2019高考化学总复习 01 化学计量在实验中的应用课件+试题（打包5套） 新人教版.zip

1物质的量、气体摩尔体积李仕才基础巩固1．(2018 年福建省联考)下列说法正确的是( )A．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC．配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，需 8.0 g 硫酸铜固体D．0.1 mol/L MgCl 2溶液中 Cl－ 浓度为 0.1 mol/L解析：本题考查物质的量浓度的计算等知识。A.物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量，不是溶剂体积，故错误；B.溶液是均一透明的分散系，即该溶液的物质的量浓度仍为 2 mol·L－1 ，故错误；C.硫酸铜的质量为 500×10－3 ×0.1×160 g＝8.0 g，故正确；D. c(Cl－ )＝0.1×2 mol·L －1 ＝0.2 mol·L －1 ，故错误。答案：C2．(2018 年浙江省杭州地区五校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子 A2的摩尔质量是 M g·mol－1 ，则一个 A 原子的实际质量是( )A． M g B. g NAMC. g D. gMNA M2NA解析：本题考查物质的量的计算的相关知识。该气体的一个分子的质量＝ mol×M 1NAg/mol＝ ；则一个原子的质量为 ，故选 D。MNA M2NA答案：D3．(2018 年浙江省杭州地区五校联考)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于( )A．分子数目 B．分子间距C．分子大小 D．分子种类解析：本题考查气体摩尔体积的相关知识。影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选 A。答案：A4．(2018 年河北省定州中学期中考试)下列关于摩尔质量的说法正确的是( )2A. HNO3的摩尔质量是 63 gB. 物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C. 摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D. 醋酸的摩尔质量在数值上与 NA个醋酸分子的质量相等解析： A．摩尔质量的单位是 g·mol－1 ，应为 63 g·mol－1 ，故错误；B. n＝ m/M，跟物质的量有关，故错误；C.摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，它们在数值上相等，故错误；D.醋酸的摩尔质量为 60 g/mol， NA个醋酸分子是 1 mol，即在数值上相等，故正确。答案：D5．(2018 年潍坊质检)下列说法正确的是( )A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×10 5 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析： A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1 ，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。答案：B6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的 H2为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为 1∶8C．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析： 根据图示可知，①和②中 H2与 O2的分子个数之比为 2∶1，若 H2为 1 mol，则O2为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.02×1023个，A 项错误； ①和②中 H2与 O2的分子个数之比为 2∶1，所以其物质的量之比为 2∶1，质量之比为 1∶8，B 项正确；H 2能发生置换反应，3如 H2与 CuO 反应，O 2也能发生置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能相同，D 错误。答案：B7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A．1∶3 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析： 若 CO、CO 2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为 32，令 CO、CO 2的物质的量分别为 x mol、 y mol，则 ＝32，整理得28x＋ 44yx＋ yx∶ y＝3∶1。答案：B8．(2018 年辽宁省沈阳市期中)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g·mol－1 。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：(1)该气体的物质的量为__________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为__________L。(4)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。(5)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__________。解析： 本题考查常用化学计量的计算。(1)m g 某气体的物质的量为 ＝ m/M mol；m gM g/mol(2)因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的 2 倍，即为 2×m/M mol×NA mol－1 ＝2 mNA/M；(3)该气体的体积为m/M mol×22.4 L/mol＝22.4 m/ML；(4)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 m/M mol÷V L＝ m/MV mol/L；(5)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 m g÷(1 000＋ m)g×100%＝100 m/(m＋1 000)%。 答案：(1) m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/MV 4(5)100m/(m＋1 000)% 9．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH 4，②6.02×10 23个 HCl 分子，③2 mol O 2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________；(3)分子数目：__________________________________________；(4)原子数目：__________________________________________；(5)质量：______________________________________________。解析：(1)CH 4、HCl、O 2的摩尔质量分别是 16 g·mol－1, 36.5 g·mol－1, 32 g·mol－1 ，故顺序是①②③。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝ ＝ ＝0.5 mol，m CH4M CH4 8 g16 g·mol－ 16．02×10 23个 HCl 分子的物质的量为 1 mol，故顺序是①②③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②①③。(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g，故顺序是①②③。答案：(1)①③② (2)①②③ (3)①②③ (4)②①③ (5)①②③综合提升10．(2018 年福建省联考)在 0.1 L 由 NaCl、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是( )5A．NaCl 的物质的量为 0.1 molB．该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05 molC．溶质 MgCl2的质量为 9.5 gD．将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中的 Na＋ 物质的量的浓度为 0.1 mol/L解析： 本题考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。A.溶液中 Na＋ 由 NaCl 提供，因此根据钠元素守恒，即 n(NaCl)＝0.1×1 mol＝0.1 mol，故说法正确；B.根据电荷守恒，c(Na＋ )＋2 c(Mg2＋ )＋2 c(Ba2＋ )＝ c(Cl－ )，代入数值，解得 c(Ba2＋ )＝(3－1－2×0.5)/2 mol·L－1 ＝0.5 mol·L－1 ，因此 n(BaCl2)＝0.1×0.5 mol＝0.05 mol，故说法正确；C.m(MgCl2)＝0.1×0.5×95 g＝4.75 g，故说法错误；D.稀释过程中溶质的物质的量不变，即 0.1×1/1 mol·L－1 ＝0.1 mol·L －1 ，故说法正确。答案：C11．(2017 年辽宁省实验中学高三上 10 月月考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．78 g Na 2O2固体中阴离子的个数为 2NAB．标准状况 1.12 L 氯气与 H2O 反应，反应中转移的电子数为 0.1NAC．CO 2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为aNA56D．60 g SiO 2含有的化学键数目为 4NA解析： 本题考查阿伏加德罗常数。A.78 g 过氧化钠的物质的量为 1 mol，而过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1 mol 过氧化钠中含 NA个阴离子，故 A 错误；B.氯气和水的反应为歧化反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.1NA个，故 B 错误；C.当 1 mol 二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重 28 g，转移 1 mol 电子，故当增重 a g 时，转移的电子数为 个，故 C 错误；D.60 g 二氧化硅的物质的量为 1 mol，而 1 mol 二氧化aNA286硅中含 4 mol 化学键，故含 4NA个，故 D 正确。答案：D12．(2018 年河北省定州中学期中)M(NO 3)2热分解化学方程式为：2M(NO 3)22MO＋4NO 2↑＋O 2↑，加热 29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下= = = = =△ 收集 11.2 L 的气体，那么 M 的相对原子质量是( )A．24 B．74 C．148 D．40解析： 本题考查物质的量的有关计算。混合气体的物质的量是 11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，则参加反应的硝酸盐的物质的量是 0.2 mol，所以硝酸盐的相对分子质量是 29.6÷0.2＝148，则 M 的相对原子质量是 148－62×2＝24，故选 A。答案：A13．(2018 年襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是( )A． NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gB．8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA～0.2 NA之间解析： Fe(OH)3胶体粒子是许多 Fe(OH)3微粒的聚合体， NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于 107 g， A 错误；Cu 2S 和 CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去 1 个电子，故 2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为 0.1NA，D 错误。答案：B14．取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A．＋ B．＋aM11.2m am11.2MC．＋ D．＋11.2maM aM22.4m解析： 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋ x，根据得失电子守恒， mol×x＝mM×2，解得： x＝ ，则金属元素的化合价为＋ 。a L22.4 L·mol－ 1 aM11.2m aM11.2m答案：A15．(名师原创)胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5­巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3和 5­巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )7A．1∶1 B．2∶3 C．3∶1 D．2∶1解析： 对比 5­巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比 5­巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的 N 原子一定来自于氨，所以反应时 NH3和 5­巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 1∶1。答案：A创新设计16．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度 压强 时间 水槽中 H2O 的质量 H2体积 O2体积30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 030 ℃ 101 kPa 4 分钟 298.2 g 1.243 L请回答下列问题：(1)4 分钟时 H2、O 2的物质的量分别是__________mol、__________mol。8(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。(3)下列叙述不正确的是__________。A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O 2的气体摩尔体积为 74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO 2混合气体和 2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O 2的密度为 1.287 g·L－1解析：(1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O 2H2↑＋O 2↑可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol H2、0.05 = = = = =通 电 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为 ＝24.86 1.243 L0.05 molL·mol－1 。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下 O2的气体摩尔体积为 24.86 L·mol－1 ，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO 2混合气体和 2 mol O2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为 24.86 L，质量为 32 g，则 O2的密度为≈1.287 g·L －1 ，D 项正确。32 g24.86 L答案：(1)0.1 0.05 (2)24.86 L·mol －1 (3)B01 化学 计 量在 实验 中的 应 用第 1讲 物 质 的量 气体摩 尔 体 积李仕才考点一 物 质 的量 摩 尔 质 量知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好题冲关 1物质的量、气体摩尔体积（2）李仕才1．(2017 年高考·课标全国卷Ⅲ) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子B．pH＝1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H＋C．2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P—Cl 键解析：1 个 11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2分子的数目，C 项错误；PCl 3与 Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA，D 项错误。答案：A2．(2016 年高考·课标全国卷Ⅰ)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB．1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA解析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为×2× NA＝ 2NA，A 正确；N 2与 H2生成 NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生1414成物，故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，B 错误；1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，C 错误；标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D 错误。答案：A3．(2016 年高考·四川卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC．氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的 H＋ 数为 0.05NA解析：A 项，2.4 g 镁的物质的量为 ＝0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，2.4 g24 g/mol2故错误；B 项，标准状况下，5.6 L 二氧化碳的物质的量为 ＝0.25 mol，含有的5.6 L22.4 L/mol氧原子为 0.5mol，故正确；C 项，氢原子数为 0.4NA的甲醇分子物质的量为 0.1 mol,1 mol甲醇含有 5 molσ 键，应为 0.5NA，故错误；D 项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。答案：B4．(2016 年高考·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A．可生成 H2的质量为 0.02 gB．可生成氢的原子数为 2.408×1023个C．可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D．生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量解析：根据方程式 2H2O===2H2↑＋O 2↑，光解 0.02 mol 水，可生成 0.02 mol 氢气和0.01 mol 氧气。 A 项，可生成 H2的质量为 0.02 mol×2 g/mol＝0.04 g，错误；B 项，可生成氢的原子数为 0.02 mol×2×6.02×1023 mol－1 ＝2.408×10 22个，错误；C 项，在标准状况下，可生成 H2的体积为 0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，错误；D 项，0.04 mol Na与水反应产生 0.02 mol H2，正确。答案：D01 化学计量在实验中的应用第 1讲 物质的量 气体摩尔体积考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 01 化学计量在实验中的应用第 1讲 物质的量 气体摩尔体积考点三 阿伏加德罗常数的应用李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 好 题 冲关