1、第二节 几种重要的金属化合物第 1 课时 钠的重要化合物学习目标 核心素养建构1.掌握 Na2O、Na 2O2等金属氧化物的性质。2比较 Na2CO3、NaHCO 3物理性质和化学性质的差异及相互转化。知 识 梳 理一、钠的氧化物1氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na 2OH 2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：Na 2OCO 2=Na2CO3；(3)与酸(如 HCl)反应：Na 2O2HCl= =2NaClH 2O。2过氧化钠的性质实验操作 实验现象 实验结论试管发烫，带火星的木条复燃；滴加酚酞后溶液先变红，然后
2、褪色Na2O2与水反应生成 O2，中间产物具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与 H2O 反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2；(2)与 CO2反应：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2。【自主思考】1Na 2O 与 Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示 不同意。Na 2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O2与盐酸反应时不仅生成 NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。二、碳酸钠和碳酸氢钠1物理性质名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 细小白色晶体溶解
3、性 水中易溶 水中易溶，但比 Na2CO3溶解度小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为 2NaHCO3Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)Na 2CO3：CO 2H =CO2H 2O；23NaHCO 3：HCO H =CO2H 2O_。 3(3)与碱(氢氧化钠)反应：Na 2CO3与 NaOH 不反应。NaHCO 3：NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H 2O。【自主思考】2如何除去 Na2CO3固体中的少量 NaHCO3？怎样除去 NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
4、提示 将混合物加热至无气体产生，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = 往 NaHCO3溶液中通入 CO2，可除去少量 Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3。三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作3几种金属的焰色金属 钠 钾焰色 黄色紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )【自主思考】3(1)焰色反应表现的是离子的化学性质吗？(2)作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？提示 (1)不是，它表现的是元素的性质，为物理性质。(2)因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝
5、作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。效 果 自 测1判断下列说法是否正确(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( )(2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K ( )(3)分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解( )(4)NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O( )23(5)Na2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2( )(6)在过氧化钠与水的反应中，
6、每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA( )(7)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中 NaHCO3固体受热分解( )(8)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，是水作还原剂的氧化还原反应( )(9)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ANa 2O2是白色固体，和冷水作用得到 O2和 NaOHBNa 2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水CNa 2O 不稳定，能继续被 O2氧化生成 Na2O2D都能与酸
7、反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案 C3下列物质露置于空气中，不发生变化的是( )ANa 2O BNa 2O2CNaHCO 3 DNa 2CO310H2O答案 C4Na 2CO3和 NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_、_。(2)除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色、_色。答案 (1)CO 2H =CO2H 2O23HCO H =CO2H 2O 3(2)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (3)黄 黄探究一、有关 Na2O2与 CO2
8、、H 2O 的反应【探究讨论】1结合 Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存 Na2O2?提示 Na 2O2能够与空气中的 CO2和 H2O 反应，应该密封保存。2现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。【点拨提升】1掌握过氧化钠的三个注意点(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成 O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化 S2 、SO 2、SO 、Fe 2 、酸碱
9、指示剂等。23(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。2Na 2O2与 H2O 的反应过程分析Na2O2与水的反应可分为两个过程：Na 2O22H 2O=2NaOHH 2O22H 2O2=2H2OO 2所以 Na2O2与 H2O 反应时，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有 H2O2生成，H 2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。3Na 2O2与 H2O、CO 2的反应四大关系(1)物质的量的关系无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na
10、2O2时，CO 2或H2O 与放出 O2的物质的量之比均为 21。(2)固体质量的关系相当于固体(Na 2O2)只吸收了 CO2中的“CO”、H 2O 中的“H 2”；可以看作发生相应的反应 Na2O2CO= =Na2CO3，Na 2O2H 2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(3)电子转移关系不论是与 CO2还是与 H2O 反应，CO 2与 H2O 均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有 1 mol O2生成时，转移的电子均为 2 mol。(4)先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量 CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2
11、先与 CO2反应，待 CO2反应完全后，Na 2O2再与 H2O(g)发生反应。【典题例证 1】 200 时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )A0.2 mol B0.6 molC0.8 mol D1.0 mol解析 方法一：设混合气体中 CO 2、H 2O 的物质的量分别为 x、 y。2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 固体的质量差2 mol 88 g32 g56 gx 28 x2H2O(g)2Na 2O2=4NaOHO 2 固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy 2y则：4
12、4 x18 y23.2 28 x2 y7.2 解得 x0.2 mol， y0.8 mol则混合气体的总物质的量为02 mol0.8 mol1.0 mol。方法二：200 时2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 22 12H2O(g)2Na 2O2=4NaOHO 22 1200 时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则根据质量守恒： m(O2)23.2 g7.2 g16 g，则n(O2)16 g/32 gmol 1 0.5 mol，则 n(H2O) n(CO2)2 n(O2)1.0 mol。答案 D【学以致用 1】 下列叙
13、述中正确的是( )A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴、阳离子比例为 12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na 2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。答案 B探究二、Na 2CO3与 NaHCO3【探究讨论】1Na 2CO3与 NaHCO3固体加热时都产生气体吗？提示 Na 2CO3稳定性强受热不易分解，而
14、 NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。2分别向 Na2CO3与 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液都产生沉淀吗？提示 CaCl 2能与 Na2CO3溶液反应产生沉淀，而 NaHCO3溶液不会产生沉淀。3分别向 Na2CO3与 NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示 NaHCO 3溶液与稀 HCl 反应更剧烈。【点拨提升】1Na 2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl Na 2CO3=2NaClCO 2H 2O(2)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl Na 2CO3=NaCl NaHCO 3HCl NaH
15、CO 3=NaClCO 2H 2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别 Na2CO3溶液和盐酸的原理。 2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法3Na 2CO3和 NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO 3) 加热至恒重NaHCO3溶液(Na 2CO3) 通入足量 CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO 3) 加入适量 NaOH 溶液【典题例证 2】 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )用干燥的 pH 试纸检验，pH
16、 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A B C D解析 中因为 NaHCO3溶液受热时 NaHCO3不分解，只有 NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴 Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为 Na2CO3Ba(OH) 2=2Na
17、OHBaCO 3，2NaHCO 3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO 32H 2O。答案 B【学以致用 2】 关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是( )A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 NaD它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO2解析 A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B 项，根据化学方程式，消耗盐酸为 21；C 项，质量相等时，物质的量不等，电离出的 Na 的数目仍然不等；D 项，应是物质的量相
18、等时，产生等量的二氧化碳。答案 A1近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是( )A化学式为 Na2CO3 B受热不分解C属于盐 D与盐酸不反应解析 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，A 项错误；NaHCO 3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B 项错误；NaHCO 3是碳酸氢盐，属于盐类，C 项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D 项错误。答案 C2对于反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，下列说法中正确的是 ( )ANa 2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4
19、D每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g解析 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na 2O2中1 价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为 2。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。答案 B3现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热A B C D解析 都是碱，加入 Na2CO3、NaHCO 3中，现象相同(都有沉淀、都无明显现象)，所以不
20、能区分。向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是 NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是 Na2CO3溶液，可以区分。加入 CaCl2时，Na 2CO3溶液中有沉淀生成，而 NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。答案 C4如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出 BC、DE 反应的离子方程式：BC：_；DE：_。解析 A 是淡黄色固体，可知是 Na2O2，B 是单质可制取 A，知 B 是 Na，A 与
21、 CO2反应生成 D，知 D 为 Na2CO3；B 与 Cl2反应生成 E，知 E 为 NaCl；Na 2O2、Na 都能生成 C，知 C 为 NaOH。答案 (1)Na 2O2 Na NaOH Na 2CO3 NaCl(2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2CO 2H =CO2H 2O(答案合理即可)23课时作业基础巩固1实验：用脱脂棉包住 0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是( )ANa 2O2在反应中只作氧化剂B由于 Na2O2与 H2O 反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧CNa 2O2与 H2O 的
22、反应中有氢氧化钠生成，Na 2O2是典型的碱性氧化物DNa 2O2与 H2O 的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上解析 Na 2O2与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，Na 2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，A 项错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B 项正确；Na 2O2不是碱性氧化物，C 项错误；Na 2O2与 H2O 的反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，D 项错误。答案 B2向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪
23、色C溶液仍为紫色D因为 Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，首先会与水反应生成 NaOH 和 O2，生成的 NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过程中会生成过氧化氢，H 2O2具有强氧化性会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案 B3关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是( )A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na 2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3D等物质的量的 Na2
24、CO3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同解析 NaHCO 3与同浓度盐酸的反应比 Na2CO3更剧烈，B 错误。答案 B4除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析 A 项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，故可用来除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)2、Ca(OH) 2和盐酸都能与 NaHCO3、Na 2CO3反应。答案 A5依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应来鉴别的是( )AN
25、aCl、KCl BNa 2CO3、KClCCaCl 2、NaCl DK 2CO3、CaCl 2解析 NaCl、KCl 的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色反应为黄色的为 NaCl，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的为 KCl，A 项正确；Na 2CO3、KCl 的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是 Na2CO3，无明显现象的是 KCl，B 项错误；CaCl 2、NaCl 的阳离子不同，但钙离子和钠离子不一定非得通过焰色反应鉴别，还可以通过加入 Na2CO3溶液来鉴别，如果有沉淀生成，则为 CaCl2，无明显
26、现象的是 NaCl，C 项错误；K 2CO3、CaCl 2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是 K2CO3，无明显现象的是CaCl2，D 项错误。答案 A6下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，
27、还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案 D7过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )ANa 2O 和 Na2O2 BNa 2O2和 Na2CO3CNa 2CO3 DNa 2O解析 在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，2Na= = = = = 2O22H 2O=4NaOHO 2，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使 Na2O
28、2最终全部转化为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。答案 C8把过氧化钠投入含有 HCO 、Cl 、Mg 2 、Na 的水溶液中，离子数目不变的 3是( )AHCO BCl 3CMg 2 DNa 解析 过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2，2OH Mg 2 =
29、Mg(OH)2，HCO OH =H2OCO ，溶液中离子数目减少的为 HCO 、Mg 2 ，增加 3 23 3的为 Na ，不变的为 Cl 。答案 B9下图为几种物质的转化关系，其中 A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，每一物质均含有 A 元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。解析 推断题的关键是找突破口，根据 A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，可知A 为 Na，B 为 Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质， 可知，D、E 分别为 Na2O、NaCl、NaOH 中的一种，由Na2O2的性质可知，C 必为 N
30、a2CO3，则 F 为 NaHCO3，由 Na2CO3E 可知，E 为NaOH 或 NaCl，由 DC 知，E 为 NaOH 时，D 只能为 Na2O；当 E 为 NaCl 时，D 可以为 Na2O 或 NaOH。答案 (1)Na 2O2 Na 2CO3 NaOH(或 NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH(或 Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O)(答案合理即可) Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 10A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、
31、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、C、F 的化学式A_；C_；F_。(2)写出 F 和 H 反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。解析 由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为NaCl，B 还生成一种可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成气体 H 使澄清石灰水变浑浊，知 C、D 为 Na2CO3或 NaHCO3，F 和 H(CO
32、2)反应生成 C 和另一种气体，则 F为 Na2O2、C 为 Na2CO3，因而 D 为 NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为NaOH。答案 (1)NaOH Na 2CO3 Na 2O2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3)HCO H =H2OCO 2 32Na2H 2O=2Na 2OH H 2能力提升11按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A 中现象是_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为_。(4)D 中的现象是_。(5)E 中收集的气体是_(填名称)。解析 NaHCO 3受热分解生成的水蒸气在 A
33、 中的试管口冷凝为水珠，而 CO2通过浓 H2SO4干燥后与 C 中的 Na2O2反应产生 O2，未完全反应的 CO2会使石灰水变浑浊。答案 (1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳(3)2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2(4)石灰水变浑浊 (5)氧气12AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为_，每生成 1 mol G 转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，
34、FC：_。解析 可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是 NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H 分别是NaHCO3、CO 2、H 2O、Na 2CO3、O 2、Na、Na 2O2、NaOH。答案 (1)Na 2O2 2 (2)(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 2Na2H 2O=2NaOHH 2= = = = = 13现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均足量)
35、。(1)B 装置的作用是_。(2)C 装置的作用是_。(3)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？解析 B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H 2O 来自于 NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O 的失水；C 管增重 0.22 g 是产生的 CO2的质量，由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = =
36、 = 284 g 44 g 18 g084 g 0.22 g 0.09 g即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在 Na2CO3xH2O 中 ，得 x10。M（ Na2CO3）M（ H2O） 10618x 2.86 g 1.80 g1.80 g 1.06 g1.80 g答案 (1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的 CO2 (3)10 (4)在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管14某小组同学在实验室研究 Na2CO3与 NaHCO3的性质。实验：(1)产生气体的速率 A_B(填“
37、”“”或“”)，结合化学用语说明原因：_。(2)产生气体的体积 A_B(填“”“”或“”)，标准状况下，A 烧杯中产生气体的体积为_L。(3)任意写出一种将 NaHCO3转变为 Na2CO3的方法：_(用化学方程式表示)。实验：1 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液与 1 mL 0.01 mol/L Ca(OH)2溶液混合产生 CaCO3白色沉淀。(4)请用离子方程式表示生成 CaCO3的反应过程：_，_。(5)同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤 实验现象.取 1 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1 mL 0.01 mol/L
38、CaCl2溶液无明显现象.向上述溶液中滴加_ _解析 (1)Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2，2NaHCO 3H 2SO4=Na2SO42H 2O2CO 2，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应速率快。(2)100 mL 1 mol/L H2SO4溶液为 0.1 mol H2SO4，分别和 8.4 g(0.1 mol) NaHCO3、10.6 g(0.1 mol)Na 2CO3反应，标准状况下，产生的 CO2都为 2.24 L。(3)将 NaHCO3加热转变为Na2CO3：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = (4)NaHC
39、O3溶液与 Ca(OH)2溶液反应过程为：HCO OH =CO H 2O，Ca 2 CO =CaCO3。 3 23 23(5)NaHCO3溶液中加入 CaCl2溶液不反应，滴加 NaOH 溶液后，产生 CaCO3沉淀，发生的反应为：HCO OH =CO H 2O，Ca 2 CO =CaCO3。 3 23 23答案 (1) Na 2CO3与酸反应经历两步：CO H =HCO ，HCO H =H2OCO 2，而 NaHCO3与酸反应只有一步，23 3 3因此 A 中产生气体速率更快(2) 2.24(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = (4)HCO OH =CO H 2O Ca 2 CO =CaCO3 3 23 23(5)NaOH 溶液 产生白色沉淀
