1、A 型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 1 分A.A 族、A 族元素B.B 族、B 族元素C.A 族A 族元素D.B 族B 族元素E.镧系元素2. 1 分A.B.C.D.E.3. 若增大电池（-）Zn|ZnSO 4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是 1 分A.在 ZnSO4溶液中加入 ZnSO4固体B.在 CuSO4溶液中加入 CuSO4固体C.在 CuSO4中加入等浓度的 CuSO4固体D.在 ZnSO4中加入等浓度的 ZnSO4固体E.在 CuSO4中加入水4. 关于歧化反应，正确的叙述是 1 分A.同种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应B.同种分子里
2、同种原子之间发生的氧化还原反应C.两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应D.两种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应E.以上叙述都不正确5. 1 分A.B.C.D.E.6. 1926 年奥地利物理学家薛定谔提出了 1 分A.描述微观粒子和宏观粒子运动的方程B.描述宏观粒子运动的波动方程C.描述微观粒子运动的波动方程D.描述所有物体运动的方程E.以上均非7. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势 1 分A.逐渐减小B.逐渐增大C.先增大，后减小D.先减小后增大E.不规则8. 1 分A.B.C.D.E.9. 某元素在第四周期，A 族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是 1
3、 分A.2s22p3B.3s23p3C.4s24p3D.5s25p3E.6s26p310. 电子运动具有波动性 1 分A.波尔理论可以解释B.电子衍射实验可以证实C.原子光谱可以解释D.连续光谱可以证实E.核外电子排布可以证实11. 在下列分子中元素氧化值为+7 的是 1 分A.B.C.D.E.12. 1 分A.空间坐标数学式的表达式B.表示原子轨道C.核外电子在某空间出现的几率D.E.核外电子壳层几率随半径的变化13. 用惰性电极电解 MnI2水溶液，两极上的产物是 1 分A.H2和 I2B.Mn 和 I2C.Mn 和 O2D.H2和 O2E.H2O 和 I214. 1 分A.电极电势降为原
4、来的 1/10B.电极电势高出原来的 1/10C.电极电势降低 59.2mVD.电极电势为 0.77VE.电极电势为-0.77V15. 1 分A.A 族、A 族元素B.B 族、B 族元素C.A 族A 族元素D.B 族B 族元素E.镧系元素16. 原子半径由大到小的是 1 分A.C、N、O、FB.F、Cl、Br、I、AtC.B、Be、Li、He、HD.Be、Mg、Ca、Sr、BaE.O、B、N、C、F17. 当溶液中H+增加时，氧化能力不增加的氧化剂是 1 分A.Cr2O72-B.O3C.NO3-D.PbCl62-E.MnO4-18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为 1 分A.B.C.
5、D.E.19. 下列各组量子数（n，l，m，m s）合理的是 1 分A.3，1，2，+1/2B.1，2，0，+1/2C.2，1，0，0D.3，3，2，+1/2E.2，1，1，+1/220. 1 分A.B.C.D.E.21. 泡利原理（pauli）指的是： 1 分A.需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子C.原子的第二电子层最多容纳 8 个电子D.原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行E.以上都不是22. 1 分A.1.310-5B.5.610-9C.1.810-11D.1.810-10E.2.110-1223. 1 分A.磷仅被还原B
6、.磷仅被氧化C.磷既未被还原，也未被氧化D.PH3是固体沉淀E.磷既被还原，又被氧化24. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是： 1 分A.BeB.BC.CD.NE.O25. 1分A.越大B.越小C.不受影响D.先小后大E.不能判断26. 原子轨道是指 1 分A.一个固定的运动轨道B.电子在离核半径为 r 的球面上运动C.波函数的角度分布D.几率密度的径向分布E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道27. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥 1 分A.B.C.D.E.28. 原电池中负极发生的是 1 分A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.H+传递反应E.水解反应29. 1 分A
7、.B.C.D.E.30. 1 分A.B.C.D.E.以上都不对31. 元素的电负性是指分子中原子 1 分A.在空间的取向B.失去电子的能力C.吸引电子的能力D.形成化学键的能力E.发射电子的能力32. 当主量子数 n=3 时，最多可容纳的电子数为 1 分A.3 个B.6 个C.9 个D.18 个E.32 个33. 1 分A.A 族、A 族元素B.B 族、B 族元素C.A 族A 族元素D.B 族B 族元素E.镧系元素34. 1 分A.+1B.+2C.+3D.+5E.+735. 在 Na2S4O6中硫的氧化值是 1 分A.+2B.+4C.-4D.+5/2E.-5/236. 氧化还原反应自发进行的条
8、件是 1 分A.E0B.E 0C.D.E.E =037. 某两个电对的 Eq 值相差愈大，则它们之间的氧化反应 1 分A.反应速度愈快B.反应进行的愈完全C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数愈多D.反应愈容易达到平衡E.受外界温度和压力的影响愈小38. 1 分A.1B.2C.12D.4E.639. 下列那一组是组成电子云的实际图像 1 分A.B.C.D.E.40. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是 1 分A.原子核附近B.以原子核为中心，52.9pm 为半径的球面上C.以原子核为中心，52.9pm 为半径的球面内D.以原子核为中心，52.9pm 为半径的球面附近的极薄层内E.以上都不是
9、B 型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A. B. C. D.E. 1. 原子的有效核电荷是 1 分A B C D E2. 壳层几率径向分布是 1 分A B C D EA. B. C. D. E. 3. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中 1 分A B C D E4. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中 1 分A B C D EA. B. C. D.E. 5. 以上反应属非氧化还原的是 1 分A B C D E6. .以上反应属于歧化反应的是 1 分A B C D EA.氧化反应 B.还原反应 C.氧化还原反应 D.水解反应 E.电
10、离反应 7. 原电池正极发生的反应是 1 分A B C D E8. 原电池反应 1 分A B C D EA. B. C.D. E.9. 1 分A B C D E10. 1 分A B C D EA.2 个等价轨道 B.3 个等价轨道 C.5 个等价轨道 D.7 个等价轨道 E.9 个等价轨道 11. p 轨道有 1 分A B C D E12. f 轨道有 1 分A B C D EA.MnO4- B.MnO42- C.MnO2 D.Mn(OH)2 E.Mn2+ 13. 锰的氧化值为+6 的物质是 1 分A B C D E14. 1 分A B C D EA.4，4，1，+1/2 B.3，1，1，+1
11、/2 C.4，3，2，1/2 D.3，2，0，+1/2 E.4，2，1，+1/2 15. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是 1 分A B C D E16. 不合理的一组四个量子数是 1 分A B C D EA.正极 B.负极 C.盐桥 D.电动势 E.石墨 17. 原电池中发生氧化反应的是 1 分A B C D E18. 原电池中两个电极电之差是 1 分A B C D EA.n=4，l=1，m=1 B.n=3，l=1，m=0 C.n=2，l=1，m =0 D.n=3，l=0，m=0 E.n=4，l=2，m=1 19. 1 分A B C D E20. 轨道能级最高的是 1 分A B C D E
