2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律课后作业（打包8套）新人教版必修2.zip

11.1.1 元素周期表课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1．1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族B．元素周期表有 18 个族C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于 4D．同周期元素的电子层数相同3．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有 18 种元素D．元素周期表中有 18 列、16 个族4．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期第ⅡA 族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA 族D．该元素位于第三周期 0 族5．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 X 为 35 的是( )26．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前 20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去 1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8．某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( )A．一定是第ⅡA 族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2 价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．若某ⅡB 族原子序数为 x，那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )A．ⅢB 族 B．ⅢA 族C．ⅠB 族 D．ⅠA 族310.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是( )A．B、D 的原子序数之差可能为 2B．E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32C．5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a＋10D．A、E 的原子序数之差可能是 7答案1．A 第ⅢB 族中包含锕系与镧系元素，共有 32 种元素，A 项正确；元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，B 项错误；第ⅠA 族中 H 为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D 项错误。2．D 元素周期表是按原子的核电荷数排列的；氦原子最外层电子数为 2，排在 0 族而不是第ⅡA 族，非金属元素 H、He 的最外层电子数都小于 4。3．C 第四、五周期中都含有 18 种元素，但第六周期中因为镧系的存在，元素种类为32 种。周期表中 18 列构成 16 个族，其中第Ⅷ族包含 3 列。4．C 由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为 12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA 族。5．D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有 18 种元素，即可确定元素 X(35 号)应为 D中位置。6．C F 的最高价为 0，但不等于族序数，故 A 错。周期与元素种类数关系为：一周期2 种元素；二、三周期均为 8 种元素；四、五周期均为 18 种元素；六周期为 32 种元素；七周期目前为 26 种元素，故 B 错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故 C 正确。第ⅠA 族中包含 H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 元素，而 H 不属于碱金属，故 D 错。7．C 已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项 A 正确。原子失去电4子后成为阳离子，电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。8．D 元素原子最外层只有 2 个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA 族，为金属元素，在化合物中呈＋2 价，若为 He，则为 0 族元素。9．B 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA 族，第ⅡA 族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB 族，第ⅢA～ⅦA 族，0 族。故选 B。10．C 由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一周期元素(因为如果D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第ⅠA 族元素或最右边的 0 族元素)，所以 A 选项错误；由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 D、B、E 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 D、E 的原子序数分别为 a－8、 a＋18，A、C 的原子序数分别为 a－1、 a＋1，即只有 C 选项正确。———————————————————————————511．A、B、C 是元素周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 A、B、C 分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O12.下列判断正确的是( )A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C．短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素一定是非金属元素D．短周期中族序数与周期数相同的元素是 H、Be二、非选择题(共 52 分)13.(10 分)A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C 三种元素的名称分别为________、________、________。(2)B 位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C 的原子结构示意图为________，C 的单质与 H2反应的化学方程式为________________________________________________。(4)写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________。14．(10 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。6(2)分析上表规律，可推知，表中 X 为________。(3) 表示的是 (写粒子符号)________。(4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式：_______________________________________________________。15．(12 分)据短周期元素的信息回答问题。元素信息A 第 3 周期第ⅥA 族B 周期数是族序数的 1/3C 原子序数是 11D D3＋ 与 Ne 电子数相同(1)写出 A、B 的元素符号：________、________，C、D 元素的名称：________、________。(2)写出 B、C 单质在加热时的反应方程式__________________________________________________________________________。(3)从原子结构的角度分析 A 与 B 的________相同，C 与 D 的________相同。16．(12 分)X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X、Y、Z 在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5 种元素的元素符号分别是：X__________，Y________，Z_______，T_______，V________。(2)Y 的原子结构示意图是：____________。(3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式：①___________________________，②______________________。17．(8 分)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：7①元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；②Y、Z 和 W 3 种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1)Y、Z 和 W 3 种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________________________________________；(2)Y 是________，Z 是________，W 是________；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式______________________________。答案11.C 方法一：常规解法。由 A、B、C 三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数 31/318 可知，A、B、C 三种元素为短周期元素。又因为 A、B 同周期，B、C同主族，则 A、B、C 三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：①，② ，③ ，④。对于①来说：设 B 的质子数为 x，则 A 的质子数为 x－1，C 的质子数为 x－8，由三种元素原子质子数之和为 31 可得： x＋( x－1)＋( x－8)＝31， x＝40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于②有： x＋( x＋1)＋( x－8)＝31， x＝38/3 为非整数，不合理，舍去。对于③有： x＋( x－1)＋( x＋8)＝31， x＝8，即 B 为 O，A 为 N，C 为 S。它们三者最外层电子数之和为 17，符合题意。对于④有： x＋( x＋1)＋( x＋8)＝31， x＝22/3为非整数，不合理，舍去。故 A、B、C 分别是 N、O、S，答案为 C 项。方法二：代入验证法。A 项中，Mg、Al 同周期且相邻，但 Si 与 Al 不同主族，可排除；8B 项中，三种元素的最外层电子数之和为 1＋2＋2＝5，也可排除；D 项中，三种元素的质子数之和为 15＋16＋8＝39，也可排除。故仅有 C 项符合题目要求。12．B 第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8 或 18。短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有锂和硅。短周期中族序数与周期数相同的元素除 H、Be 外，还有 Al。13．(1)氮 硫 氟(2)三 ⅥA(3) F 2＋H 2===2HF(4)2NH3＋H 2SO4===(NH4)2SO4解析：依题意，A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置看，A、C 只能处在第二周期，而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x－1，则 C 为 x＋1，B 为 x＋8，则有：(x－1)＋ x＋1＝ x＋8，得 x＝8，所以 A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9，对应的元素分别为 N、S、F。14．(1)13 (2) 16S (3)K ＋ (4)NH 4Cl解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其原子序数为 13；(2)由元素周期表中规律可推知 X 应为 16S；(3)19 号元素为 K，核外电子数比核电荷数少 1，为 K＋ ；(4)1 号元素为 H,7 号元素为 N,17 号元素为 Cl，组成的常见化合物为 NH4Cl。15．(1)S O 钠 铝(2)2Na＋O 2 Na2O2= = = = =△ (3)最外层电子数 电子层数解析：(1)短周期是 1、2、3 周期(前 18 号元素)，据“周期数＝电子层数，族序数＝最外层电子数” “原子序数＝核电荷数”可推出 A 是硫，B 是氧，C 是钠，D 3＋ 与 Ne 电子数相同，即 D 是 13 号元素铝。(2)钠与氧气在加热时反应为 2Na＋O 2 Na2O2。= = = = =△ (3)从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。16．(1)O S Cl Na H (2)(3)4Na＋O 2===2Na2O92Na＋O 2 Na2O2= = = = =△ 17．(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17(2)N O S(3)硫酸铵，(NH 4)2SO4解析：任取同周期连续相邻的三种元素 Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于 17。根据原子序数关系 XYZW 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：设 Z 的原子最外层电子数为 a，若为 A 型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a、 a＋1，有 a＋ a＋ a＋1＝17，则 a＝ ，而最外层电子数必为整数，舍去；若为 B 型：Y、W 原子最163外层电子数分别为 a－1、 a，有 a－1＋ a＋ a＝17，则 a＝6，符合题意，所以 Z 为氧，Y 为氮、W 为硫。根据化合物中原子个数比 X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及 N、O、S 通常所显示的化合价判断可知价态 、 、 ，故 X 为＋1 价，由 X 的原子序数和化合价可推知其N－ 3 O－ 2 S＋ 6 为氢元素，所以该化合物为(NH 4)2SO4。11.1.2 元素性质课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种 X－ (X－ 为 Cl－ 、Br － 、I － )，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )A．Br － 、Cl － 、I － B．Br － 、I － 、Cl －C．I － 、Br － 、Cl － D．Cl － 、I － 、Br －3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在 O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A．卤素单质的最外层电子数都是 7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与 H2化合的容易程度为 F2Ba2＋ Na＋D．碱性：KOHBa(OH) 2NaOH8．下列说法正确的是( )A．F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8B．从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律C．卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl49．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A．Cl 2、H 2、HCl、HBr B．Cl 2、HCl、HBr、H 2C．Cl 2、HBr、H 2、HCl D．Cl 2、HBr、HCl、H 211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强3A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤答案1．B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。2．B 本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：①单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为 I－ Br－ Cl－ ；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－ ，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无 I－ 。3．C 碱金属元素原子最外层均只有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与 H2O 反应生成强碱。在 O2中点燃时4Li＋O 2 2Li2O；2Na＋O 2 Na2O2；K、Rb、Cs 与氧气点燃时= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 生成的氧化物更复杂，故 C 错。4．C 卤素原子最外层有 7 个电子，而不是单质最外层有 7 个电子，A 项错误；卤素原子从 F 到 I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故 B 项错误，C 项正确；单质与 H2化合的容易程度为：F2Cl2Br2I2，故 D 项错误。5．A Li 与 Na 同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li 的金属性比 Na 弱，与水反应不如 Na 与水反应剧烈，与 O2反应只能生成 Li2O，不能生成 Li2O2；其阳离子最外层只有 2 个电子；且 Li 的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。6．D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C 错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。7．D A 中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A 错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故 B 错；C 中由于金属性：KBaNa，故氧化性为 Na＋ Ba2＋ K＋ ，故 C 错；D 中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 KOHBa(OH)2NaOH，D 说法正确。48．C F 的次外层电子数为 2，Br 的次外层电子数为 18，A 项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，B 项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于 CCl4，D 项错误。9．D 从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以 D 项错误。10．D 根据题给信息可知 a 为 Cl2，而与 b 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b 瓶盛放的只能是 HBr，A、B 选项均不是 HBr，所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸，则 d 瓶中应是 H2，而不是 HCl，故只有 D 选项正确。11．C———————————————————————————12．已知常温下 KClO3与 HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )① ② ③ ④A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色二、非选择题(共 52 分)13．(12 分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：5A．KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色― →②棕黄色― →③蓝色― →④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：______________________________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：________________________________________________________________________________。14．(12 分)(1)1807 年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成 H2和 O2。他设想用电解的方法从 KOH、NaOH 中分离出 K 和 Na。最初，戴维用饱和 KOH 溶液进行电解，不料还是得到 H2和 O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的 KOH 继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题：Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号)。①与水反应比钠更剧烈 ②Rb 2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb 2O2与水能剧烈反应并释放出 O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金 5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________(填元素符号)。15．(12 分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl 溶液、NaBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤 实验结论①NaCl 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘6(1)完成该实验需用到的仪器是________；(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________；(4)该同学的实验缺陷是______________________________________________________________，改进的方法是_________________________________________________________。16．(16 分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案 实验现象①将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L －1 NaBr 溶液、0.1 mol·L－1 NaI 溶液、CCl 4溶液等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案 实验现象 化学方程式① D Cl2＋2NaBr= ==2NaCl＋Br 2② A2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑③④(4)实验结论：___________________________________________________________________________________________________。7答案12．A 在锥形瓶中，KClO 3与 HCl(浓)反应产生 Cl2，所以①处为黄绿色；Cl 2在②处与 Br－ 反应生成 Br2，所以②处为橙色；Cl 2(可能还有挥发的 Br2)在③处与 I－ 反应生成I2，淀粉遇 I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl 2(可能还有挥发的 Br2)全部被 NaOH 溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的 NaCl、NaClO 固体均为白色)。13．(1)A、D、B、C(2) (3)I2＋2NaOH= ==NaI＋NaIO＋H 2O解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有 I2生成，氯水和 KI 溶液反应生成 I2，而氯水显浅黄绿色，故①为 KI 溶液，②为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇 I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于 I2＋2NaOH= ==NaI＋NaIO ＋H 2O，加入 NaOH 溶液后 I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为 NaOH 溶液。14．(1)隔绝 O2(2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④Ⅲ.Na 或 Li解析：(1)有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。(2)Ⅰ.Rb 是碱金属的 37 号元素，位于 K 的下面，它位于第五周期ⅠA 族。Ⅱ.Rb 的结构性质与 Na 相似，且更活泼，对应的 Rb2O、Rb 2O2、RbOH 的性质分别与Na2O、Na 2O2、NaOH 相似，所以选①②③④。Ⅲ.从碱金属与水反应通式 2R＋2H 2O===2ROH＋H 2↑可知，生成 0.1 mol H2，碱金属的物质的量为 0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量 M＝ ＝25 g·mol－1 ，而 M(Rb)25 5 g0.2 molg·mol－1 ，则另一碱金属的 M 必小于 25 g·mol－1 ，所以可能是 Na 或 Li。15．(1)试管，量筒(2)萃取剂，使生成的 Br2、I 2溶于其中，便于观察实验现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤：KI 溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察 CCl4层颜色解析：利用非金属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl 2能置换出8Br2、I 2，Br 2能置换出 I2，则说明氧化性 Cl2Br2I2。16．(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管(3)实验方案 实验现象 化学方程式①②③ B Br2＋2NaI= ==2NaBr＋I 2④ C 2K＋2H 2O===2KOH＋H 2↑(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。11.1.3 原子结构 核素课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A. (A－ N＋ m) molaA＋ mB. (A－ N) mol aAC. (A－ N) molaA＋ mD. (A－ N＋ m) molaA2．2011 年 3 月 11 日，日本福岛核电站因为 9.0 级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131( I)和碘－127( I)说法1315 12753正确的是( )A. I 和 I 的中子数相同，是同一种核素1315 12753B. I 和 I 的质子数相同，互为同位素1315 12753C. I 和 I 的核外电子排布方式不同1315 12753D. I 有放射性而 I 无放射性，说明两者化学性质不同1315 127533．有 X 和 ZX＋ 两种粒子，下列叙述正确的是( )AZ A＋ 1A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是( )①原子核内有 18 个中子的氯原子： Cl3517② U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素23592 238922③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则 Bi 元素的质量数是 209.0A．①② B．①③C．①②③ D．②③5． 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )A．Th 元素的质量数是 232B．Th 元素的相对原子质量是 231C． 232Th 转换成 233U 是化学变化D． 230Th 和 232Th 的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁” ，也称为“太空金属” 。对钛元素的同位素 Ti、4622Ti、 Ti、 Ti、 Ti，下列说法中不正确的是( )4722 4822 4922 5022A．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为 30B．题述中包括 5 种钛元素，且质子数都为 22C．题述中包括 5 种钛原子，即钛元素的 5 种核素D．钛的相对原子质量不可能为 46，也不可能为 507．若 NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn－ 的原子核中，中子数为A－ x＋ n，其中 A 为原子的质量数，则 m g Rn－ 中电子总数为( )A. B.m A－ x NAA m A－ n NAAC. D. A－ x－ n NA A－ m mxNAA8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所形成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A．1.8 g 18O 形成的气体的物质的量是 0.05 molB．0.1 mol 重氧水 H O 所含的中子数约为 6.02×1023个182C．0.2 mol 18O2气体的体积约为 4.48 LD． 18O2气体的摩尔质量为 36 g/mol9．下列各组粒子：①H 3O＋ ，NH ，Na ＋ ；②OH － ，NH ，F － ；③O 2－ ，Na ＋ ，Mg 2＋ ；④CH 4，NH 3，H 2O。具有相＋ 4 － 2同质子数和电子数的正确组合是( )A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④3答案1．A 根据题意，X 原子的质子数为( A－ N)，1 个 HmX 分子中所含质子数为[ m＋( A－ N)]个，则 a g HmX 中所含质子的物质的量为： ×[m＋( A－ N)]＝ (A－ N＋ m) a g A＋ m g·mol－ 1 aA＋ mmol。2．B I 和 I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种1315 12753核素，A 项错误，B 项正确； I 和 I 的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子1315 12753排布方式相同，C 项错误；同位素的化学性质相同，D 项错误。3．C 由题意知， X、 ZX＋ 分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，AZ A＋ 1中子数不等，电子数不等。中子数 N＝ A－ Z， N 可能为 0，故 A 项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故B 项错误； X 和 ZX＋ 的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故 D 项错误。AZ A＋ 14．D U 和 U 应为同一元素的不同种核素，②错误；元素周期表中 209.0 是 Bi23592 23892元素的相对原子质量不是其质量数，③错误，即选 D。5．D Th 有质量数为 230、232 的两种同位素，因此无法确定 Th 的质量数，A 错误；题中未给出 230Th 与 232Th 在自然界存在的丰度，无法确定 Th 的相对原子质量，B 错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化，C 错误； 230Th 与232Th 互为同位素，二者化学性质相同，D 正确。6．B 钛的五种同位素的中子数依次为 24、25、26、27、28，A 正确；钛元素只有 1种，5 种同位素就是 5 种核素，5 种原子，故 B 错，C 正确；钛的相对原子质量介于 46～50之间，D 正确。7．D m g Rn－ 的总物质的量为 (mol)，mA所含的电子总数为：[ A－( A－ x＋ n)＋ n]＝ x，∴ m g Rn－ 的电子总数为： ·NA·x＝ m 。mA xNAA8．C A 中 1.8 g18O 所形成的气体为 18O2，所以其物质的量为 mol＝0.05 mol。1.836B 中 H O 中所含的中子数为 18－8＝10，所以，0.1 mol H O 的中子数为 0.1×10 182 182NA＝ NA。C 中 0.2 mol18O2气体在标准状况下才能为 4.48 L。D 中 18O2的摩尔质量为 18×2 g/mol＝36 g/mol。9．C ①中三种离子均为 10 个电子，11 个质子。②中三种离子均为 10 个电子，9 个质子。③中三种离子均为 10 个电子，质子数分别为 8,11,12。④中三种分子均为 10 个电子，10 个质子。4———————————————————————————10．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥11.相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛 C， N， O 三种原子构成的 CO 和126 147 18N2，下列说法正确的是( )A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子12．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石田” ，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617二、非选择题(共 52 分)13．(10 分)现有下列几种微粒：1H、 2H、 3H、 1H＋ 、 234U、 235U、 238U、 40K、 40Ca、Cl 2、 14N、 14C，请回答下列问题：(1)以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。(2)质量数相等的微粒为________、________、________(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素 1H、 2H、 3H 与氧的同位素 16O、 17O、 18O 相互结合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不同的水分子。14．(10 分) Co 的衰变方程式为 Co=== Ni＋ e＋V e，其中 Ve是反中微子，它的6027 6027 AZ 0－ 1电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于 Co 的叙述中，错误的是________(填序号)。6027A．质子数是 27 B．电子数是 27C．质量数是 27 D．中子数是 60(2)在上述衰变方程中，衰变产物 Ni 的质量数 A 为________，核电荷数 Z 为5________。(3)元素的化学性质主要取决于________(填序号)。A．最外层电子数 B．核内中子数C．核内质子数 D．质量数(4)不同种元素的本质区别是________(填序号)。A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．质量数不同15．(10 分)(1)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是 9 的核素表示为________。(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为________。(3)A、B 形成 1∶1 型化合物的相对分子质量是________。16．(10 分)某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，需用 1 AZmol·L－1 的硝酸银溶液 20 mL 才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)X 的质量数是________。(2)该元素的同位素是(写出符号)________。(3)37 g XCl2中所含质子的物质的量是________。17．(12 分)(1)用 X 表示原子：AZ①中性原子的中子数： N＝________。②阳离子的中子数： AXn＋ 共有 x 个电子，则 N＝________(用 A、 x、 n 表示)。③阴离子的中子数： AXn－ 共有 x 个电子，则 N＝________(用 A、 x、 n 表示)。④分子或原子团的中子数： 12C16O2分子中， N＝________。(2)已知某元素 R 原子的质量数为 A，其阴离子 Rn－ 含有 x 个电子，则 m g Rn－ 中含中子的物质的量是________mol。6答案10.C 粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如 H2O 与 Ne 电子数、质子数均相同， H、 H 粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其21 1电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。11．C 温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律)，1 个 CO 分子中质子数为 14,1 个 N2分子中也是 14，所以质子数相同，但质量数 CO 为30，N 2为 28，所以质量不同。原子数、质子数、电子数均相同，只有中子数不同。CO 的中子数为 16，N 2为 14，故不相同。12．D 0 族元素从上往下，原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，则可推断117 号元素位于第七周期第ⅦA 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，D 项错误。29311713．(1)7 3 3 1H、 2H、 3H 234U、 235U、 238U(2)40K、 40Ca 14N、 14C 1H、 1H＋(3)18 7解析：(1)本题列出的 12 种微粒分别属于 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素， 1H 和1H＋ 是同一种核素的不同微粒， 1H、 2H、 3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、 235U、 238U 属于铀元素的 3 种不同核素，也互为同位素。(2)注意题为“质量数相等的微粒” ，而非“质量数相等的原子” 。 “1H 和 1H＋ ”为质量数相等的微粒。(3)氢的同位素与氧的同位素 16O 形成的 H2O 有以下 6 种：3 种 3 种{1H、 1H 1H、 2H2H、 2H 1H、 3H3H、 3H 2H、 3H}与 16O 可形成 6 种分子，分别为 1H1H16O、 2H2H16O、 3H3H16O 以及1H2H16O、 1H3H16O、 2H3H16O，同理可得，含 17O、 18O 的水分子各有 6 种，故共有 18 种水分子，所得 18 种水分子中，相对分子质量最小的为 Mr(1H216O)＝18，最大的是 Mr(3H218O)＝24，此外还有相对分子质量为 19、20、21、22、23 的 5 种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子 7 种。14．(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A解析：(1) Co 中质子数为 27，质量数为 60，中子数为 60－27＝33；(2)在衰变过程6027中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为 27＋1＝28，核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有7相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。15．(1)8 10 8O (2)21 (3)11417解析：(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是 9 的核素，质量数是 17，可表示为 8O。(2)B 元素质子数是 18＋1＝19，质量数为1740，该元素原子的中子数为 40－19＝21。(3)两元素形成的 1∶1 型化合物是 K2O2，其相对分子质量是 40×2＋17×2＝114。16．(1)40 (2) Ca (3)18 mol402解析：(1) n(AgNO3)＝ n(Cl－ )＝0.02 L×1 mol·L －1 ＝0.02 mol，则 n(XCl2)＝ n(Cl－ )12＝0.01 mol， M(XCl2)＝ ＝111 g·mol－1 ，即 XCl2的相对分子质量为 111，X 的相1.11 g0.01 mol对原子质量为 111－2×35.5＝40。可认为 X 的质量数为 40。(2)因 X 中质子数＝中子数，所以 X 的质子数为 20，是钙元素。(3)1 mol XCl2中所含质子的物质的量为(20＋2×17) mol，即 54 mol，则 37 g XCl2中所含质子的物质的量为 ×54＝18 mol。37 g111 g·mol－ 117．(1)① A－ Z ② A－ x－ n ③ A－ x＋ n ④22(2) (A－ x＋ n)mA解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，① N＝ A－ Z；② AXn＋ 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x＋ n，则 N＝ A－ x－ n；③ AXn－ 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x－ n，则 N＝ A－ x＋ n；④ 12C16O2分子中的 N 为 6＋8＋8＝22。(2)1 mol R 原子含有的中子的物质的量为[ A－( x－ n)] mol，则 m g Rn－ 中所含中子的物质的量为 (A－ x＋ n) mol。mA