1、.揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题1下列量子数组合（ ）中，哪一组是合理的？smln,(A)3,2,2,1 (B) 2103(C) 21,(D) 21,02某元素+3 价离子的电子排布式为 ，该元素在元素周期表中位于63dAr(A) 区s(B) 区p(C) 区 (D) 区ds3氢原子的 4 径向分布函数图有s(A)4 个峰 (B)2 个峰 (C)3 个峰 (D)1 个峰4水的反常沸点主要原因是(A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键5下列物质中，中心原子以不等性 杂化方式成键的是3sp(A) 2CS(B) 3BF(C) 4SiH(D) 2OF6等性 杂化
2、可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？3sp(A) OH2(B) 4Cl(C) 3N(D) 3NCl7在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A) 2(B) 3NH(C) 4H(D) SH28将 0.10 的 和 0.15 的 溶液等体积混合制成溶胶， 3dmolKI3dmol3AgO使其聚沉能力最强的电解质是.(A) NaCl(B) 4MgSO(C) 3AlC(D) )(63CNFeK9现有两种溶液，一为 1.5g 尿素 溶于 200g 中，另一为 42.75g2)(NHO2未知物（非电解质）溶于 1000g 中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物2的摩尔质量为已知 =60.05 )(CO1m
3、olg(A)300 1molg(B)342 1olg(C)280 l(D)400 1molg10胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用 (B)选 择 性 吸 附 作 用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用11下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度 T(B)压强 P(C)热 Q(D)焓 H12已知反应 的)(21)()(22gOlHlO 198molkJHmr反应 的)(2glH10.4olkJmr则反应 的)(22 为mr(A) -54 1molkJ(B) -108 1lkJ(C) -142 1olkJ(D)142 1molkJ13在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数
4、(A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断14反应 的 ，若要提)()(21)()( 2gCONgCON 10.37olkJHmr高和 的转化率，可采取的方法是)(g)(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压15已知某反应的速率常数为 ，则此反应是1min35.0k(A)零 级 反 应 (B)一 级 反 应 (C)二 级 反 应 (D)三 级 反 应16一个复杂反应的速度是.(A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的二、填空题129 号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d
5、104s1_ 。2 的熔点低于是因为前者分子 存在分子内氢键，降低了分子间作用力。3已知水的凝固点为 ，水的凝固点下降常数 ，则K15.273 186.1molkgKf质量摩尔浓度 的葡萄糖溶液的凝固点是 0.186 。.0kgmolbB4在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_0_。5体系对环境做功 267 ，同时传递 73 的热量给环境，则体系内能的变化JkJ值为 340kJ 。6已知反应 的 =0.5（1273 ） ，若起始时 )()()(2gCOsFegsFeOcK浓度分别为 0.05 和 0.01 , 则反应物 的平衡的和 2C3dmol 3dolCO浓度为 0.04 ，生成物
6、 的平衡浓度为 0.02 ； 3l 2 3dmol反应物 的转化率是 20% 。O三、计算题125时，1 溶液中含有 5.00 蛋清蛋白质，其渗透压为 0.298 ，求蛋3dmgkPa清蛋白质的分子量。 =cRT 298314.05298.MM=4.16 104.2.某反应的速度常数在 600 时， ,700 时， K13175.0smoldkK。 求：该反应(1)活化能 ；(2)在 650 时的速度常数。1320smoldk Ea1312126.4)607(8750ln)(molkJETRaa13331134. )605(8.750ln)(lsmoldkTRa.第二卷选择题1在第二周期的主族
7、元素里，第一电离能 I1 的大小顺序正确的是(A) ONC(B) NOC(C) NCO(D) CN2决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A) n(B) ln,(C) mln,(D) smln,3可以解释钾原子轨道能量 的是sdE43(A)洪特规则 (B)保里不相容原理(C)能量最低原理 (D)屏蔽效应和钻穿效应4下列分子中， 键和 键均存在的是(A) 2N(B) OH2(C) 3BF(D) ClNH45下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳 (B)氦与水 (C)甲醇与水 (D)溴化氢气体6在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？(A) 2Br(B) 2CO(
8、C) 2H(D) FCH37下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是(A) SNa2(B) Hl(C) 42SONa(D)MgO8难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)沸点降低 (B)熔点升高 (C)蒸气压降低 (D)蒸气压升高9丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射 (B)反射 (C)散射 (D)吸收.10浓 含 37 ， 密 度 为 1.19 ， 则 其 质 量 摩 尔 浓 度 为 已 知 =36.46HCl 3cmgBbM1mog(A)16 kl(B)12 1kol(C)18 1kgol(D)14 1kgmol11相同温度下，下
9、列哪个反应的熵增量最大？ (A) )(2)(23gOSgO(B) )(,()22OsCO石 墨(C) )(NHN(D) )()2424 lHsaSHaS12某反应在 298 及 1.01105 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发KP进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A) 0,SH(B) 0,SH(C) 0,S(D) 0,S13反应 A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当 A、B 的起始浓度都是 0.203dmol时，反应速率为 810-4 ；如 A、B 的起始浓度都是 0.6013sdmol时， 3l其反应速率/ 将是13sdmol(A)810-4 (B)2.410-3 (C)
10、7.210-3 (D)1.610-314某温度时，反应 的标准平衡常数为 ，则相同)(2)(3)(32 gNHgN 1K温度时，反应 的标准平衡常数 为13H2(A) 12K(B) 12K(C) 1K(D) 115A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为 ，逆反应的活化能fE记为 ，那么rE.(A) fEr(B) fEr(C) =fEr(D)2 =fEr二、填空题1元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。同一周期，从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。2在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和 溶液，可制得 溶胶，反应过程如下：SH232Sb， ，KOCbSO
11、HCKSb43)( 632264 H2溶胶的胶团结构式为 （Sb 2S3） m n HS- (n-x) H+x-xH+ ，32其电泳方向为 正极 。330时纯水的饱和蒸气压为 4239.7 。含有 1000g 水和 0.6mol 蔗糖的溶液Pa在该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。已知 02.18)(12molgOHM4298 且为标准态时，在敞口容器中， 氢气在足量氧气中充分燃烧生成Kmol3液态水并放出 858 的热量，则 = -286 kJ.mol-1 。kJ)(2lHf5某化学平衡反应 ，温度升高时，平衡向 正 方向移动，10olkJmr反应速度的变化情况是 加快 。三、计算
12、题1已知反应 ，相关热力学数据如下表。)(2sOAg)(21)(gOssA)(sAg)(2gO1/)5.98(molkJKHmf-30.6 0 012S121.7 42.72 205根据计算回答：在标准状态下(1) 时，该反应能否自发；(2) 分K5.298 )(2sAg解的最低温度。. 01(298.15)/30.6rmHKkJol0254.721.6.24rS在标准状态下(1) 时，该反应能否自发(不能)1.98分解的最低温度。)(2sOAg30.6142TK第三卷一、 选择题1原子核外 M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为（A）8 和 8 （B）8 和 18 （C）18
13、 和 8 （D）18 和 182某+3 价阳离子的外层电子构型为 3d5，它的原子中未成对电子数为（A）0 （B）2 （C）4 （D）53下列元素中，电负性最大的是（A）P （B）N （C）O （D）Al4在第二周期的主族元素里，第一电离能 I1 的大小顺序正确的是（A）O N C （B）N O C （C）N C O （D）C O N5下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是（A）CH 3CH2OH 和 H2O （B）NH 3 和 H2O（C）He 和 O2 （D）N 2 和 H2O6下列关于 BF3 分子与 NH3 分子的叙述中，正确的是（A）杂化类型不同,分子的空间构型相同 （B）杂
14、化类型不同,分子的空间构型不同（C）杂化类型相同,分子的空间构型不同 （D）杂化类型相同,分子的空间构型相同7下列物质中，沸点最低的是（A）H 2O （B）H 2S （C）H 2Se （D）H 2Te8下列关于共价键的叙述中，正确的是（A）有饱和性、无方向性 （B）有饱和性、有方向性（C）无饱和性、无方向性 （D）无饱和性、有方向性9将 10.4g 难挥发的非电解质溶于 250g 水中，该溶液的沸点为 100.70，则该溶质的式量为（K b=0.512K.kg.mol-1）（A）40.33 （B）34.03 （C）33.04 （D）30.4310室温时，0.1 mol .dm-3 葡萄糖溶液的
15、渗透压是.（A）248kPa （B）248Pa （C）25kPa （D）2.5kPa11下列反应中，HU 的是（A）2Cr（s）+ O2（g）= Cr 2O3（s）3（B）CO（g） + O2（g） = CO2（g）1（C）2NH 3（g）= 3H 2（g） + N2（g） （D）C（s ）+ O 2（g）= CO2（g）12某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（A）高温自发，低温非自发 （B）高温非自发，低温自发（C）任何温度均自发 （D）任何温度均不自发13已知可逆反应：O 3（g） NO（g） O2（g）+ NO2（g） ， rH =-193.8 kJ.mol-m1，正反应活化能 Ef
16、为 10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能 Er/kJ.mol-1 为（A）204.5 （B）-183.1 （C）183.1 （D）-204.5二、填空题124 号铬元素的电子结构式为 1s22s22p63s23p63d54s1_ ，该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 B 族，位于 d 区。2. 由 FeCl3 水解可制备 Fe(OH)3 溶胶， 其胶团结构式为 (Fe(OH)3)mn FeO+(n-x)Cl- x+ x Cl- ，其电泳方向为 负极 。3在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 rGm 0，当温度升高时，其逆反应速度常数将增大 ；m平衡常数将
17、增大 。 （填“增大”或“减小” ）三、计算题 1已知反应 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g）SO2（g） O2（g） SO3（g） fG （298.15K）/kJ .mol -1m-300.4 0 -370.4S （298.15K ）/J .mol 1.K-1 248.1 205.0 256.6根据计算回答下列问题：（1）在标准状态并且温度为 1000K 的条件下，上述反应能否自发进行？（2）该反应在温度为 1000K 时的标准平衡常数 K 。解： rG （298.15K）=2(-370.4)-2(-300.4)-(0)m= -140kJ.mol -1 r S （298.15K）=2
18、(256.6)-2(248.1)-( 205.0)=-188 J.mol 1.K-1 rH （298.15K）= rG +T r Smm=-140+(-188) 298.15/1000=-196.05 kJ.mol 1 rG （1000K）= rH （298.15K）-1000 r S （298.15K）/1000mmm=-196.05-1000（-188）/1000=-8.05 kJ.mol 1故 1000K 时，可自发。. rG （1000K）=-RTln KmK =2.63 第五卷一、 选择题1在多电子原子中决定轨道能量的量子数是（A）n （B）n，l，m（C）n，l，m ，m s （D
19、）n，l2某3 价离子的电子构型为 1s22s22p63s23p63d6，该元素在周期表中属（A） （B）A （C）B （D）B3可以解释钾原子轨道能量 E3dE4s 的是（A）洪特规则 （B）保里不相容原理（C）能量最低原理 （D）屏蔽效应和钻穿效应4在第二周期的主族元素里，第一电离能 I1 的大小顺序正确的是（A）ONC （B）NOC （C）NCO （D）CON5下列哪一种分子的偶极矩最大？（A）HCl （B）HI （C）HF （D）HBr6下列何种物质的分子中既存在 键，又存在 键？（A）氯化氢 （B）氮气 （C）氯气 （D）氩气7在下列分子中，哪种是含有极性键的非极性分子？（A）Br
20、2 （B）CO 2 （C）H 2 （D）CH 3F8丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？（A）透射 （B）反射 （C） 散射 （D）吸收90.01 mol.dm-3 的 AgNO3 溶液与 0.001 mol.dm-3 的 KI 溶液等体积混合制成 AgI 溶胶。下列电解质中，对该溶胶聚沉能力最强的是（A）NaCl （B）MgSO 4 （C）AlCl 3 （D）K 3Fe(CN)610室温下，下列反应熵值改变最大的是（A）2NH 3（g）= 3H2（g） N2（g）（B）CO 2（g）= C（s）O 2（g）（C）CaSO 42H2O（s）= CaSO4（s ）2
21、H 2O（l ）（D）2SO 3（g）= 2SO2（g ）O 2（g）.11下列说法中，不正确的是（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零（B）最稳定单质的标准熵为零（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零（D）热和功都不是状态函数12某一体系在变化过程中从环境吸收了 50kJ 的热,对环境做功 4kJ,则内能的变化为（A）54kJ （B）46kJ （C）-54kJ （D）-46kJ13已知可逆反应： H2（g ） Cl2（g） HCl (g)， rH =-88.3 kJ.mol-1，正反应11 m活化能为 113 kJ.mol-1，则逆反应活化能 Ea/kJ.mol-1 为（A）201.3 （B
22、）-201.3 （C）24.7 （D）-24.7二、填空题129 号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 。2将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应位置物质 SiH4 BeH2 H2O NH3中心原子杂化类型 Sp3 杂化 sp 杂化 Sp3 不等性杂化 sp3 不等性杂化分子的空间构型 正四面体 直线 角形 三角锥形3H 3AsO3 溶液中通入过量的 H2S，可制得硫化砷溶胶2H3AsO33H 2S = As2S36H 2O该溶胶胶团结构式为：（As 2S3）mnHS -(n-x)H+x-xH+；电泳时，胶粒移向 正 极。4在标准状
23、态并且温度为 298.15K 条件下，在敞口容器中，将 6g 氢气通入氧气中充分燃烧，生成液态水，并放出 851kJ 的热量，则 fH H2O（l）=_285.9_kJ .mol-1 。m 已知 M (H2)=2.0158g.mol-1 5一定温度下，将 1mol HI 放入 1dm3 的反应容器内，当反应 2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时，容器内有 0.3mol H2，则该反应的平衡常数 K 为 0.5625 。6反应 A（g）+B（g） D（g）+E（g）的 rH （298.15K）0，达平衡时，m（1）增大 B 的分压而其它条件不变，则 Q 、= 或 ） 。（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向逆反应方向 移动。7某反应当温度从 290K 升高到 300K 时，反应速度增加到原来的 2 倍，则该反应的活化能为 50.137 kJ .mol-1。 三、计算题 .1医疗上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为 0.543，求 37时人体血液的渗透压。( 已知水的 Kf=1.86K.kg.mol-1 )解：t f=Kfb0.543=1.86bb=0.292mol.kg -1c0.292 mol.L -1=cRT=0.2928.314310.15=752.95Pa
