1、- 1 -双峰一中 2018 年下学期高一第一次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再 加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量
2、水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打溶液3下列关于加热的操作正确的是( )A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B玻璃仪器都可以用于加热C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜D无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液）CCaC O3和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D自来水中的杂质（萃取）5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精
3、把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体- 2 -6下列说法中，不正确的是( ) A1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A1 mol CO 的质量是 28 gmol1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98 gCCl 2的摩尔质
4、量是 71 gmol1 DNaCl 的相对分子质量是 58.5 gmol18下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl9下列说法正确的是( )A1 mol H 2的质量只有在标准状况下才为 2 gB标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 LC273 、1.0110 5 Pa 状态下，1
5、 mol 气体体积大于 22.4 LD0.5 mol O 2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB20 、10 MPa 状态下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H 2CO3含有的原子数为 3NAD常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为 3NA11关于 0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液 中氢离子的物质的量浓度
6、为 0.2 molL1C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL-112下列有关溶液配制说法错误的是( )- 3 -A称取 12.5 g 胆矾(CuSO 45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 Na
7、Cl 的质量分数为 10%D将浓度为 2 molL1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL113在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO 的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气
8、溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4和 Na Cl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO 的 物质的量相等，则 K 和24Cl 的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL 1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL115同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为 81 B分子个数之比为 1112C密度之比为 8 11 D原子个数之比为 121116室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量 H2和
9、Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 H2与 Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）A开始时左右两室分子数相同 B最终容器内无 H2存在C反应前后 H2室压强相同 D最终容器内密度与原来相同- 4 -二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分，每空 2 分.）17 （1）同温同压下，同体积的 氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S）气体的质量比为_；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（3）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL1 （保留小数点后两位） ，该气体的相
10、对分子质量为_。（4）在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。18有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 11.4 g，其物质的量为 0.35 mol。求： （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。19实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH 4HCO3 NH3H 2OCO 2）NaClNa2SO4NH4HCO3 加 热 残 留 物 溶 解 溶 液 加 BaCl2 悬 浊 液 加 Na2CO3 过 滤 滤
11、 液 加 盐 酸 纯 净 的 NaCl晶 体请回答下列问题：（1）操作加热的目的是_（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可用_。（3）操作，判断 SO 已除尽的方法是_24_。（4）操作的目的是_，不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_ _。（5）操作的名称是_。20某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：- 5 -（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号） ，还缺少的仪器有_（写仪器名称） 。（2）配制 100 mL
12、 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数） ，量取浓硫酸时应选用_（选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21.根据下列各题中所给出的数据， 可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度” ，试求解。 （ 1）已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是_。（2）已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1
13、a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为_。.常温下，10.0 mL 1.0 molL 1 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL 1 ；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_molL 1 。.已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，得到密度为 1.19g/ml 的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_，该盐酸的浓度为 。（结果均保留一位小数）- 6 -双峰一中 2018 届高一第一次月考化学试题答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只
14、有一个选项符合题意。 ）题次 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D D C A A C C题次 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D C B A D C D2、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分，每空 2 分.）17.(10 分，每空 2 分）（1）12 （2）12 （3）1.96 44 （4）33.618（8 分，每空 4 分）注：本题不写单位不给分（ 1）0.1 mol 0.25 mol （2）7.0 g 0.25N A或 1.505102319（12 分，每空 2 分）（1）加热分解除去 NH4HCO3 （2）Ba(OH) 2溶液（3）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO 已除尽（4）除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作（5）蒸发结晶 20（10 分，每空 2 分）（1） 100 mL 容量瓶、玻璃棒（2）5.4 （3）B21（12 分，每空 2 分）注;本题不写单位不给分（1） molL 1（2） 100% 0.0 20 4.2 44.9% 14.6mol/L
