1、1陌生方程式书写陌生方程式书写方法和技巧方法和技巧21.(2008年全国卷 )KMnO4能与热的、经 硫酸 酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+ 和 CO2 ,该反应的化学方程式是 _2.(2011年海南卷 )CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，该化合物 水解 的化学方程式为 _3.(2016年浙江卷 )已知化合物 Fe3S4能与 稀硫酸 反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体，写出该反应的离子方程式 _4.(2016年上海卷 )NaOCN与 NaClO反应，生成 Na2CO3、 CO2、NaCl和 N2， 写出反应的离子反应方程式 _ 陌生方程式的特点： 反 应 物在高中化学 课 本
2、中不常用，或未出 现 。近三年高考试题分析试题 2017年课标卷 27（ 2）（ 6）2016年课标卷 26（ 2） 27（ 4）28（ 2）2015年课标卷 27（ 1）（ 6）2014年课标卷 27（ 3）28（ 1）2013年课标卷27（ 2）（ 3）（4）（ 5） 28（ 5）分值 4分 6分 4分 6分 10分考察点 复分解反应氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应氧化还原反应氧化还原反应加成反应水解反应复分解反应氧化还原反应考察形式 离子方程式化学方程式 离子方程式化学 方程式 化学方程式 化学方程式有机方程式 化学方程式电化学方程式34(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +
3、CO2+H2O(2)Na2SiO3 + CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3 (3)NH4Cl+KOH=KCl+NH3H2O研究性学习活动研究性学习活动 1：思考反应发生的原理？思考反应发生的原理？强酸制弱酸、强碱制弱碱强酸制弱酸、强碱制弱碱一、复分解反应方程式的书写一、复分解反应方程式的书写5例 1： (2016年四川卷 )工业上常用磷精矿 Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。则 Ca5(PO4)3F和硫酸反应的化学方程式是 _Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 = 5CaSO4+ 3H3PO4+ HFCaF2 + H2SO4 =CaSO4 + 2HFCa3(PO4)2 +
4、 3H2SO4 =3CaSO4 + 2H3PO43Ca3(PO4)2CaF2 1.强制弱的原理2KAl(SO4)2 K2SO4Al2(SO4)36例 2： 通常条件下 PbSO4是一种不溶于水、酸、碱的白色沉淀。但是 PbSO4却溶于 CH3COONH4溶液得无色溶液 .反应方程式：2CH3COONH4 +PbSO4=(CH3COO)2Pb+ (NH4)2SO4 该反应原理是什么？强电解质制弱电解质强电解质制弱电解质研究性学习活动研究性学习活动 2：难电离难电离7常见的酸碱常见的酸碱强酸强酸 ： HCl、 H2SO4、 HNO3 、 HClO4、 HI弱酸弱酸 ： CH3COOH、 H2CO3
5、、 HClO、 H2S H2SiO3 、 HF强碱强碱 ： KOH、 NaOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 弱碱弱碱 ： NH3H2O、 Mg(OH)2、 Fe(OH)2Al(OH)38Mg3N2 +3H2O =3Mg(OH)2 +2NH3 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 +C2H2研究性学习活动研究性学习活动 3：1.属于什么类型的反应？属于什么类型的反应？2.为什么可以称之为水解？为什么可以称之为水解？3.谁结合氢，谁结合氢氧？谁结合氢，谁结合氢氧？4.为什么？为什么？2.水解原理9例例 3： (江苏卷江苏卷 )Al4C3用于冶金及催化用于冶金及催化剂剂 ,与与 盐酸反
6、应（产物之一是含氢量盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是最高的烃）的化学方程式是 _ Al4C3+12HCl 4AlCl3+3CH4水解通式水解通式 ： X Y+ H OH HY + XOHAl4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH4101.亚硫酰氯亚硫酰氯 SOCl2( )是一种液态化合物是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式方程式 _ 2.已知电负性已知电负性 NCl,写出写出 NCl3水解的反应方水解的反应方程式程式 _ 113.(2
7、017年江苏卷改编年江苏卷改编 )向向 NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHCO3溶液，生成白色沉淀。反应的离子溶液，生成白色沉淀。反应的离子方程式为方程式为 _4.(2015年全国年全国 卷卷 )写出写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸与硫酸反应的化学方程式反应的化学方程式 _121.亚硫酰氯亚硫酰氯 SOCl2( )是一种液态化合物是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式方程式 _ 2.已知电负性已知电负性 NCl,写出写出 NCl3水解的反应方水解的反应
8、方程式程式 _ SOCl2+ H2O = SO2 + 2HClNCl3+ 3H2O = 3HClO+ NH3+ 2H2O = H2SO3 + 2HCl133.(2017年江苏卷改编年江苏卷改编 )向向 NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHCO3溶液，生成白色沉淀。反应的离子溶液，生成白色沉淀。反应的离子方程式为方程式为 _4.(2015年全国年全国 卷卷 )写出写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸与硫酸反应的化学方程式反应的化学方程式 _AlO2 +HCO3 + H2O = CO32 +Al(OH)3Mg2B2O5 H2O + 2H2SO4 =2H3BO3 + 2MgSO4 HCO3 K=4
9、.710 11Al(OH)3 Ka= 6.310 13例例 1： (2012 课标卷课标卷 ) 高高 铁铁 酸酸 钾（钾（ K2FeO4 )是是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。池材料。 FeCl3 和和 KClO 在强碱性条件下反应在强碱性条件下反应可制取可制取 K2FeO4， 其反应的离子反应方程式其反应的离子反应方程式为为 _14Fe3+ + ClO = FeO42 + Cl二、氧化还原方程式的书写二、氧化还原方程式的书写类型一：根据题目信息直接书写2 3 2 3+10OH + 5H2O分析溶液的酸碱性分析溶液的酸碱性15例题例题 2:下
10、面是一个还原过程的反应式：下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e NO 2H2O， KMnO4、Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应原反应 化学反应化学反应 方程式方程式 _ 14HNO3 3 Cu2O = 6Cu(NO3)2 2 NO 7H2O类型二：分析判断反应物和产物HNO3 Cu2O Cu(NO3)2 NO例例 3:(2016年浙江卷年浙江卷 )研究证实，研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解可在酸性水溶液中通过电解生成生成 CH3OH，该电
11、极反应式是，该电极反应式是:_CO2 + 6e = CH3OH + 6H + H2O类型三：电极及电池反应171.将将 SO2通入酸性通入酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去，写出该溶液中，紫色褪去，写出该反应的离子反应方程式：反应的离子反应方程式： _2.某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质和一种未知物质 X。已知已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到 l mol电子。写出电子。写出反应的化学反应方程式反应的化学反应方程式 :_18183.电解电解 NO制备制备 NH4NO
12、3，其工作原理如，其工作原理如图所示，其阴极反应为：图所示，其阴极反应为： _191：将：将 SO2通入酸性通入酸性 KMnO4溶液中，紫色褪去，写出溶液中，紫色褪去，写出该反应的离子反应方程式：该反应的离子反应方程式： _2：某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质和一种未知物质 X。已知已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到 l mol电子。写出电子。写出反应的化学反应方程式反应的化学反应方程式 :_5SO2 + 2MnO4 + 2H2O= 5Mn2+ +4H+ +SO4
13、28KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O20203：电解：电解 NO制备制备 NH4NO3，其工作原理，其工作原理如图所示，其阴极反应为：如图所示，其阴极反应为： _NO + 5e + 6H+ = NH4+ + H2O 结合信息确定反应物，根据元素化合价的变化规律及题干信息和元素化合物性质确定氧化剂还原剂及其对应的还原产物和氧化产物；“四步法 ”书写陌生氧化还原离子方程式 根据得失电子数相等确定上述物质相应的化学计量数； 根据溶液的酸碱性，在反应方程式的两端添加 H+或 OH使方程式的电荷守恒； 根据质量守恒定律，在反应方程式两端加 H2O使方
14、程式的原子守恒常见氧化剂、还原剂及其对应的一般产物常见氧化剂、还原剂及其对应的一般产物氧化剂 还原产物浓硫酸浓硝酸稀硝酸酸性高锰酸钾 （MnO4 ）Fe3+Cl2、 ClOH2O2还原剂 氧化产物活泼金属S2 、 H2SSO2、 SO32IFe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或 FeClH2O金属阳离 子SSO42I2Fe3+O223研究性学习活动研究性学习活动 4：Cl2 +2OH = Cl +ClO +H2O3Cl2 +6OH 5Cl +ClO3 +3H2O三度：温度三度：温度 、浓度浓度 、 酸度酸度3Cu + 8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OCu + 4H+2
15、NO3 = Cu2+2NO2+2H2OMnO4 + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2OMnO4 + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH24三、总结三、总结1.复分解反应1.强弱原理2.水解原理2.氧化还原反应1.根据信息直接书写2.分析判断反应物和产物3.电极及电池反应251.(2013年课标卷 )写出 “ 沉钴 ” 过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3 = CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 2.(2016年浙江卷 ) 已知 MgO可溶于 NH4Cl溶液 ,用离子方程式表示其原理：全省近 40% 考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3= CoCO3+NH4HSO4 （ ）MgO+ 2NH4+ +H2O = Mg2+ +2NH3H2O26四、学以致用四、学以致用273.二氧化氯 (ClO2)作为一种高效强氧化剂，常温下ClO2为黄绿色或者橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，有可能发生爆炸。其制备方法之一是：用氯酸钠酸化浓盐酸，生成 ClO2的同时有 Cl2生成。请写出该反应的化学方程式：2NaClO3 4HCl(浓 ) = Cl2 2ClO2 2NaCl 2H2O
