1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 - 化学和技术 (满分:100分 考试时间：90分钟) 一、选择题 (共 16 小题，每小题 3 分) 1. 下列反应原理中，不符合 工业冶炼金属实际情况的是 A2Ag2O 4Ag+O2 B2Al2O3(熔融)= 电解4Al3O2 C2MgO= 电解 2MgO2 D4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 2. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法 不符合绿色化学理念的是s5 ( ) A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C用反应： 制备硫酸铜 D用反应： 制备环
2、氧乙烷 3. 下列对化学知识的应用不正确 的是 A“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 B糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验 C沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 4. 随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列 不属于现代化学研究重要手段的是 A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振 5. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则 主要是依据（ ） A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低 C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量 6. 下列有关
3、复合材料的说法中，正确是的 A复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料 B玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料 C合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过以身改变各种组分材料的 含量来满足不同的需要 冰晶石 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 2 - D复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景 7. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ） A塑料瓶 B纸盒 C玻璃瓶 D易拉罐 8. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+CaO
4、 HgO+CaBr2 2HgO 2Hg+O2 该方案的目的是为了制备 AHBr BCaO CH2 DHg 9. 煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成 SO2的速率。下列措施可行的是： 把块状矿石碾成粉末向炉内喷吹氧气使用 Fe2O3依靠催化剂降低体系的温 度 A.只有 B.只有 C. D. 10. 我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的 是 ） A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 11. 下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 A.蒸馏法 B.电解法 C.电渗析法 D.离子交换法 12. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还
5、是一种工业原料， 下列以 NaCl 为原料的产品（或物质）是 烧碱；纯碱；金属钠；氯气；盐酸 A.全是 B.只有 C.只有 D.只有 13. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在 于 A. 增 大 煤 炭 燃 烧 时 放 出 的 热 量 B. 减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成 C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源 D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 250 500 一定条件 一定条件 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 3 - 14. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确 的是（ ） A、海水中
6、含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备 Mg D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 15. 为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍 应用过“药剂法” ，如石灰纯碱法等，使Ca 2+ 、Mg 2+ 转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的 目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用 C能除去水中的所有离子 D废水容易处理，不产生污
7、染物 16. 合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为 （正反应是放热反应） ，欲提高 CO 的转化率可采 用的方法有：减小压强；降低温度；增大水蒸气的浓度；增大CO的浓度；使用催 化剂，其中正确的组合是 A、 B、 C、 D、只有 二、非选择题 (共 6 小题，共 52 分) 17. （8 分）金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属 A（或其合金）作还原剂在高温下 将另一种金属B的化合物还原以制取金属 B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。 用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为 。 铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二 氧
8、化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的 (TiC)，该反应的化学方程式为 。 用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为 。 硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。 但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入 CaO 作溶剂，试分析加入 CaO 的作 用 。 试写出克劳尔法用镁热还原 TiCl4生产海绵钛的方程式 。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 4 - 18. （8 分）处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。 (1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。 (2)
9、金矿的含氰化钠的废水： 。 (3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水： 。 19. （8 分）海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图： 回答下列问题： （1）从海水中得到粗盐中含 2 4 2 2 SO Ca Mg 、 、 等杂质离子，如用试剂 BaCl2、NaOH、 盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。 （2）以海滩贝壳为原料制备 Ca(OH)2 的过程可用化学方程式表示为_， _。 （3）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此 工业上常使MgCl26H2O 晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。 （
10、4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化 学方程式为_。 20. （10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中 X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程 中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 5
11、- (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大 NH4 + 的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度 21. （10分）阅读材料，回答问题： （1）某无色液体A，通电时生成无色气体 B和 C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中 燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A。则 B、C 的化学式分别为 。 （2）若已知每摩尔气体 C 燃烧后生成 A 气体时放出 285.8 kJ 的热量，试写出其燃烧的热 化学方程式： 。 （3）有人认为，气体 C是一种优质能源，你
12、认为气体C作为能源的最突出的优点是 。 （4）也有人认为气体 C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的 理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。 （不少于 20 字） 22. （8 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。 图 1 6 是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电 子生成 Fe 2+ ，进一步被氧化，并生成 Fe(OH) 3 沉淀， Fe(OH) 3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来， 具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生 H 2 ，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮 渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即
13、起到了浮选净化的作用。 (1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反 应式 阳极： 阴极： （2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的： （3）最后悬浮物为什么会形成浮渣： （4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发 现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是 。乙同学为甲同学 提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的 溶液。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 6 - 答案 一、选择题 1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. C 7. C 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A 13.
14、 D 14. D 15. C 16. B 二、非选择题 17. 2AlCr2O3 高温 2CrAl2O3 4Al3TiO23C高温 2Al2O33TiC 3Si2V2O3高温 4V3SiO2 使之与反应产物SiO2结合成 CaSiO3，使反应更容易进行 2MgTiCl4 高温 2MgCl2Ti 18. (1)中和法 (2)氧化还原法 (3)沉淀法 19. （1） 3 2 2 CO Na NaOH BaCl 、 、 、盐酸或NaOH、 3 2 2 CO Na BaCl 、 、盐酸。 （2） 3 CaCO 高 温 2 CO CaO 2 2 Ca(OH) O H CaO （3） O 6H MgCl
15、2 2 高 温 O 5H HCl Mg(OH)Cl 2 ；氯化氢 （4） O 2H Ca(ClO) CaCl 2Ca(OH) 2Cl 2 2 2 2 2 （1） 20. 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 7 - （2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3 或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl （3） CO2 （4） I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a、c 21. （1）O2、
16、H2 （2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H=-571.6 kJ/mol （3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 （4）不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给 储存和运输带来困难。 （注意：如果学生答的是“现实” ，只要理由合情合理也可给分。 ） 22. （1）阳极：Fe2e =Fe 2+ 2H 2 O4e=4H + +O 2 4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 +8H 阴极：2H 2eH 2 （2）Fe作为阳极，电解时生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 ，Fe(OH) 3 具 有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。 （3）阴极产生H 2 气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。 （4）污水中离子浓度较小，导电能力较差。Na 2 SO 4 ；
