1、考点六十一 酸碱中和滴定酸度曲线1有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg ，室温下实验室用 0.01 molL1 的氢氧化)(OHc钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是AA 点时加入氢 氧化钠溶液体积为 20 mLB室温时 0.01 molL1 的醋酸溶液 pH=6COA 段溶液中：c(CH 3COO ) c(CH3COOH)D若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH 3COO )+2 c(CH3COOH) = c(OH ) - c(H+)【答案】D2有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义
2、为：AG=lg ，室温下实验室用 0.01molL1 的氢氧化)(OHc钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是AA 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL BOA 段溶液中：c(CH 3COO ) c(CH3COOH)C室温时 0.01 molL1 的醋酸溶液 pH=4D若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH 3COO )+ c(CH3COOH) = c(OH-)【答案】C3若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg 室温下实验室中用 0.01molL- 1 的氢氧化钠溶液
3、滴定 20.00mL 0.01molL-1 的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5B A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH -) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反应过程中一定存在： 0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】A室温下，醋酸的 AG=lg =7，即 =107，而水的离子积 K=c（H +）c（OH ）=1014，两式联立可知：c（H +）=10 3.5，而在醋酸溶液中，c（CH 3COO）c （H +）=
4、10 3.5，故电离平衡4化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。25时,用 0.100molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL cHO0.100molL-1HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D 点溶液中的 pH=11.25C C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD 25 时,HNO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-5.5【答案】B【解析】B 点是 10mL 0.100molL-1 的 NaOH 溶液与 20
5、.00mL 0.100molL-1HNO2 溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2 和 HNO2；根据电荷守恒，c(H +)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na +)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故 A 错误；D 点溶液的 AG=-8.5，说明中 =10-8.5，所以 c(H+)cHO=10-11.25，pH=11.25，故 B 正确； A 点溶液 AG=8.5，说明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以cHOHNO2 是弱酸，C 点 AG=0，溶液呈中性
6、，所以加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 C 错误； 根据 C 选项，0.100molL-1HNO2 溶液 c(H+)=10-2.75， 25时，HNO 2 的电离平衡常数 Ka=，故 D 错误。.752.752 4.51010cNOH5化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。25 时，用 0.100molL-1 的 NaOH 溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积 (V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A D 点溶液中的 pH=11.25B B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(
7、HNO2)C C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD 25时，HNO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-5.5【答案】A6用 AG 表示溶液酸度： AG = lg 。在室温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是A 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2B A 点加入盐酸的体积为 20. 00mLC 若 a=7，从 A 到 B 水的电离程度逐渐减小D B 点溶液中可能存在 c(Cl-)c(NH4+ )(H+)c(OH-)【答案】D7若用 AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=l
8、g 。室温下，用 0.1molL-1 的 NaOH 溶液滴定 10mL cHO0.1molL-1HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A 室温下，该 HA 的电离平衡常数约为 10-5B C 点时加入 NaOH 溶液的体积为 10mLC 滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小D 若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，所得溶液中 c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)【答案】B【解析】A室温下， 0.1molL-1HA 溶液中 AG=lg 8，则 c(H+)=10-3mol/L，该 HA 的电离平衡常数cHO约为 = =10-5，故 A 正确；
9、BC 点时加入 NaOH 溶液的体积若为 10mL，则恰好cHA0.1.溶质 NaA，因 A-的水解溶液应碱性， AG 不可能为 0，故 B 错误；CA 点为 HA 的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成 NaA，A -的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的 NaOH 抑制水的电离，则从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小，故 C 正确；D若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，此时溶液中 HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为 2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得 c(
10、A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故 D 正确；答案为 B。8常温下,用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析不正确的是( )A ROH 为弱碱 B A 点溶液 c(Cl)=c(R+)C 若 b=10 时，AG0 D 若 b=15,溶液中存在 c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)【答案】C9化学上常用 AG 表示溶液中的 lg 25 时，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100molL1的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关
11、系如图所示，下列说法正确的是( )AD 点溶液的 pH=11.25BB 点溶液中存在 c(H+ )c(OH )=c(NO2 )c(HNO2)CC 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mLD25时，HNO 2 的电离常数 Ka=1.01055【答案】A10化学上常用 AG 表示溶液的 lg 。25 时，用 0.100molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1molL-1 的cHOHNO2 溶液。AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A C 点时，加入 NaOH 溶液的体积不为 20mLB D 点溶液的 pH=11.25C B 点溶液中存在
12、 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)D 25时，HNO 2 的电离常数 Ka=1.010-5.5【答案】D11用 AG 表示溶液的酸度，AG= 。298 K 时，在 10.0mL 0.1 molL-1 氨水中滴入 0.05 molL-1 硫酸lgcHO溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A 0.1 molL-1 氨水的电离度约为 1.0B 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂C N 点溶液中：c(SO 42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 滴定过程中从 M 点到 N 点溶液中水的电离程度先增大后减小【答案】A12若用 AG 表示溶
13、液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用 0.1 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH 溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为 指示剂B 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中：c(M +) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)C 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度：A BCDD C 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mL【答案】B【解析】A0.1 mol/L MOH 溶液 AG=8，即溶液中 OH-浓度为 0.001mol，MOH 为弱碱，完全中和时生成的MCl 溶液显酸性，则
14、滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故 A 错误；B若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中 MOH 和 MCl 等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式为 c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将 c(Cl-)等量替换后得 c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故 B 正确；CA 和 D 点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中 D 中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但 B 和 C 中因 M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即 B 和 C 点水的电离
15、程度大于 A 和 D，故 C 错误；DC 点时溶液显中性，滴加 10mL 稀盐酸时生成的 MCl 溶液显酸性，则 C 点加入加入盐酸溶液的体积小于 10 mL，故 D 错误；答案为 B。13溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示 AG=lg 。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 molL-1 的氢氧cHO化钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL-1 醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A 水的电离程度 A 点小于 B 点B A 点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为 20.00 mLC 室温 0.01 molL-1 醋酸溶液的电离平衡常数 Ka=l0-5D 若 B 点时所加
16、NaOH 溶液的体积为 40.00 mL，此时溶液中 c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】C14若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用 0.10 mol/L 的盐酸溶液HOc滴定 10 mL 0.10 mol/L MOH 溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B C 点加入盐酸的体积为 10mLC 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中：c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C15将溶液的 c(H+)
17、、c(OH) -之比取为 AGAG= 。2 5时，用 0.01mol.L-1 的氢氧化钠溶液滴定)(lgOHc20ml 相同 物质的量浓度的醋酸溶液，滴定 曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )AA 点时 c(CH3COO-)c(Na+)B室温时 0.01mol.L-1 的醋酸溶液 pH=6COA 段溶液中均有：c(CH 3COO-)c(CH3COOH)D若 B 点时加入 NaOH 溶液 40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H +)【答案】D16化学上常用 AG 表示溶液中的 。25时，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 2
18、0.00 mL 0.100mol/L的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如 图所示，下列说法不正确的是A 随着 NaOH 溶液的加入， 增大B 25 时，HNO 2 的电离常数 Ka1.0C b 点溶液中存在D a、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d【答案】A【解析】A、HNO 2 中加入 NaOH 发生 HNO2NaOH=NaNO 2H 2O，c(H )减小，c(NO 2 )增加，即 随着氢氧化钠的量增加而减小，故 A 说法错误；B、根据 a 点进行计算，c(H )/c(OH )=108.5 ，根据 c(H )c(OH )=Kw，解得 c(
19、H )=102.75 molL1 ，根据 Ka= 1.0 ，故 B 说法正确；C、b 点溶液中存在的溶质为等物质的量为 HNO2 和 NaNO2，根据电荷守恒，c(H )c(Na )=c(NO2 )c(OH )，根据物料守恒，2c(Na )=c(NO2 )c(HNO 2)，联立解得 2c(H )2c(OH )=c(NO2 )c(HNO 2)，故 C 说法正确；D、HNO 2、NaOH 抑制水的电离，随着 NaOH 的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2 全部转化成 NaNO2，即溶质为 NaNO2，NO 2 发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是 d 点，故D 说法正确。17有人曾建议用
20、AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用 0.01molL1 的)(lgOHcAG氢氧化钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是AA 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mLBOA 段溶液中：c(CH 3COO ) c(CH3COOH)C室温时 0.01 mol/L 的醋酸溶液 pH=4D若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH 3COO )+ c(CH3COOH) = c(OH )【答案】C18有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AGlg ，室温下实验室用 0.01 mol/L 的氢氧化钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是A A 点时加入氢氧化钠溶 液体积为 20 mLB 室温时 0.01 mol/L 的醋酸溶液 pH=4C OA 段溶液中：c(CH 3COO ) c(CH3COOH)D 若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH 3COO )+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH )【答案】AC
