1、- 1 -江西省吉安县第三中学 2019 届高三化学 10 月月考试题可能用到的相对原子量： H ：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mg：24 Cu ：64 Al：23 Zn：65一、选择题（48 分）1下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )A 用托盘天平称取 5.2gNaOH 固体时，不能把 NaOH 放在纸片上称B 用 10mL 的量筒量取 9.0mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 9.0mL 处C 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D 溴水密封保存，放置于阴凉处2阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A 0.1 mol NaHSO 4 晶体中
2、。含有 H +的数目为 0.1N AB 28g 乙烯和丙烯(CH 2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4N AC 1L 0.1 mol/L 的 Na 2CO3 溶液中 CO 32-和 HCO3- 离子数目之和为 0.1N AD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D 2O 中所含中子数均为 10N A3设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 1L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB 标准状况下，11.2 LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为 0.75NAC Na 2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 1mol，其中含有的
3、阴离子总数为 NAD 室温下，将 9g 铝片投入 0.5L 18.4molL-1的 H2SO4中，转移的电子数为 NA4若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A 1 molNH 3与 1 mol OH-所含的质子数均为 10NAB 标准状况下，22.4L CHCl 3中含 C-H 键数目为 NAC 1molSO 2与足量的 FeCl3反应时，转移 2NA个电子D 100 mL2 molL-1 Na2CO3溶液中，CO 32-离子数为 0.2NA5下列说法正确的是( )A 由 NaH2PO2是正盐可推知 H3PO2是一元酸B 由同种元素组成的物质一定是纯净物C 直径介于 1100nm
4、 之间的微粒称为胶体D 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水- 2 -6下列离子方程式书写正确的是 ( )A 向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO 3H =Na H 2OCO 2B 向 MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C 向 NaOH 溶液 中滴加少量的 AlCl3溶液：Al 3 4OH =AlO 2H 2OD 向 FeCl2溶液中通入氯气：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl 7甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为 12
5、， 则加入铝粉的质量为( )A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.6 g8下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向水中通入氯气：Cl 2+H2O2H + + ClO + ClB 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO32 +2H2OC 向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OD 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2O9已知：SO 32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+
6、、K +、I -、SO 32- 、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A 肯定不含 I- B 可能含有 SO42- C 肯定含有 SO32- D 肯定含有 NH4+10将 20g 两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标 准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）A Na 和 Fe B Mg 和 Cu C Al 和 Mg D Zn 和 Fe11已知还原性：Fe 2 Br 。向 100 mL FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl 2，反应后的溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓
7、度相等，则原溶液中 FeBr2的物质的量浓度为( )A 2 molL 1 B 1.5 molL 1 C 1 molL 1 D 0.75 molL 112将 100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积 4mol/LNaOH 溶液混合后可得 7.8g 沉淀，则 NaOH溶液的体积可能是：75mL150mL175mL200mL（ ）A B C D 13向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中 正确的是（ ）- 3 -A 线段代表 Fe2+的变化情况 B 线段代表 Br -的变化情况C 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol D
8、 a 数值等于 614常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A 使甲基橙呈红色的溶液中：Na 、AlO 2 、NO 、Fe 2B 0.1 molL -1HCl 溶液：Ba 2+、K 、CH 3COO 、NOC 0.1 molL -1 CO32 的溶液：Na 、Fe 3 、NO 、SCN D K w/c(H )0.1 molL -1的溶液：Na 、K 、SO 32 、NO15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 2 mol/L Na
9、OH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A 60 mL B 50 mL C 45 mL D 15 mL16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg2 、Ba 2 、CO 32-、SO 42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验（已知：NH4 OH NH3+ H 2O）：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确
10、的是（ ）A K 一定存在，且 100mL 溶液中 n(K+)0.02 mol B 100mL 溶液中含 0.01mol CO32-C Cl 一定存在 D Ba 2 一定不存在，Mg 2 可能存在二、填空题(52 分）17某同学欲用浓 H2SO4配制 980mL 0.1molL1 的稀 H2SO4。（1）需要 98%密度为 1.84gcm3 的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。- 4 -烧杯；10mL 量筒；20mL 量筒；托盘天平（带砝码） ； 玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液
11、浓度有何影 响（填“偏高” 、 “偏低” 、 “不影响” ）。用量筒量取 98%的硫酸时俯视_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。容量瓶没有干燥_。18有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 10mL 将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示：试分析：（1）NaOH 在吸收 CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_其物质的量之比是：_乙：_其物质的量之比是：_（2）在两种情况下产生的 CO2气体
12、（标准状况）各是甲：_；乙：_。（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_；19已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K+、Ag +、Mg 2+、Cl 、OH 、NO 3 六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管 A 的溶液中所含上述离子共有_ _种。（2 ）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B” ） 。（3）若向试管 B 的 溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式） 。（4）若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生
13、反应的离子方程式为_、_。- 5 -（5）若试管 A 和试管 B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将 A 和 B 中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。20对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的 CN 有剧毒。在微生物的作用下，CN 能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。 （2）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 Na 2FeO4中铁元素的化合价是_价。 用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe 3+净水原因是_（用离子方程式表示
14、） 。 工业上可用 FeCl3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl 3 + 10NaOH + 3NaClO = 2_ + 5_ + 9_。212017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实
15、验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离 子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3 )的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。- 6 -（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.18 molL-1,试判断原废水中 NO3-是否存在？_（填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在，c(NO 3-)=_ molL-1。 （若不存在或不确定则此空不填）22菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中 R为）：（1）A 的名称是_。C 中含氧
16、官能团的名称是_。（2）D 的结构简式是_。（3）流程图中属于取代反应的是_（填数字编号） 。（4）反应的化学方程式是_。（5）G 是 B 的同系物，分子式为 C8H8O2，G 的结构有_种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为 1:2:2:2:1 的结构简式是_ _。- 7 -（6）已知： ，请以丙酮（CH 3COCH3） 、乙醇为原料制备 A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_.- 8 -吉安县三中 20182019 学年高三上学期 10 月份化学试卷答案1C 2D 3C 4C 5A 6C 7A 8B9C 10B 11A 12C 13D 14D 15B 16A17 5.4 1000m
17、L 容量瓶 胶头滴管 搅拌， 防止液滴飞溅 引流，使液体顺利流入容量瓶中偏低偏低不影响18 NaOH， Na 2CO3 1:1 NaHCO3和 Na2CO3 1:1 56mL 112mL 0.75mol/L19 （1）3 （2）B （3）Mg（4）Ag +Cl-=AgCl； Mg 2+2OH-= Mg（OH） 2（5）n（K +）：n（Mg 2+）：n（NO 3-）= 4：1：620 2CN + 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 +6 Fe3+3H 2O Fe(OH)33H + Na2FeO4 H2O NaCl21 CO 32- Na+、H +、Al 3+、 Mg 2 、NH 4+ NH4+ + OH = NH3H2O 2：1 10.7g 存在 0.08 22 甲基丙烯酸乙酯 羰基或酮基、酯基 6 - 9 -
