1、12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN= =CaCN2COH 2CO 2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂，CaCO 3是还原剂CCaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物DCO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：从反应物 CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为4 价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN中氢得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在 HCN中碳为2 价，CO中的碳也为2 价，CaCN 2中的碳
2、为4 价，故 CaCN2为氧化产物。答案：C2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列说法正确的是( )ACu 2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2只作还原剂解析：A 项，CuSO 4Cu 2S，FeS 2Cu 2S，Cu 元素化合价降低，S 元素化合价降低，Cu2S是还原产物，错误；B 项，5 mol FeS2发生反应， Cu元素化合价由2 价1 价，14 mol CuSO4得到 14 mol电子，F
3、eS 2Cu 2S，S 元素的化合价由1 价2 价，生成 7 mol Cu2S，得到 7 mol电子，有 21 mol电子转移，错误；C 项，由化学方程式可知，反应物中含有 14 mol SO ，生成物中有 17 mol SO 离子，则有 3 mol S被氧化，正确；D24 24项，FeS 2中 S元素化合价为1 价，反应后分别升高为6 价、降低为2 价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：C3已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O，下列说法正确的是( )ACu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元
4、素被还原BCuI 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI发生氧化反应2D每得到 1.1 mol电子，有 0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O中，Cu(IO 3)2中 Cu元素的化合价由2 价降低为1 价，I 元素的化合价由5 价降低为 0，KI 中 I元素的化合价由1 价升高到 0。Cu(IO 3)2得电子作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，A 正确；CuI 只是还原产物，B 错误；每生成 1 mol CuI，有 11 mol
5、 KI发生氧化反应，C 错误；氧化剂得电子被还原，D 错误。答案：A4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 Al2O3CN 22AlONCO 合成，下列有关说法正确的是( )= = = = =高 温 A氮氧化铝中氮的化合价是3 价B反应中每生成 5.7 g AlON的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21解析：由化合价代数和为 0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3 价，O 为2 价，氮元素的化合价为1 价，A 错误；没有说明是标准状况，不能计算生成 CO的体积，B 错误；N化合价降低，N 2为氧化剂，C 正确；CO 为
6、氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量之比为 12，D 错误。答案：C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al活泼，更易失去电子，所以 Na比 Al的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3口诀：比什么“性”找什么“剂” ， “产物”之“性”小于“剂” 。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂
7、)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OO24HCl(浓) 2Cl22H 2O= = = = =催 化 剂 氧化性：KMnO 4MnO2O22Na2H 2O=2NaOHH 2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2= = = = = 还原性：NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：Error!氧 化 性Cl2S(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
8、例如：Error!还 原 性ZnCu4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表4(3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 ， 氧 化 性 逐 渐 减 弱 F Cl Br I S2 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 ， 还 原 性 逐 渐 增 强5 依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
