (3)C 和 D 反应的化学方程式是 ,现象是 。 解析: 框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知 A、B、C、D 为气体,E、F为固体,由 D+C E 可知 E 为铵盐,再
8、由 E+F D 知 D 为氨,且 F 为碱,又知“G为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2,C 为 HCl 气体。答案: (1)NH3 NH 4Cl (2)H 2+Cl2 2HCl(3)HCl+NH3 NH4Cl 产生大量白烟12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的 N2。请回答:(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性? 。 (2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是 。 (3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水 CuSO4的干燥管内出现蓝色,并
9、且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式: 。 这个反应说明氨具有 。 A.碱性 B.还原性C.氧化性 D.不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。 (5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 。 答案: (1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好(2)NH3H2O 中的 H2O 与 CaO 反应并放热,使 NH3逸出(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O B(4)干燥 N2,吸收
10、未反应的 NH3(5)用塑料袋或球胆收集(因为 N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的 N2,也不能用排水法收集)能力提升1.如右图所示,锥形瓶内盛有气体 X,滴管内盛有液体 Y,若挤压胶头滴管,使液体Y 滴入锥形瓶中,振荡,一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是 ( )A.X 是 HCl,Y 是饱和食盐水B.X 是 CO2,Y 是稀硫酸C.X 是 SO2,Y 是 NaOH 溶液D.X 是 NH3,Y 是 NaNO3溶液解析: 小气球 a 鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,B 项中 CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是 B 项。答案: B
11、2.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是( )A.NH3 H 2O(含石蕊溶液) 蓝色喷泉B.HCl H 2O(含石蕊溶液) 红色喷泉C.Cl2 饱和食盐水 无色喷泉D.CO2 NaOH 溶液 无色喷泉解析: Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。答案: C3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为 。 (2)用装置 B 收集氨时,氨的进气口是 (选填“a”或“b”),说明选择的理由: 。 (3)打开装置 B 中的活塞 c,若观察到烧瓶内产生
12、了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是 (填序号)。 解析: (1)实验室制取氨的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O。(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A 不利于氨的吸收,B、D 能防止倒吸,C 会发生倒吸。答案: (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O(2)a 氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性(4
13、)BD4.(2016 全国乙)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1,推动注射器活塞,
14、使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2 解析:(1)由于制取氨可以用 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O,故可以选A 装置;或利用 NH3H2O NH3+H 2O 制取 NH3,故也可以选 B 装置。生成的 NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;(2)NO2具有强氧化性,NH 3具有还原性,NO 2中氮元素由+4 价降至 0 价,NH 3中氮元素由-3 价上升至 0 价,生成 N2,故化学方程式为 8NH3+6NO2 7N2+12H2O,则 Y 管内气体颜色变浅甚至变为无色。由于反应前后气体体积减小,故 Y 中压强减小,烧杯内 NaOH 溶液在大气压强的作用下会倒吸入 Y 管内。答案:(1)A 2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O(或 B NH3H2O NH3+H 2O) dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH 3+6NO2 7N2+12H2OZ 中 NaOH 溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压
