1、高一化学必修 1 第二章第三节氧化还原反应第三 ，四节导学案一 1 教材分析 第三节课内容主要讲授常见氧化剂和常见还原剂的知识，第四节内容主要讲授氧化还原反应规律。是氧化还原反应的重点内容，也是高考必考内容，属于高考理解部分的知识，学好本节内容对高中有关氧化还原的理解将起到重要作用。2 教学目标知识目标 理解常见氧化剂，还原剂，并且进行记忆能力培养：通过对氧化还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质二 教学方法 启发式 讲练结合三教学程序 1 分析下
2、列氧化还原反应，找出氧化剂 还原剂 盐酸所起得作用有那些？在 K2Cr2O714HCl(浓) 2KCl2CrCl33Cl27H2O 反应中通过分析以上反应引出什么是氧化性，什么是还原性？氧化性和还原性与元素所处的价态有什么关系？总结三点规律 1 元素处于最低价态只有还原性 2，元素处于最高价态只有氧化性，3 元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性。2 练习试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_， 只有还原性的是 ，兼有的是 _ 注意点： 不能误认为价态越高氧化性就越强，氧化性强弱只跟其得电子能力有关；不能误认为价态越低还原性就越强，还原
3、性强弱只跟其失电3 分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2，需加_剂，如_CuO Cu， 需加_ 剂，如_HCl Cl2 ，是 _ 反应，HCl 是_剂HCl H2 ，是 _ 反应，HCl 是_剂Fe3 Fe，需加_剂，Fe3具有_性4 总结常见氧化剂和常见还原剂中学常见的氧化剂和还原剂、重要的氧化剂1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2、 O2、O3;（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 CO2（高温）;（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓 H2SO4;（4）高价态盐：KNO3（H+） 、 KMnO4（酸性、中性、碱性） 、 KClO3、F
4、eCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）;（5）过氧化物：H2O2、Na2O2; （6）其它： HClO、NaClO、漂白粉、NO2; (7) 弱氧化剂：能电离出 H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的还原剂1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前；（2）非金属单质：H2、C、Si；（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO；（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓 HCl、Cl、H2SO3 、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、
5、NH3；5 课堂小结6 课堂练习 (1)（08 上海卷） 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。第四节导学案教学程序 1 复习上节课常见氧化剂和还原剂引出第四课时内容2 氧化性、还原性强弱的比较（1）依据氧化还原反应进行比较氧化性：氧化剂 氧化产物 ；氧化剂 还原剂还原性：还原剂 还原产物 ；还原剂 氧化剂3 练习（1）根据
6、以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（ ）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（A）Cl2FeCl3I2SO2 (B) Cl2 I2 FeCl3 SO2 (C) Cl2 FeCl3 SO2 I2 (D) FeCl3 Cl2 SO2 I2 （2）X2、Y2、Z2 与它们的阴离子间有下列反应：2XZ22ZX2 ； 2ZY22YZ2 ；(1)X2、Y2、Z2 的氧化性由强到弱的顺序为 ；(2) 若 W-能与 Z2 反应：Z2 + 2W- = W2 + 2Z-，试判
7、断 W2 与 Y-能否反应？说明理由？（3）今有三个氧化还原反应：（A）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2（B）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（C）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl总结 ：根据金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力减弱，还原性逐
8、渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强再练在 CuCl2、FeCl3 混合液中加入铁屑，反应结束后滤出固体。滤液中存在的阳离子可能是（ ）A.只有 Fe2+ B.Fe2+和 Fe3+ C. Fe2+和 Cu2+ D.Cu2+ 和 Fe3+解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！） 根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应总结 ： 常见
9、物质的比较氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2 Fe 3+ I2SO2S还原性：ClBrFe2+ISO32S2练习如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液溴的氧化性强弱？ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 ABC 三个试剂瓶分别盛有什么试剂？判断氧化剂、还原剂强弱应注意: 物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越强。 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难
10、易程度有关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强。4 氧化还原反应的应用氧化还原反应的运用（1） 、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。（2） 、用强氧化剂 Cl2、ClO2 等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。（3） 、燃料的燃烧，提供热能等。（4） 、化学电源的研制、开发及合理利用。（5） 、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。5 课堂
11、小结6 课堂练习（1）G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：(1)G Q+NaCl (2)Q+H20 X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这 5 种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( )A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ（2）综合题：标出反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 的电子转移情况。_是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化 ， _元素被还原，_是氧化产物， _是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的 HCl 质量之比为_，电子转移的总数为_，若有 7.3g 被氧化，产生的 Cl2 质量为_g。写出该反应的离子方程式
