1、1葫芦岛协作校 2018-2019 高一第一次月考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡
2、上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D加热蒸馏
3、烧瓶必须垫石棉网2食盐、食醋、纯碱（Na 2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A鉴别 AgNO3溶液和 BaCl2溶液 B检验鸡蛋壳（CaCO 3）能否溶于酸C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含 Cl-3古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成” 。该文献涉及的混合物分离方法是A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华4配制 250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯
4、中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水5草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是A45g 草酸中含有 1.2041024个氧原子B1mol 草酸中含有 6.021023个分子C草酸的摩尔质量是 90gmol-1D1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L6下列叙述正确的是A1mol H 2O 的质量为 18gB摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C3.0110 23个 SO2分子的质量为 64gD标准状况下，1mol 任何物质体积均约为 22.4L 7容量瓶上需标有以下五项中的温
5、度；浓度；容量；压强；刻度线 A B C D8下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是20mL 0.3molL 1 MgCl2溶液；30mL 0.5molL 1 NaCl 溶液；40mL 0.5molL 1KClO3溶液；10mL 0.4molL 1 AlCl3溶液A B C D9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，
6、重新达到刻度线A B C D10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同密度、同压强的氮气和乙烯B同温度、同体积的氧气和氮气C同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D同压强、同体积的氧气和氮气11同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O 3气体，下列说法正确的是A两种气体的密度之比是 32 B两个容器的体积之比为 23C两种气体的分子数目相等 D两气体的物质的量之比为 3212用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC标准状况下，22.4L 氦
7、气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NAD18g NH 所含电子数为 11NA 413下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，11.2L H 2和 14g N2所含原子数相同；228g CO 的体积约为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D14将一定量的铁粉加入 100mL 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 Fe2 完全转化为 Fe(OH)2，共消耗掉 2molL1NaOH 溶液 150mL。原硫酸溶液
8、的浓度是A0.5molL 1 B1molL 1 C1.5molL 1 D2molL 115标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 gmL 1 ，质量分数为 ，物质浓度为 c molL1，则下列关系中正确的是A c= B = C = D =16有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是 24% B溶液的物质的量浓度是 2.4molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D硫酸根离子的质量是 230.4g二非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17填空（1）氯原子的结
9、构示意图为_。（2） 微粒中的质子数是 _，中子数是_，核外电子数是_。34162（3）49g 硫酸的物质的量为_mol，其完全电离产生 H+的个数为_。（4）V L Al 2(SO4)3溶液中，含有 a g Al3+，则溶液中 Al3+的物质的量浓度_；SO 24物质的量浓度_。18蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图 I 是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器 A 的名称是_，加热 A 时要加垫石棉网，目的是_。（2）水的流向是否正确?_(填“正确”或“不正确”) （3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于
10、少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图 I 完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。19从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2+、Mg 2+、SO ，需要分离提纯。现有含少量24CaCl2、MgSO 4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂：盐酸、Na 2CO3、NaOH、BaCl 2来除去食盐水中的 Ca2+、Mg 2+、SO 。提纯时的操作步骤和加入试剂24的情况如图。图中 a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，请回答：（1）沉淀 A 的名称是_。（2）试剂 d 是_；判断试剂 d 已经足量的方法是_。（3）加入 b、c 后溶液中发生的化学反应的化
11、学方程式有_ (任写两个)。（4）现有下列仪器，过滤出沉淀 A、B、C 时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。20已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1（计算结果保留 2 位有效数字） 。（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_ molL1（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母） 。A
12、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线3C 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D需要称量 NaCl 固体的质量为 143.0g（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D使用前要检查容量瓶是否漏水（5） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL 1的稀硫酸用于增强“84 消毒液
13、”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_ molL 1。需用浓硫酸的体积为_mL。21取 1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100ml 溶液，求：（1）Na 2CO3物质的量浓度（2）Na +物质的量浓度（3）取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004molL1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A 项错误。2 【答案】D【解析】AAgNO 3溶液和
14、BaCl2溶液 中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故 A 正确；B鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故 B 正确；C水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故 C 正确；D检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D 错误；故选 D。3 【答案】C【解析】 KNO 3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选 C。4 【答案】C【解析】A 项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 A 错误；B 项导致溶液体积偏
15、大，溶液浓度偏低，故 B 错误；C 项导致所取盐酸的质量偏大，溶液浓度偏大，故 C 正确；D 项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 D 错误。5 【答案】D【解析】 A45g 草酸的物质的量是 45g90gmol-10.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是 2mol6.021023 mol-11.20410 24个氧原子，A 正确；B1mol 草酸中含有 6.021023个分子，B 正确；C 草酸的相对分子质量是 90，摩尔质量是 90gmol-1，C 正确；D 草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算 1mol 草酸在标准状况下的体积，D 错误，答案选 D。6 【答
16、案】A【解析】A水的摩尔质量为 18gmol-1，则 1mol 水的质量为 1mol18gmol-1=18g，故 A 正确；B物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故 B 错误；C二氧化硫物质的量为 =0.5mol，其质量为 0.5mol64gmol-1=32g，故 C 错误；3.0110236.021023 mol-1D标准状况下，所有物质并不都是气体，但 1 mol 气体体积均约为 22.4L，故 D 错误，故选 A7 【答案】A【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。答案选 A8 【答案】C【解析】 20mL0.3mo
17、lL 1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3molL120.6molL 1；30mL 0.5molL 1NaCl 溶液中氯离子浓度是 0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此 40mL 0.5molL1KClO3溶液中氯离子浓度是 0；10mL 0.4molL 1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4molL13=1.2molL1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选 C9 【答案】A 【解析】根据公式 c = 分析，用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放BnBV(aq)颠倒了，固体质量偏小，n 偏小，所配溶液浓度偏低；有些固体溶解会放热，若未经冷却即转B移至容量瓶，冷却至室温
18、，V 偏小，所配溶液浓度偏高；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃(aq)棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n 偏小，所配溶液浓度偏低；转移溶液前B容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，V 偏大，所配(aq)溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V 偏大，所(aq)配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是，答案选 A10 【答案】C【解析】AP=RT/M，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A 错误；B等温时，压强未知，则 Vm
19、不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，B 错误；C等体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=V，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，C 正确；D等压时，温度未知，则 Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同， D 错误。答案选 C。11 【答案】D【解析】A同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的 O2、O 3气体密度之比为 32gmol-148gmol -1=23，故 A 错误；B两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据 n= 可知，等质量的 O2、O 3气体物质的量之比mM=48gmol-132gm
20、ol -1=32，故两个容器的体积之比为 32，故 B 错误；C等质量的 O2、O 3气体分子数目之比等于物质的量之比=32，故 C 错误；D由 B 的分析可知，等质量的 O2、O 3气体的物质的量之比=48gmol -132gmol -1=32，故 D 正确；故选 D。12 【答案】B【解析】A5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，与足量盐酸反应生成 0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为 0.2NA，A 不正确；B2.7g 铝的物质的量为 0.1mol，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA，B 正确；C氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为 NA，C 不
21、正确；D每个 NH 中有 10 个电子，18g NH 的物质的量为 1mol，所含电子数为 10NA，D 不正确。本题 4 4选 B。13 【答案】C【解析】在标准状况下，HCl 是气体，H 2O 是非气体，二者体积相同时物质的量不同，错误；在标准状况下，11.2L H 2和 14gN2的物质的量都是 0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，正确；没有指明条件，所以无法计算 CO 气体的体积，错误；没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，错误；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容14 【答案】C【解析】 20mL0.3molL 1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3m
22、olL120.6molL 1；30mL 0.5molL 1NaCl 溶液中氯离子浓度是 0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此 40mL 0.5molL1KClO3溶液中氯离子浓度是 0；10mL 0.4molL 1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4molL13=1.2molL1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选 C15 【答案】C【解析】A氨气的物质的量为 V/22.4mol，故氨气的质量为 V/22.4mol17 gmol-1=17V/22.4g，1L 水的质量为 1000g，故该溶液的质量分数为 =(17V/22.4g)(17V/22.4+1000)g100%=17V/(
23、17V+22400)，因此 c=1000/M=(1000V)/(17V+22400)，故 A 错误；B由 c=1000/M 可知，该溶液氨气质量分数 =17c/(1000)，故 B 错误；C根据以上分析知 C 正确；D由表达式可知，该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故 D 错误。故选 C。16 【答案】D 【解析】MgSO 4中 Mg 的质量分数为 100%=20%，则溶质的质量分数为 =24%，正确；B24120 4.8%20%项，溶质物质的量浓度 c= = molL1=2.4molL1，正确；C 项，n(MgSO 4)：10001.22
24、4%120n(H2O)= ： =121.1，正确；D 项，n(MgSO 4)=2.4molL10.5L=1.2mol，n(SO )24%120 1 24%18 24=1.2mol，m(SO )=1.2mol96gmol-1=115.2g，错误；答案选 D。24二非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17 【答案】 （1） （2）16；18；18 （3）0.5；6.0210 23或 NA （4） molL1； molL1 a27V a18V【解析】 （1）氯原子的原子序数是 17，其结构示意图为 。 （2） 的质子数是3416216，中子数是 34-1618，核外电子数是 16+218
25、。 （3）49g 硫酸的物质的量为 49g98gmol-10.5mol，硫酸是二元强酸，其完全电离产生 H+的物质的量是 0.5mol21mol，个数为 6.021023或NA。V L Al 2(SO4)3溶液中，含有 a g Al3+，铝离子的物质的量是 mol ，则溶液中 Al3+的物质的a27V量浓度为 molL1；根据化学式可知 SO42物质的量浓度为 molL1 = molL1a27V a27V 32 a18V18 【答案】 （1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀 （2）不正确 （3）碎瓷片；防止液体暴沸 （4）冷凝水蒸气【解析】 （1）由仪器的图形可知 A 为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受
26、热均匀，加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2）为了好的冷却效果，常采用逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。19 【答案】 （1）硫酸钡 （2）盐酸；溶液中不再产生气体 （3）CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl （4）圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子 Ca
27、2+、Mg 2+、SO ，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以24是 BaCl2Na 2CO3NaOHHCl（或 BaCl2NaOHNa 2CO3HCl） ，关键是 Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的 BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含 OH和 CO ） 。23（1）根据上述分析，试剂 a 为 BaCl2，沉淀 A 为硫酸钡；（2）加入稍过量的 b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na 2CO3，NaOH 和 Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂 d 为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入 b、c 后发生的化学方
28、程式为：CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl、BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl、MgCl 22NaOH=Mg(OH)22NaCl；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故正确；仪器为圆底烧瓶。20 【答案】 （1）4.0 （2）0.04 （3）C （4）D （5）4.6；250 【解析】 （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 c= =1000 molL1 (溶 液 ) (NaClO)M(NaClO)=4.0molL-1。 （2）该“84 消毒液”稀释 100 倍，1000 molL11.19 gcm3 25%74.5 gmol-1稀释后
29、的溶液中c(Na )成为原来的 1/100 为 0.04molL-1。 （3）A烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故 A 错误；B将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故 B 错误；C定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度偏高，故 C 正确；D配制 480ml 溶液我们需要选择 500ml 的容量瓶，故需要称量 NaClO 固体的质量为 500mL1.19g/mL25%=148.8g，故 D 错误。故选 C。 （4）A容量瓶上不会标有浓度，故 A 错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故 B 错误；C配制
30、溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故 C 错误；D使用前要检查容量瓶是否漏水，故 D 正确。故选 D。 （5）所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6molL-1。c 浓 = = =18.4 1000 molL1 (溶 液 ) (H2SO4)M(H2SO4) 1000 molL11.84gcm3 98%98 gmol-1molL1，c 浓 V 浓 = c 稀 V 稀 ，需用浓硫酸的体积为 V 浓 =(2.32/18.41000)mL=250mL。21 【答案】 （1）0.05molL 1（3 分）（2）0.1molL 1（2 分）（3）5mL（3 分）【解析】 （1）Na 2CO3物质的量为 1.43g286gmol-1=0.005mol；Na 2CO3物质的量浓度= n/v=0.005mol0.1L=0.05gmol-1；（2）c(Na +)=2c(Na2CO3)= 0.1molL1；（3）设加入蒸馏水的体积为 v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变 20ml0.05molL1=（20mL+vmL）0.04molL1；v=5mL。
