1、1山东省巨野县实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项)1.下列叙述正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g) H45.
2、8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( )A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变 HB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为 22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于 1 mol C2H4(g)和 1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和 1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于 1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能3.已知 25 、101 kPa 下，如题图所示，石墨的燃烧热为 393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为 395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B.C(s
3、、石墨)= =C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1192.9 kJmol 1127.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解 ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出速率加快8.下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是( )3A.装置甲能防止铁钉生锈B.装置乙为电镀铜装置C.装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且 b 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.装置丁
4、能测定中和反应的反应热9.室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。则下列判= = = = = 断正确的是( )A. H2 H3 B. H1 H3C. H1 H3 H2 D. H1 H2 H310.已知氧化性：Au 3 Ag Cu2 Pb2 Cr3 Zn2 Ti2 。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是( )A.若 X 为 Ti，则 Y 极的
5、电极反应式可能是 Zn2e =Zn2B.若 X 为 Cr，则 Y 可以选 Zn 或 Ti4C.若 Y 为 Cu，则 X 极的电极反应式可能是 Cr3e =Cr3D.若 Y 为 Pb，则 Xn (aq)中阴离子数会减少11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO 2e =PbSO424正极：PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O24今欲制得 Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025 mol B.0.050 molC.0.100 mol D.0.200 mol12.已知：NH
6、3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol 1 ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1 。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A.69.4 kJmol 1 B.45.2 kJmol 1C.69.4 kJmol 1 D.45.2 kJmol 113.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )A.关闭 K2、打开 K1，试管内两极都有气泡产生B.关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则 a 为负极，b 为正极C.关闭 K2，打开 K1，一段时间后，
7、用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极D.关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，检流计指针不会偏转14.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 L(密度为 1.06 gcm3 )用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/gA 6.2% 19 1525B 6.2% 152 19C 4.2% 1.2 9.4D 4.2% 9.4 1.215.下列说法正确的是( )A
8、.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(12 分)为了研究化学反应 AB= =CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。请回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收
9、的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。17.(6 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量，_。(3)已知拆开 1 mol HH 键， 1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 6kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。18.(12
10、 分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_；阳极：_。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。19.(12 分)(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量，反应方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于” “小于”或“等于”)反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“” “ H2，C 错；若石墨燃烧产物为 CO(g)，即不
11、完全燃烧，则放出热量小于| H1|，D错。 答案 B4.解析 电极反应，正极：3O 212H 12e =6H2O，负极：C2H5OH3H 2O12e =2CO212H ，所以 1 mol 乙醇在负极被氧化时转移电子 12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。 答案 B5.解析 根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O 2(g)=2CO(g)CO 2(g) H10 a kJmol1 ；C(s)O 2(g)=CO2(g) H b kJmol1 ；()/2 整理得：C(s) O2(g)=CO(g) H(5 a0.5 b) kJmol1 。 答案 C126.解析 A 项中 192.9 kJ/m
12、ol 是反应的热效应，而不是 CH3OH 的燃烧热，A 错；B 项中根据反应的 H49.0 kJ/mol 可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该比反应物的总能量大，B 错；C 项中从反应和看，前者是吸热的，后者是放热的，C 错；根据反应，CH 3OH 为气态时 H192.9 kJ/mol，而当 CH3OH 为液态时 H 应大于192.9 kJ/mol，D 正确。 答案 D7.解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀 H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe2e =Fe2 ，铜片上发生还原反应：2H 2e =H2，故A 正确；B 为电镀池，锌片上发生反应：Zn2e
13、=Zn2 ，铁片上发生反应：Zn2 2e =Zn，理论上 ZnCl2溶液的浓度不变，故 B 正确；Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2，故 C 项错误；D 项中 Zn 与被 Zn 置换出的 Cu 以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故 D 正确。 答案 C8.解析 A 项铁做阳极，更容易被氧化。B 项为铜的电解精炼。C 项 b 端产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 答案 D9.解析 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10，1 mol 9CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 H20，根据盖斯定律得
14、到关系式 H1 H2 H3，分析得到答案： H1 H3。 答案 B10.解析 Y 为正极，不可能失电子，A 项错误；由氧化性顺序可知，还原性；AuAgCuPbCrZnTi，若负极(X)为 Cr，则正极(Y)只能选 Au、Ag、Cu、Pb、B 项错误；Y 为正极，X 为负极，故盐桥中阴离子会移向 Xn (aq)中，阳离子会移向 Ym (aq)中，D 项错误。 答案 C11.解析 要求消耗 H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。而在制取 Cl2时，每生成 1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子
15、0.050 mol20.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol 电子，将消耗 0.100 mol H2SO4。 答案 C12.解析 根据题意先写出热化学方程式：2NH 3H2O(aq)H 2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H 2O(l) H24.2 kJmol1 ，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。再由盖斯定律得，NH 3H2O(aq)NH (aq)OH (aq) H45.2 4kJmol1 ，D 正确。 答案 D13.解析 关闭 K2、打开 K1，是电解 NaCl 溶液的过程，反应方程式为 2NaCl2H 2O2NaOH
16、Cl 2H 2，Cl 在阳极上放电生成 Cl2，H 在阴极上放电生成= = = = =通 电 H2，则两极都有气泡产生；且由于 Cl2可以溶于水，则收集到的 Cl2的体积略小于 H2的体积，则与外电源 b 极相连的石墨棒作电解池的阳极，则 b 极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则 H 放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则 a 为外电源的负极；一段时间后，打开 K2，关闭 K1，可以构成原电池，放电时会引起检流计指针发生偏转。故 A、B、C 均正确，D 错误，故应选 D。 答案 D14.解析 这是一道电解的简单计算题，电解 NaOH 溶液，实质上是电解水，阳极产物是O2，
17、阴极产物是 H2，溶液浓度不断增大，根据数据分析 B 选项符合题意。 答案 B15.解析 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故 A 错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀，故 B 错；C 项应用的是外加电流的阴极保护法，故正确；镀锌铁破损后，Zn 作负极，Fe 仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，故 D 错。 答案 C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(12 分)解析 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明广口瓶中气体受热膨胀，因此该反应为放热反应，反应物 A、B 的总能量比生成物 C、D 的总能量高，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。符合该条
18、件的放热反应有2Al6HCl= =2AlCl33H 2、2Na2H 2O=2NaOHH 2、NaOHHCl= =NaClH 2O 等。答案 (1)放热 (2)高 (3)化学反应 热能 (4)低10(5)2Al6HCl= =2AlCl33H 2(或 2Na2H 2O=2NaOHH 2或 NaOHHCl= =NaClH 2O 等合理答案)17.(6 分)答案(1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 132(2)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1(3)N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92 kJmol
19、118.(12 分)答案 (1)Ag e =Ag Age =Ag(2)2CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2 (3)2144= = = = =通 电 19.(12 分) 解析 (1)因反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出热量 572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于 572 kJ。(2)首先写出 SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO 3(g)H 2O(l)=H2S
20、O4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热， H H2 130 kJmol1 ，即可写出 H12 H32热化学方程式：SO 3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1 。(3)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律， 得12热化学方程式 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H319.68 kJmol 1 。答案 (1)小于 (2)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1(3)B20.(13 分)解析 (1)图、分别为原电池和电解池，金属铁分别为正极和阴极，因此对金属铁起了保护作用；而中铁作原电
21、池的负极，电解质溶液为中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为 O22H 2O4e =4OH ；为电解池，即电解食盐水，故离子反应为 2Cl 2H 2O2OH Cl 2H 2。(2)原电池中，阳离子向正极移动，放电时装置为原= = = = =通 电 电池，则 Li 向正极移动；由 FePO4Li LiFePO4减去 Lie =Li ，可得正极反应式：FePO 4Li e =LiFePO4。(3)在钢铁的电化学腐蚀中，石墨为正极，电极反应式为O24e 2H 2O=4OH 。可用外加电流的阴极保护法来保护铁，即将铁连外电源的负极，作为电解池的阴极，石墨接正极，作为电解池的阳极，阳极电极反应式为2Cl 2e =Cl2。11答案 (1) O 22H 2O4e =4OH 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =通 电 (2)正 FePO 4Li e =LiFePO4(3)O 24e 2H 2O=4OH2Cl 2e =Cl2
