1、课 题 化学计量在实验中的应用 第几课时 2 课 型 新授课编写者 校对人 上课时间 备课组长签字学习目标1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 重点气体摩尔体积的概念及有关计算难点气体摩尔体积的概念学法指导深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 13-14 页及练习册 12 页，你一定能完成下列问题）气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和三个因素。 （1）1mol 不同的
2、固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。2、气体摩尔体积概念： 。符号_；单位_ _和_ _。3.标准状况下（0，101kPa） V m=_4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。5、阿伏加德罗定律及推论：(1).在相同的温度和压强下， ，此定律称为阿伏加德罗定律。同温、
3、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体积 ，所含的分子数 。同温、同压下，分子数相同的气体，占有的体积一定 。同温、同压下，气体的体积越大，所含的分子数（或物质的量） 。(2).推论：同温同压下，气体的体积之比等于 之比，即 同温同体积下，气体的压强之比等于 之比，即 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于 或 之比，即 同温同压下，任何气体的密度之比等于 之比，即 以上规律对互相不反应的气体混合后同样适用。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A.粒子大小不同 B.粒子质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子间作用
4、力不同2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小3、关于同温同压下等体积的 N2O 和 CO2的叙述： 质量相同， 碳原子数与氮原子数相等， 所含分子数相等， 所含质子总数相等，其中正确的是( )（） （） （） （） 4、某气体对氢气的相对密度为 16，则该气体的摩尔质量为_ _ 。 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究： 判断正误1、 1molH 2的质量只有在标准状况下才为 2g2、在标准状况下某气体的体积是 22.4L，则可认为该气体含有的分子数约为 6.0
5、21023个3、在 20时，1mol 任何气体的体积总比 22.4L 大4、1molH 2和 O2的混合气体，在标准状况下的体积约为 22.4L5、0.5mol H 2所占的体积为 11.2L6、在标准状况下 6.021023个分子所占的体积约是 22.4L7、在标准状况下 1molH2 O 所占的体积约是 22.4L（思维导引：深刻理解气体摩尔体积概念。 ）探究 2. 448ml 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。（思维导引：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。既可通过标准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。）巩
6、固练习1、气体摩尔体积在同温、同压下几乎相等的本质原因是在同温同压下（ ）A、气体的体积大小只随分子数变化B、不同气体分子的大小几乎相等C、不同气体分子之间的平均距离几乎相等D、气体分子的平均距离与分子本身大小成正比2、下列关于物理量相关的单位表达错误的是（ ）A、摩尔质量 g/mol B、气体摩尔体积 L/molC、溶解度 g/100g D、密度 g/cm33、下列说法正确的是：（ ）A、1molO 2和 1 molH2所占的体积相同，都约是 22.4LB、1molO 2和 1 molH2所含的分子数相同，在标准状况下的体积都是 22.4LC、在标准状况下 1mol 干冰所占的体积远小于 2
7、2.4LD、在通常状况下，1molCH 4的体积大于 22.4L4、设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是：（ ）A、常温常压下，11.2LN 2所含的原子数目为 NAB、标准状况下，11.2LH 2O 中含有的电子数为 5NAC、常温下、1molAl 2(SO4)3中含 Al3+数为 2NAD、常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应产生氢气的分子数为 0.1NA学习体会达标测试1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子
8、数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量4.下列数量的各物质：（1）0.5molNH 3( 2 )标准状况下 22.4L 氦(He)，（3）4 。 C 时 9ml 水（4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。5.质量相等 O2、O 3两种气体，它们所含的原子数之比是 ，物质的量之比是 ，所含的分子数之比是 ，同温同压下的体积比是 ，密度比是 。
