1、112-2-2 考点二 分子的立体构型一、价层电子对互斥理论的应用1下列描述中正确的是( )CS 2为 V 形的极性分子ClO 的空间构型为平面三角形 3SF 6中有 6 对完全相同的成键电子对SiF 4和 SO 的中心原子均为 sp3杂化23A BC D解析：CS 2的空间构型与 CO2相同，是直线形，错误；ClO 的空间构型是三角锥形， 3错误；SF 6分子是正八面体构型，中心原子 S 原子具有 6 个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2 个电子(1 对成键电子对)，形成 6 个 SF 键，所以 SF6分子有 6 对完全相同的成键电子对，正确；SiF 4和 SO 的中心原子都是 sp3杂化(但是前
2、者为正四面体，后者为三角锥23形)，正确。答案：C2用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子BBF 3键角为 120，SnBr 2键角大于 120CCH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子DPCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析：A.SO 2是 V 形分子；CS 2、HI 是直线形的分子，错误；B.BF 3键角为 120，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子是 4，在 SnBr2中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作
3、用，使键角小于 120，错误；C.CH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形结构，错误。答案：C3填表，VSEPR 模型和分子(离子)立体模型的确定。2答案：3 1 4 四面体形 直线形 sp 30 2 2 直线形 直线形 sp直线形 sp32 2 4 四面体形 V 形 sp 32 2 4 四面体形 V 形 sp 30 3 3 平面三角形 平面三角形 sp 21 3 4 四面体形 三角锥形 sp 30 4 4 正四面体形 正四面体形 sp 30 3 3 平面三角形 平面三角形 sp 21 3 4 四面体形 三角
4、锥形 sp 30 4 4 正四面体形 正四面体形 sp 31 2 3 平面三角形 V 形 sp 20 3 3 平面三角形 平面三角形 sp 20 3 3 平面三角形 平面三角形 sp 20 3 3 平面三角形 平面三角形 sp 21 3 4 四面体形 三角锥形 sp 31 3 4 四面体形 三角锥形 sp 31 3 4 四面体形 三角锥形 sp 30 4 4 正四面体形 正四面体形 sp 30 4 4 正四面体形 正四面体形 sp 3平面形 sp 2平面正六边形 sp 2sp 2，sp 3二、等电子原理4N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的
5、是( )AN 2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO 互为等电子体DN 2与 CO 的化学性质相同解析：由题，N 2分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O 原子之间通过 2 个 键，一个 键，即三键结合。其中，CO 分子中 1 个 键由 O 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成。N 2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D45下列粒子属于等电子体的是( )ACH 4和 NH BNO 和 O2 4CNO 2和 O3 DHCl 和 H2O解析：只要微粒的原子个数和最外层电子数相等即为等电子体。答案：A
6、6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH 4和 NH 是等电子体，键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体，均为平面三角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：甲烷是正四面体形结构，键角是 10928，A 错；NO 和 CO 是等电子体， 3 23均为平面三角形结构，B 对；H 3O 和 PCl3的价电子总数不相等，C 错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故 B3N3H6分子中也存在，
7、D 错。答案：B7(1)氧元素与氟元素能形成 OF2分子，该分子的立体构型为_。(2)与 NO 互为等电子体的分子是_，根据等电子体原理在 NO 中氮原子轨道 2 2杂化类型是_；O 与 N2是等电子体，1 mol O 中含有的 键数目为_22 22个。(3)O3分子是否为极性分子？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的立体构型为 V 形。(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与 NO 互为等电子体的是 CO2或 CS2；CO 2是含有双键的 2直线形结构，所以根据等电子原理，在 NO 中氮原子轨道杂化类型是 sp 杂化；与 O 互 2 22为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由 1 个 键和 2 个 键构成的，则 1 mol O 中含有的 键数目为 2NA。(3)根据价层电子对互斥理论分析 SO2分子为 V 形，22是极性分子，SO 2分子与 O3分子的结构最相似，故 O3也是极性分子。答案：(1)V 形 (2)CO 2或 CS2 sp 2 NA (3)是
