1、18-2-1 考点一 水的电离125 时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A11010 1010 9 B15(510 9)(510 8)C12010 1010 9 D11010 410 9解析：pH0 的 H2SO4溶液中 c(H )1 molL1 ， c(OH )10 14 molL1 ，H 2SO4抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H )10 14 molL1 ；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.
2、1 molL1 ， c(H )10 13 molL1 ，Ba(OH) 2抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H )10 13 molL1 ；pH10 的 Na2S 溶液，Na 2S水解促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H ) c(OH )10 4 molL1 ；pH5 的NH4NO3溶液，NH 4NO3水解促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H )10 5 molL1 。4 种溶液中电离的 H2O 的物质的量之比等于 H2O 电离产生的 H 的物质的量之比，其比为1014 10 13 10 4 10 5 11010 1010 9。答案：A2已知 NaHS
3、O4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 。某温度下，向24c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小解析：此温度下 Kw c(H )c(OH )110 6 1106 110 12 ，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于 25 ，A 正确；由 c(H )水 c(OH ) Kw/c(H )11
4、0 10 molL1 ，B 正确；NaHSO 4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C 正确；稀释后，溶液中 c(H )减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH )增大，D 不正确。答案：D3在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H )分别是1.010 a molL1 和 1.010 b molL1 ，在此温度下，则下列说法正确的是( )A ab，A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 pH b，即硫酸溶液中 c(H )是 1.010 b molL1 ，而水电离产生的 c(H )等于水电离产生的 c(OH )，所以硫酸溶液中 c(OH )是 1.010 a mo
5、lL1 ， Kw1.010 ( b a)，D 选项正确。答案：D4室温下，在 pH12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的 c(OH )的数据分别为甲：1.010 7 molL1 ；乙：1.010 6 molL1 ；丙：1.0102 molL1 ；丁：1.010 12 molL1 。其中你认为可能正确的数据是( )A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：如果该溶液是一种强碱(如 NaOH)溶液，则该溶液的 OH 首先来自碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制， c(H )110 12 molL1 ，所有这些 H 都来自水的电离，水电离时同时提供相同物质的量的 OH ，所以
6、丁的数据是正确的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐的溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH ，使溶液中 c(OH )c(H )，溶液中的 OH 由水电离所得，所以丙的数据也是正确的。答案：C5常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )和 c(OH )的乘积是 11020 ，下列说法中正确的是( )A该溶液的溶质不可能是 NaHCO3B该溶液的 pH 一定是 10C该溶液的溶质不可能是 NaHSO4D该溶液的溶质可能是正盐解析： c(H )和 c(OH )的乘积小于 1014 ，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故 A 正确；若为酸溶液， c(OH )溶液 110 10 molL1 ， c(H )10 4 molL1 ，溶液 pH4；若为碱溶液， c(H )溶液 110 10 molL1 ，溶液 pH10，故 B不正确；显酸性的酸式盐，如 NaHSO4、NaHSO 3和 NaH2PO4等，对水的电离有抑制作用，故C 不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故 D 不正确。答案：A
