1、章末综合测评(四)(时间：50 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。)1 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图 1 所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2 所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D解析 “绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染” 。中，多余的 NH3用水吸收，中，未反应的 Cl2用碱液吸收，中，反应产生的 NO 用气球收集，三个实验中均不向环境中
2、排放废气。答案 C2下列说法中正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析 SO 2使溴水、KMnO 4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，SO 2不能使酸碱指示剂褪色，A 项错误；因为能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是 SO2，B 项正确；漂白粉、Na 2O2使红墨水褪色是因为它们的氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用其吸附性，C 项错误；溶液褪色
3、的原因是盐酸中和 NaOH 使溶液碱性变弱，盐酸不具有漂白性，D 项错误。答案 B3下列关于 SO2与 NO2的说法错误的是( )A都能与 NaOH 溶液反应B都能使石蕊溶液变红C都是引起光化学烟雾的大气污染物D工业制硫酸、硝酸时要用到它们解析 SO 2是酸性氧化物，能够和 NaOH 溶液反应，NO 2与 NaOH 反应生成 NaNO2和 NaNO3，A 正确；SO 2、NO 2溶于水分别生成 H2SO3、HNO 3，H 2SO3、HNO 3都是酸，能使石蕊溶液变红，B 正确；SO 2不是引起光化学烟雾的大气污染物，C 错误；工业制硫酸时先生产 SO2，再将 SO2转化为 SO3，SO 3再与
4、水反应生成 H2SO4，工业制硝酸时，将 NH3氧化为 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，NO 2溶于水生成硝酸，D正确。答案 C4下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )NH 3 NO NO2 O2， 催 化 剂 O2 S SO3 H2SO4 O2 点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 Si SiO2 H2SiO3 O2， H2O MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧 A B C D解析 氨催化氧化生成 NO，NO 继续氧化生成 NO2，正确；硫在 O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；在饱和食盐水中
5、通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有大量的 Na 、NH 、Cl 和 HCO 4，其中 NaHCO3的溶解度最小，故 NaHCO3容易析出，加热可使 NaHCO3分解， 3生成碳酸钠，故正确；硅和氧气在加热条件下反应生成二氧化硅，而二氧化硅不与水反应，故错误；氯化镁与石灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确。答案 A5类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )ASO 2能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 CO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝
6、酸与镁反应也生成氢气CSO 2能使品红溶液褪色，故 CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化解析 A 中 CO2无还原性，不能使酸性 KMnO4溶液褪色；B 中金属与 HNO3反应不产生 H2；C 中 CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。答案 D6下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )ASO 2、O 2、HBr BNH 3、O 2、N 2CNH 3、CO 2、HCl DH 2、CH 4、O 2解析 既能用浓 H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D 项中的气体均为中性气体且在通常状况下能大量共
7、存。答案 D7如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )A浓硫酸 BNaCl 溶液CBa(OH) 2溶液 DNaOH 溶液解析 由题意可知，关闭阀打开阀时，潮湿的 Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收 H2O(g)，或盛有的碱液吸收了氯气。答案 B8下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取二氧化硫B用装置乙收集二氧化硫C用装置丙验证二氧化硫的漂白性D用装置丁吸收二氧化硫解析 Cu 与浓硫酸混合加热时才能反
8、应生成 SO2，装置甲中没有加热仪器，不能达到实验目的，A 错误；由于 SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集 SO2，即气体应该是“长进短出” ，B 错误；SO 2有还原性，能够将酸性高锰酸钾溶液中 MnO 还原为 Mn2 而使溶液的紫色褪去，这不能体现二氧化硫的漂 4白性，C 错误；SO 2是大气污染物，故实验后的尾气不能排入大气，要用碱性溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，在导气管的末端接一个倒扣的漏斗，D 正确。答案 D9 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A加热时，中上部汇集了 NH4Cl 固体B加热时
9、，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 SO2的氧化性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析 加热时 NH4Cl 固体分解生成 NH3和 HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成 NH4Cl 固体，A 正确；加热时 NH3H2O 分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH 3在溶液中溶解度增大，NH 3H2O 浓度增大，酚酞溶液又变红，B 错误；含 SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C 错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义
10、，D 错误。答案 A10将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )ACO 2 BNH 3 CSO 3 DCl 2解析 NH 3、SO 3、Cl 2分别与溶有 SO2的水溶液反应生成(NH 4)2SO3或 H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；而 CO2不能与溶有 SO2的水溶液反应，也不与BaCl2溶液反应，无沉淀生成。答案 A11以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 破坏臭氧屋 化石燃料的燃烧B SO2 温室效应 汽车尾气的排放C NO2 光化学烟雾
11、工厂废气的排放D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧解析 A 项，CO 2引起温室效应；B 项，SO 2引起酸雨；D 项，CO 与酸雨无关。答案 C12一定条件下，在 100 mL 12 molL1 的浓 HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑 NO2转化为 N2O4)( )A几乎无气体产生B等于 6.72 LC等于 13.44 LD介于 6.72 L 至 13.44 L 之间解析 反应开始时，产生 NO2气体；随着反应进行，变为稀 HNO3，产生 NO 气体。足量铁粉与浓 HNO3反应方程式：Fe4HNO 3(浓) Fe(NO3)= = = = = 22NO
12、 22H 2O。Fe 与稀 HNO3反应方程式：3Fe8HNO 3(稀)= =3Fe(NO3)22NO4H 2O。若全部被还原为 NO2，则生成气体 13.44 L；若全部被还原为NO，则生成气体 6.72 L。综合分析可知：最终产生标准状况下气体体积在6.7213.44 L。答案 D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)13(10 分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：(1)写出指定物质的化学式：A_，B_。(2)D 转化为
13、硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式_。(3)若 C 是铜盐，试写出由 H2SO4 C 的化学方程式_。(4)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式_。解析 A 中的 S 的化合价为6 价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此 A 为三氧化硫；B 中的硫的化合价为2 价且为气态氢化物，因此 B 为硫化氢；C 为铜盐且由硫酸得到，因此为硫酸铜；由于 D 是由二氧化硫转化得到，且 D 转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一，因此 D 为亚硫酸，E 为亚硫酸盐。答案 (1)SO
14、3 H 2S(2)2H2SO3O 2=2H2SO4(3)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (4)2COSO 2 S2CO 2= = = = =一 定 条 件 14(10 分)亚硝酞氯(NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 )是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成 NOCl。(1)甲组同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图甲所示：为制备纯净干燥的气体，填写下表中缺少的药品。装置蒸馏烧瓶中 分液漏斗中 装置制备纯净 Cl2 MnO2 _ _制备纯净 NO Cu _ _(2)乙组同
15、学利用甲组同学制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图乙所示：装置连接顺序为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为_。解析 (1)实验室通常用浓盐酸和 MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中混有的 HCl 气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯净干燥的 Cl2；用铜和稀硝酸反应制 NO 气体，因装置中混有的氧气和 NO 反
16、应生成少量 NO2，因此需要通过水除去可能混有的 NO2，最后再用浓硫酸干燥即可得纯净干燥的 NO。(2)亚硝酞氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑 Cl2和 NO 尾气对环境的污染，需要用 NaOH溶液除尾气，则装置连接顺序为 aef(或 fe)cbd。装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制 NO 和 Cl2的比例。亚硝酞氯遇水易水解，装置的作用是防止水蒸气进入装置中与收集到的NOCl 反应。装置中 NaOH 溶液能吸收 NO、Cl 2及 NOCl，其中 NOCl 与 NaOH 发生反应的化学方程式
17、为 NOCl2NaOH= =NaClNaNO 2H 2O。(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酞氯和氯气，发生反应的化学方程式为 HNO3(浓)3HCl(浓)= =NOClCl 22H 2O。答案 (1)浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水(2)ef(或 fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入装置中与收集到的 NOCl 反应 NOCl2NaOH= =NaClNaNO 2H 2O(3)HNO3(浓)3HCl(浓)= =NOClCl 22H 2O15(10 分)现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。X 的单质在
18、Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物 XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。2 mol X 的单质可与 1 mol Y 的单质化合生成 2 mol X2Y，X 2Y 常温下为液体。Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂白性。A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。B 与 Z 形成的化合物 BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体 M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)
19、。(3)A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式：_。(4)BZ3与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(5)X 单质与 Z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中 X 单质与 Z 单质的体积比为_。解析 因为 X、Y、Z 为非金属元素，单质在常温下为气体，结合中火焰呈苍白色，知 X 为 H，Z 为 Cl，XZ 为 HCl。结合中“X 2Y 常温下为液体”可知 X2Y为 H2O，Y 为 O。中发生反应为 Cl2H 2O HClHClO，起漂白作用的为HClO。根据中现象推出 A 为 Fe，发生反应为2Fe3Cl 2 2F
20、eCl3。根据中现象推出 B 为 Al，BZ 3为 AlCl3，= = = = =点 燃 与过量 NaOH 溶液反应离子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H 2O。根据中 M 2的颜色知 M 为 Na2O2，则 C 为 Na。在第(5)小题中，H2Cl 2 2HCl，HClNaOH= =NaClH 2O，Cl 22NaOH= =NaClN= = = = =点 燃 aClOH 2O，因此只要 V(H2) V(Cl2)11，即 Cl2足量，则气体就能被完全吸收。答案 (1)HCl H 2O Na 2O2(2)HClO(3)2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 (4)Al3 4
21、OH =AlO 2H 2O 2(5)V(X) V(Z)1116(10 分)某同学设计了如图装置用于制取 SO2，并验证 SO2的部分性质，回答下列问题：(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。(2)某同学为了检验装置中 A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹 b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_(填“合理”或“不合理”)(3)实验前要在装置中鼓入 N2，目的是_。(4)为了验证 SO2是酸性氧化物，B 中可选用的试剂是_。A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试剂C红色品红溶液 DKI 淀粉混合溶液(5)装置
22、 C 中可观察到白色沉淀现象，由此可验证 SO2具有_性，相关反应的总的离子方程式为_。解析 (1)根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)检验装置中A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a、打开弹簧夹 b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好；(3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；(4)A.二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A 错误
23、；B.二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故 B 正确；C.二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故 C 错误；D.KI 淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故 D 错误；(5)氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba 2 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 BaSO 44H 。答案 (1)分液漏斗 (2)不合理(3)排净装置中的空气，防止溶液中 SO2被空气中的 O2氧化而干扰实验 (4)B (5)还原 Ba 2 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 BaSO 44H
