1、模块综合测评(教师独具)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析 烟、云、雾属于气溶胶，所以烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应，A 正确；温室效应与二氧化碳有关，“酸雨”的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，B 错误；绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染
2、进行综合治理并不能从源头上消除污染，C 错误；高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所以遇强碱会“断路”，D 错误。答案 A2下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是( )A碱性氧化物 氧化亚铁 Fe 2O3B酸性氧化物 干冰 CO 2C酸 硫酸 H 2SO3D碱 纯碱 Na 2CO3解析 氧化亚铁的化学式为 FeO，A 错误；硫酸的化学式为 H2SO4，C 错误；Na2CO3属于盐而不属于碱，D 错误。答案 B3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可
3、用于吸收 HCl气体，并防止倒吸C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3D装置的 b口进气可收集 H2、NO 等气体解析 装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大、互相溶解的液体混合物，A项错误；装置的导气管插入 H2O中，并不能防止倒吸，B 项错误；装置中NH4HCO3受热分解生成 NH3、H 2O和 CO2，而碱石灰可以吸收 CO2与 H2O，C 项正确；装置不能用来收集 NO气体，因为 NO可与空气中的氧气发生反应，D 项错误。答案 C4下列说法中错误的是( )A实验室常用熟石灰和氯化铵溶液制取氨气B铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部要放一些细沙或少量水C容量瓶上标有温
4、度和容积D用规格为 10 mL的量筒量取 6.5 mL的液体解析 实验室常用的是熟石灰和氯化铵固体混合加热制取 NH3，有关反应方程式为：Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O。= = = = = 答案 A5将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是( )解析 分散质微粒直径在 1100 nm之间的分散系，称为胶体，小于 1 nm的分散系为溶液，大于 100 nm的分散系为浊液，故 A正确；导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强，稀释浓氢氧化钠溶液，离子浓度降低，导
5、电能力减弱，故 B正确；向碳酸钠溶液中加入盐酸，依次发生反应：CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2，两次反应消耗盐酸的体积相等，23 3 3故 C正确；向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先后发生的反应为AlO H H 2O=Al(OH)3、Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，后一反应消耗盐2酸的体积是前一反应的 3倍，故 D错误。答案 D6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2O含有的分子数 1NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 数为 0.02NAC通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4
6、 LD物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA解析 标准状况下 H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量； NA个CO2分子占有的体积为 22.4 L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，要求含有的 Cl 个数还需知道溶液的体积。答案 B7为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )ANaOH 溶液Ba(OH) 2溶液BFeSO 4溶液(KSCN 溶液)CKI(淀粉溶液)DNa 2SO3溶液(BaCl 2溶液)解析 NaOH 在空气中变质会生成 Na2CO3，与
7、 Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，可以鉴别；FeSO 4在空气中被氧化为 Fe2(SO4)3，遇 KSCN溶液显红色，可以鉴别；KI在空气中被氧化成 I2，遇淀粉变蓝色，可以鉴别；Na 2SO3在空气中被氧化为Na2SO4，SO 和 SO 都能与 BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别。23 24答案 D8下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠解析 本题考查气体制取的实验，根据图示收集是用向上排空气法，说明该气体密度比空气大，排除 B、D 选项；
8、A 中是干燥氯化氢酸性气体，不能选用碱石灰干燥剂，所以选 C。答案 C9下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )ANH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将 NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH溶液，生成红褐色沉淀解析 NH 3与水反应生成 NH3H2O，NH 3H2O电离出少量 OH 使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B、D 发生的是复分解反应；NO 2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则 NO2与水发生了氧化还原反应，NO 2既是氧化剂又是还原剂。答案 C10已知：在淀粉KI 溶液中滴入少量
9、 NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：ClO I 2SO 24B上述实验中的白色沉淀是 BaSO4，一定不含有 BaSO3C实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂D实验证明 SO 既有氧化性又有还原性23解析 据题意有：ClO 2I 2H =Cl I 2H 2O、SO I 2H 2O=2I SO 2H ，所以23 24可知氧化性：ClO I 2SO ；因为中加入了过量的 Na2SO3溶液，所以中24含有 BaSO3沉淀；中硫酸只起
10、到酸化作用；中只能证明 SO 有还原性。23答案 A11A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )AX 元素不一定为非金属元素B单质 A可能是 Cl2不能是 SC反应和一定为氧化还原反应D反应和都为复分解反应解析 由转化关系图可以看出，A 这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和 C，而且 B和 C均含有同一种元素，且 B和 C又可以在强酸的作用下发生反应生成单质 A，那么可以看出反应应该是 A物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道 B和 C中应该分别含有 A
11、的负价态物质以及正价态物质，则 A可能为 Cl2或 S，应为非金属元素，A、B 错误；单质 A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质 A，化合价也发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，C 正确，D 错误。答案 C12对实验的实验现象预测正确的是( )A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管内溶液中产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析 实验中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A 错误。实验中氨水呈弱碱性，氢氧化铝不溶于氨水，故烧杯中只出现白色沉淀，B 错误。实验试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉
12、淀，C 错误。实验中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D 正确。答案 D13在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( )A炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用 NaOH溶液检验 FeCl3溶液中是否混有 FeCl2D用湿润的淀粉KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气解析 稀盐酸分别与 C、CuO、Fe 混合，现象依次为无现象、
13、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A 项错误；向(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4Cl中分别加入 Ba(OH)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故 B项错误；Fe(OH) 3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe(OH)2白色沉淀，故 C项错误。答案 D14将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再缓慢通入 HCl气体 6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A反应过程中得到 6.72 L的气体(标准状况)B最终得到的溶液中溶质为 NaCl和 Na
14、OHC最终得到 15.6 g沉淀D最终得到的溶液中 NaCl的物质的量浓度为 1.5 molL1解析 15.6 g Na2O2与水反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，生成 0.4 mol NaOH和 0.1 mol O2；5.4 g Al与 NaOH发生反应：2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2，生成 0.2 mol NaAlO2，放出 0.3 mol H2；反应过程中共得到 8.96 L气体(标准状况)，A 错误；通入的 0.3 mol HCl先与 0.2 mol NaOH反应，剩余的 0.1 mol HCl再与 NaAlO2发生反应：NaAlO2HClH 2
15、O=Al(OH)3NaCl，生成 0.1 mol即 7.8 g沉淀，溶液中的溶质为 NaCl和 NaAlO2，NaCl 的物质的量为 0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol0.2 L1.5 molL 1 ，B、C 错误，D 正确。答案 D15下列离子方程式书写错误的是( )A硫酸与 Na2SiO3溶液混合：SiO 2H =H2SiO323BCl 2与澄清石灰水反应：Cl 2Ca(OH) 2=Ca2 Cl ClO H 2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3 Fe= =3Fe2DNaHCO 3与盐酸反应：HCO H =CO2H 2O3解析 澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化
16、学式，正确的离子方程式应为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。答案 B16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )A AB段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C混合酸中 NO 的物质的量为 0.4 mol3D混合酸中 H2SO4的浓度为 5 molL1解析 由图像可知， OA段发生反应 Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O， AB3段发生反应 Fe2Fe
17、3 =3Fe2 ， BC段发生反应 Fe2H =Fe2 H 2，反应中 NO 全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是 FeSO4，A、B 正确；第一份3溶液中 H 过量，NO 全部参与反应，消耗铜的物质的量为 0.3 319.2 g64 gmol 1mol，根据反应 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O可知，参与反应的 NO3为 0.2 mol，所以混合酸中 NO 的物质的量为 0.4 mol，C 正确；第二份溶3 3液中 n(SO ) n(Fe2 ) n(Fe) 0.4 mol，则混合液中 H2SO42422.4 g56 gmol 1的浓度为 4 molL 1 ，D 错误。0.8
18、 mol0.2 L答案 D二、非选择题(本题包括 6个小题，共 52分)17(6 分)正盐 A能发生如图所示的反应，图分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：A_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：_； ：_。(3)的离子方程式为_。解析 为 A在碱性条件下生成的气体，可为 NH3，为 A在酸性条件下生成的气体，可与 Na2O2或 Mg反应，应为 CO2，则正盐 A为(NH 4)2CO3，为 H2O，为O2，为 NO，为 NO2，为 HNO3，为 C。(2)的反应为浓硝酸和 C的反应，方程式为 C4HNO
19、 3(浓)CO24NO 22H 2O；的反应为 NH3的催化氧化反= = = = = 应，方程式为 4NH35O 2 4NO6H 2O；(3)稀 HNO3与铜反应可生= = = = =催 化 剂 成 Cu(NO3)2和 NO、H 2O，反应的离子方程式为3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。3答案 (1)(NH 4)2CO3 NO 2 C(2)C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O 4NH 35O 2= = = = = 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O318(8 分)实验室要配制 500 mL、0.1 m
20、olL 1 Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g 以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(操作步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量结果(4)配制 Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A加水时超过刻度线_。B忘记将洗涤液加入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未进
21、行干燥处理_。D定容后摇匀，液面低于刻度线_。解析 (1) n(Na2CO3)0.5 L0.1 molL 1 0.05 molm(Na2CO310H2O)0.05 mol286 gmol 1 14.3 g。(2)用托盘天平称量时， m(砝码) m(游码) m(物)放反后，则 m(物) m(游码) m(砝码)则 m(物)0.3 g14 g， m(物)13.7 g。(5)误差分析可根据 c 来判断，A 使 V大，B 中 n减少，C 无影响，D 也无影nV响。答案 (1)14.3 (2)13.7(3)B、A、D、F、C、F、E、B(4)烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管、药匙(5
22、)偏低 偏低 不变 不变19(8 分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H 2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶 A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B 中反应的化学方程式是_。(3)容器 D的作用是_，容器 E的作用是_。(4)A、B 中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中 E装
23、置用于除去 Cl2中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点燃 A处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2排净装置内空气，防止 Fe被空气中 O2氧化，最后必须用 NaOH溶液吸收多余 Cl2。答案 (1) (2)二氧化锰 3Cl 22Fe 2FeCl3= = = = = (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体(4)A 使制取的 Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)20(12 分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现
24、象是_(填序号)。A钠沉到水底 B钠熔成小球C小球四处游动 D钠无变化(3)Fe与 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加 KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加 NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。(4)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。(5)有一透明溶液，可能含有 Al3 、Fe 3 、K 、Mg 2 和 Cu2 等离子中的一种或几种。现加入 Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图
25、来表示。试推断：原溶液中一定含有_；一定不含有_；可能含有_；为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为_。解析 (5)向溶液中加入 Na2O2会发生如下反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，OH 与 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、Cu 2 均发生反应生成沉淀，但 Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，Mg(OH) 2、Al(OH) 3均为白色沉淀，且 Al(OH)3能溶于过量 NaOH溶液，由此推断原溶液中一定不含有Fe3 和 Cu2 ，一定含有 Mg2 、Al 3 ，可能含有 K ，可通过焰色反应来检验。答案 (1)强(2)2Na2H 2O=2Na 2
26、OH H 2 BC(3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀Fe3 3OH =Fe(OH)3(4)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(5)Mg 2 、Al 3 Fe 3 、Cu 2 K 焰色反应21(8 分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具
27、有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验 Ba2C干燥氨气 D干燥氯气(3)在 X与 Z的反应中，被氧化的 X与被还原的 X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，写出该反应的化学方程式：_。(5)写出 M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。解析 根据题给已知信息推导出，X 为 NO2、Y 为 CO2、Z 为 H2O、W 为 SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M 为碳，其余各问便很容易解答了。答案 (1)H 2O (2)吸水 D (3)21(4)SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(5)C4HNO 3(浓) CO
28、24NO 22H 2O= = = = = 22(10 分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是首先_，然后微热 A，观察到 E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E 中导管有水柱形成说明装置气密性良好。(2)装置 B中盛放的试剂是_。(3)点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，片刻后，装置 C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C中发生反应的化学方程式：_
29、。(4)当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C中固体质量。若反应前固体质量为 16 g，反应后固体质量减少 2.4 g。通过计算确定该固体产物的成分是_(用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹 1后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F中，很快发现装置 F中产生白烟，同时发现 G中溶液迅速倒吸人 F中。写出产生白烟的化学方程式：_。迅速产生倒吸的原因是_。解析 (1)检验装置的气密性一般先形成封密体系，然后微热观察插在液面以下的导管口是否有气泡生成，停止加热后，导管形成一段水柱；(2)依据 NH3为碱性气体，应选择碱性干燥剂；(3)装置 C中黑色固体变红，说明有
30、Cu生成，从E中逸出的气体可直接排入空气，说明 NH3被氧化为 N2，同时生成 H2O；(4)反应前固体质量为 16 g，反应后固体质量减少 2.4 g，剩余固体质量为 13.6 g，计算剩余固体中铜、氧元素的质量，进而计算 n(Cu) n(O)确定组成；(5)Cl 2有强氧化性，氧化氨气生成氮气，产生白烟，说明生成固体，故还生成 NH4Cl。盛满 Cl2的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。答案 (1)关闭弹簧夹 2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E中装入水(2)碱石灰(3)白色沉淀 2NH 33CuO 3CuN 23H 2O= = = = = (4)Cu2O、Cu(5)3Cl28NH 3=N26NH 4Cl 盛满 Cl2的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸
