1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 1下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na 2O=2Na O 2【答案】C2下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )ANa 、Al 3 、Cl 、OH (5274)BNH 、Ba 2 、OH 、Cl (1112) 4CFe 3 、Na 、Cl 、S 2 (1231)DK 、H 、I 、HCO (1111) 3【解析】A 选项
2、中发生反应 Al3 3OH =Al(OH)3，Al 3 过量，有沉淀生成；B 选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项 Fe3 与 S2 发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应H HCO =CO2H 2O，最终溶质为 KI，溶液显中性，不符合题意。 3【答案】B3下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H 【解析】非电解质溶解时不存在电离的
3、过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D错误。【答案】C4在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是( )24ACO BBa 223CSCN DNH 4【解析】CO 与 H 不共存，A 错误；Ba 2 与 SO 不共存，B 错误；SCN 与 Fe3 能够形成血红色的23 24络合物，不共存，C 错误；NH 与题中所给的三种离子都共存。 4高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【答案】D5常温下，下列离
4、子组在指定溶液中能大量共存的是( )ApHlg Kw的溶液：Na 、Al 3 、NO 、I 3B能与金属铝作用产生 H2的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、HCO 3C由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、NO 、Cl 3D c(CO )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、Br 、SO23 4 24【答案】D6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、I 24B使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3 、Cu 2 、NO 、SO 3 24C由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中
5、：Na 、CO 、SO 、Cl 23 24D加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na 、NH 、NO 、Cl 4 3【解析】Mg 2 在碱性溶液中生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3 、Cu 2 、NO 、SO 能大量共存，B 项符合题意；由水电离出的 c(H ) 3 241.010 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，C 项不符23合题意；加入铝粉能产生大量 H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO ，因为 NO 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能
6、生成 H2，当溶液呈碱性时，NH 不能大量存 3 3 4在，D 项不符合题意。【答案】B7 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NH 、CO 、CH 3COO 4 23B能使甲基橙变红的溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3C3% H 2O2溶液中：Fe 2 、H 、SO 、Cl 24D0.1 molL 1 KSCN 溶液中：Fe 3 、NH 、Br 、SO 4 24【解析】A 项，Ca 2 与 CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化 Fe2 而不能大量共存；23D 项，Fe 3 与 SC
7、N 形成配合物而不能大量共存。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【答案】B8有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24Cl 2H 2O H Cl HClOCO 2H =CO2H 2O23Ag Cl =AgClA只有 BC D【答案】A9在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO 2
8、H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4【解析】A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH 反应，错误；C 项醋酸为 4弱电解质，应写分子式，错误。【答案】D10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C用 CaSO4治理盐
9、碱地：CaSO 4(s)Na 2CO3(aq)CaCO 3(s)Na 2SO4(aq)D用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O ：27Cr2O Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O27【解析】D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27【答案】D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe2 4OH BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H 2O=2H SO 23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2
10、O 2D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3【答案】C12下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A K 、AlO 、NO 2 3 过量 CO2 CO22H 2OAlO =Al(OH)3HCO 2 3B Fe3 、I 、ClO NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、Na 、OH NaHCO3溶液 HCO OH =CO H 2O 3 23D Al3 、HCO 、Cl 3 NaOH 溶液 Al3 4OH =AlO 2H 2O 2【解析】K 、Al
11、O 、NO 可以大量共存，加入过量 CO2与 AlO 反应生成 Al(OH)3和 HCO ，A 项正 2 3 2 3确；Fe 3 和 ClO 均具有较强的氧化性，而 I 具有较强的还原性，故 Fe3 、ClO 与 I 不能大量共存，B 项错误；Ba 2 、OH 、Na 可以共存，加 NaHCO3溶液后，HCO OH =CO H 2O，Ba 2 与 CO 生成 3 23 23BaCO3沉淀，C 项错误；Al 3 与 HCO 发生双水解，不能共存，D 项错误。 3【答案】A13在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AFe 2 、Al 3 、ClO 、Cl BK 、Cu 2 、OH 、NO 3高考资
12、源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CNH 、Na 、Br 、SO 4 24DMg 2 、H 、SiO 、SO23 24【答案】C14下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24【答案】C【解析】Al 3 和 S2 发生双水解，生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO 能氧化 I ，且 H 与 ClO
13、不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3 不能大量存在，D 错误。15下列离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2【答案】D【解析】HNO 3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，A 错误；B 项忽视了
14、 SO2过量，应生成HSO ，错误；Al(OH) 3不能溶于过量 NH3H2O，C 错误；向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，首先发生反应 32Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，生成的 OH 再与 CuSO4发生反应 Cu2 2OH =Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应 2Na2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2，D 正确。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A c(H )4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2 与 MnO 、NO 能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2 不能大量存在，错误；
15、Fe 3 4 3与 S2 发生氧化还原反应、Al 3 与 S2 会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B正确。19甲、乙、丙、丁是由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 离子中的两种组成，可以发生如 3图转化：下列说法不正确的是( )高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：I 、NO 、SO 3 24C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B20下列各离子反应方程式书写
16、正确的是( )A配制银氨溶液时的总反应：Ag 3NH 3H2O=Ag(NH3)2OHNH 2H 2O 4B向 1 mL 0.1 mol/L 硝酸亚铁溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L 的 HI 溶液：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3C向 10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl 3 5OH 2SO 2Ba 2 =AlO NH 3H2O2H 2O2BaSO 4 4 24 2D向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO 7H 2O26H =2Mn2
17、6O 210H 2O 4【答案】C【解析】Ag(NH 3)2OH 可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH 3)2 、OH ，正确的离子方程式为 Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O，A 错误；酸性条件下，NO 具有强氧化性，由于 I 的还原性 3强于 Fe2 ，故 NO (H )应先氧化 I ，再氧化 Fe2 ，B 错误；向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液先出 3现 Al(OH)3、BaSO 4两种沉淀，若 Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH) 2过量，Al(OH) 3溶解生成 AlO ，最后只 2有 BaSO4沉淀，C 正确；选项 D 的离子
18、方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，D 错误。 421能正确表示下列反应离子方程式的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2I H 2O22H =I2O 22H 2OCFe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 424D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：5H 2C2O42MnO 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 4【答案】D高考资源网（
19、） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 22能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2CO =CaCO32OH 23C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 22OH =ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2【答案】C【解析】氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为 NH3H2O，A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2完全电离为 Ca2 和 OH ，与 Na2CO3反应的离子方程式为 Ca2 CO =CaCO3，B 错误；稀硫酸中 H 只能2
20、3将 Fe 氧化为 Fe2 ，D 错误。23已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba 2 、Na 、H 、SO 、NO 、OH 、CO 。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D，进行如下实 4 24 3 23验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：(1)D 的化学式是_，判断理由是 _。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【解析】D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与 CO 、O
21、H 与 NH 能反应生成气体，故23 4D 只能为(NH 4)2CO3；在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A 中含有 SO ，C 中应含有 Ba2 ，而 A 和 D24反应能生成气体，说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 C 是硝酸钡，B 是氢氧化钠。【答案】(1)(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与 CO 、OH 与 NH 能反23 4应生成气体，D 只能为(NH 4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO 3)2(3)NH OH =NH3H 2O，NH 3H =NH 4 424现有五
22、种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO 、CO 、X 中的一种。 3 23(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为_(填字母)。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 ABr BSO 24CCH 3COO D
23、HCO 3(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)最后可以判断 E 为 FeCl3溶液，FeCl 3与 HI 反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。【答案】(1)K 2CO3 Ba(OH) 2 (2)B(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 0.4 mol 3(4)2Fe3 2I =2Fe2 I 2
24、25以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加 30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253H 2O，将产生的气= = = = =1 240 体通过下图所示的装置。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
25、集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO 4溶液褪色(MnO 被还原为 Mn2 )，发生的离子反应方程式为 4_。【答案】(1)Al 2O36H =2Al3 3H 2O，FeO2H =Fe2 H 2O，Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)SiO2(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(4)N 2 SO 3、NH 3 2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 2426雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 、Ba 2 、Fe 2
26、、Cl 、NO 、CO 、SO 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试 4 3 23 24样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体 F 的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO ，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后24续实验，最终确定原溶
27、液中含有 SO ，试写出实验可行的操作方法及现象_。24【答案】(1)Cl 、Fe 2 、NO CO 3 23(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)H HCO =CO2H 2O Fe 3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3 3 3(4)NH3高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SO 或取少量原溶液于试管中，滴加24BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO 24(4)溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H
28、，气体 F 为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量，故沉淀 G 中一定含有 BaCO3，不能确定沉淀 G 中是否含有 BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀 G 中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO 。2427在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L 气体将的反应混合液过滤
29、，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0” ；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _。【答案】(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1？ 0.250.4 0(4)存在，最小浓度为 0.8 molL1
