1、课 题 第一章复习 第几课时 1 课 型 复习课编写者 校对人 上课时间 备课组长签字学习目标1、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作。2、掌握 SO42-、CO 32-等离子的检验。3、通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念重点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算难点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算学法指导深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；熟练掌握公式及相关变形自学引导学生课前必须完成一、知识回顾：（请同学们认真复习课本第一章，你一定能完成下列问题）1、混合物的分离和提纯（
2、1）过滤操作应注意做到：“一 、二 、三 ”（2）蒸馏原理：（3）萃取的原理：（4）萃取剂的选择：2、离子的检验（1）SO 42-（2）Cl -3、完成下面关系图4、配制一定物质的量浓度的溶液（1）步骤：（2）注意事项：C= 1000 M （3）溶液稀释定律（稀释前后溶质守恒）：二、习题检测：1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ c ）2. (双选)下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 3下列说
3、法正确的是（ ）A物质的量是物质所含微粒的数量B阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位CH 2的摩尔质量等于 NA个 H2的质量之和D标准状况下，H 2的摩尔体积为 22.4 Lmol14. 相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的碳原子数目之比为 11A和 B和 C和 D5 （双选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10 g H 2和 10 g O2B5.6 L N 2（标准状况）和 11 g CO2C9 g H 2O 和 0.5 mol Br2D224
4、 mL H 2（标准状况）和 0.1 mol N26将 30 mL 0.5 molL1 的 NaCl 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1 C0.05 molL1 D0.04 molL17下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K 2SO4、K 2CO3BNaNO 3、BaCl 2、Na 2CO3、NaOHCBaCl 2、CaCl 2、Na 2SO4、KNO 3DKOH、K 2CO3、MgSO 4、H 2SO48选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶
5、于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小9 （双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质） ，下列做法不正确的是（ ）ANaCl溶液（BaCl 2） ，加Na 2SO4溶液，过滤BKNO 3溶液（AgNO 3） ，加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I 2） ，加酒精，分液DKNO 3溶液（I 2） ，加四氯化碳，分液10 （双选）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同
6、体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/molBCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32gD标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L12已知1.50510 23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO 2 BCH
7、4 CCO 2 DSO 215用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA16欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5
8、.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA B C D170.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：318甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 定容的正确操作是 （2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
