1、1第 3 章：化学与材料的发展李仕才一、单选题1.下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（ ） A. 2HgO 2Hg+O2 B. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 2.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( ) A. 将湿衣服放在太阳下晒干 B. 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C. 铁制栏杆喷涂油漆 D. 将食盐密封好，防止吸潮结块3.我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ） A. 氧化钴 B. 二价铁C. 氧化亚铜 D.氧化镁4.根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的
2、一般特点是( )以含硅物质作为原料 主要产物是硅酸盐 反应条件是高温 反应原理是复杂的物理和化学变化 A. B. C. D. 5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A. 2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2B. 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D. 2HgO 2Hg+O26.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）2A. （4）（2）（1）（3） B. （4）（2）（3）（1）C. （2）（1）（3）（4） D. （3）（2）（4）（1）7.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举
3、足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ） A. 水泥、沙子和钢筋 B. 水泥、沙子、碎石和钢筋 C. 水泥、碎石和钢筋D. 水泥、沙子和碎石8.下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ） A. 维生素 C B. 牛油C. 花生油 D.蛋白质9.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( ) A. 二者都能使溴水褪色，性质相似 B. 二者互为同系物C. 二者最简式相同 D. 二者分子组成相同10.如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 324111.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A. 在高温条件下
4、，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg B. 在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D. 加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu二、多选题12.生活中常见的金属防护方法很多下列对金属所采取的防护方法正确的是（ ） A. 铁制的健身器材刷油漆 B. 铁制品存放在潮湿的环境中C. 在轮船船身上焊接一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块313.制造下列文化用品的原料属于有机材料的是（ ） A. 纸 B. 铅笔芯C. 橡皮擦 D.塑料文具盒14.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图下列有关说法不正确的是（ ） A.
5、 制取玻璃和粗硅的同时均产生 CO2气体B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D. 黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料15.下列说法不正确的是（ ） A. 铜在潮湿的空气中不会被锈蚀 B. 纯铁的抗蚀性很强C. 普通玻璃没有一定的熔点 D. 常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线16.化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B. 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D. SiO2可用于制半导体
6、材料，是利用了 SiO2的导电性17.下列说法正确的是（ ） A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B. 用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物三、填空题18.材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 _橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 _（填字母） A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生 _腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_ 419.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁
7、的主要化学反应方程式：_ 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答：铁锅的腐蚀主要是由_（填化学或电化学）腐蚀造成的形成的铁锈的主要成分是_ 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_ （填“锌块”或“铜块” ） 。 20.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni（OH） 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl 2易溶于水，Fe 3+不能氧化 Ni2+ K sp（Ni（OH） 2）：5.010 16 Ksp（NiC 2O4
8、）：4.010 10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份_ （填物质名称） （2）用 NiO 调节溶液的 pH，析出沉淀的成分为 _ （填化学式） ；用 pH 试纸测定某溶液 pH 的具体操作是_ （3）写出加入 Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 _ （4）写出加入 NaOH 溶液所发生反应的离子方程式_ ，该反应的平衡常数为_ （5）沉淀可被电解所得产物之一 _ （填化学式）氧化生成 Ni（OH） 3 ， 如何洗涤 Ni（OH） 3沉淀？_ 21.三大合成材料是指 _、_ 塑料主要成分是 _主要性能是 _型和 _型复合材料由 _ 和 _组成 22.现有下列 5 种有机物：乙炔 油
9、脂 葡萄糖，请将相应的序号填入空格内（1）用于制造肥皂的是 _ （2）用于工业制镜的是 _ （3）用来焊接或切割金属的是 _ （4）的单体是 _ （填结构简式） （5）的单体是 _ （填结构简式） 23.有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO4 ， 少量的 Ag+和 Na+以及部分污泥为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下请将到每一步骤的目的填写在对应的横线5上（不必写化学方程式） 过滤，出去污泥，滤液中加入过量铁粉，_，过滤，_，将混有铁粉的 Ag 用稀硫酸处理，_，过滤，_，将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，_，过滤，得到硫酸亚铁晶体 四、解答题24.某同学为了探究不同
10、条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为 I、II、III，I 中盛有适量蒸馏水，II 中盛有适量蒸馏水和植物油，III 洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将 II 和 III 用软木塞塞紧，III 中放入一小团棉花（如图所示） 请回答：（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_ 由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将 I 放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将 I 中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_ 25.现有下列高分子化合物，请从下列各
11、项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A具有热塑性 B可溶于有机溶剂 C不溶于有机溶剂 D具有确定的熔点（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎硫化橡胶6（1）结构形式示意图（2）性质特点（3）主要应用五、综合题26.本题为选做题，包括 A、B 两题选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题若两题都作答，则以 A 题计分 （1）A 化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础生产水泥的主要原料是黏土和_ （填名称） 有
12、机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种_ （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料” ）上海世博会中国馆用到一种涂料氟碳涂层聚酯（FEP） ，它的单体为 CF3CF=CF 2 ， 这种涂料具有_ （选填“热塑性”或“热固性” ） 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_ 材料（选填“合金”或“复合” ） （2）人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_ （选填“脂肪” 、 “维生素”或“蛋白质” ）不足引起的生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_ 含量过高，会引起甲状腺疾病糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养
13、物质其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_ （写名称） 小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 _ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是_ （选填“青霉素”或“阿司匹林” ） （3）洁净安全的生存环境更是健康的保障为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到 95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 _ a可吸入颗粒物（PM 10） bNO 2浓度 cSO 2浓度 dCO 2浓度自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是 _ 垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_ 焚烧人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有
14、植物染发剂、无机染发剂和_ 染发剂（选填“有机” “合成”或“复合” ） （2）B （1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物欲区分 CH2=CH2和 CH3CH3 ， 应选用 _ （填字母） aNaOH 溶液 b溴水 c银氨溶液7欲区分 HCHO 和 HCOOH，应选用 _ （填字母） aKMnO 4溶液 b银氨溶液 cNa 2CO3溶液欲区分 和 ， 应选用 _ （填字母） aFeCl 3溶液 bNaOH 溶液 cAgNO 3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为 C4H9OH 的有机物共有 _ 种其中，一种有机物通过消去反应可转变为 2丁烯，请写出该消去反应的化
15、学方程式 _ ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（ 1H 核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下： _ （3）A 是石油裂解气的成分之一，A 的某一同系物 E 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平现以 A 为主要原料合成 C6H12O2 ， 其合成路线如图所示：回答下列问题：A 的结构简式为：_ B、D 分子中的官能团名称分别为_ 、_ 写出 B 的同类别的同分异构体的结构简式： _ 写出 BC 的化学方程式：_ 27.玻璃钢是一种性能适应范围非常广泛的复合材料，目前世界各国开发的玻璃钢产品的种类已达 4 万种左右我国玻璃钢工业经过四十多年来的发展，在经济建设中发挥了重要的作
16、用玻璃钢可由玻璃纤维和酚醛树脂制成 （1）玻璃纤维由玻璃拉丝得到普通玻璃是由石英砂、石灰石（或长石）和_ 高温熔融而成，写出主要反应的化学方程式： _ （2）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_ 玻璃钢具有_ 等优异性能（写出两点即可） （3）制备酚醛树脂的反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_ 装置 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 _ （填字母序号） a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂 28.聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：8提示：甲烷在电弧的作用下生成炔烃。CH 3CCH CH3CH2CHO(未配平)请
17、回答下列问题： （1）甲烷合成 A 的化学反应中原子利用率为_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）B 生成 C 的反应中除新制 Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是_。 （4）A 与 C 反应生成 D 的反应类型是_。 （5）写出由 D 生成 的化学反应方程式：_。 （6）写出能使紫色石蕊试液变红的 D 的三种同分异构体的结构简式： _。 9答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】金属冶炼的一般原理 【解析】 【解答】A、此为 Hg 的冶炼方法，为热分解法，故 A 错误；B、此反应为用 CO 做还原剂来将 Fe3O4还原为铁单质的反应，为热还原法，故 B 正确；C、此反应为在溶液中铁将
18、铜置换出，为湿法炼铜，故 C 错误；D、此反应为电解熔融的氯化钠来冶炼金属钠，为电解法，故 D 错误故选 B【分析】热还原法指的是用 C、H 2、CO 或 Al 做还原剂，在高温条件下通过氧化还原反应来冶炼金属的反应，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等适用热还原法，据此分析2.【答案】C 【考点】金属的电化学腐蚀与防护，金属防护的常用方法 【解析】 【解答】解：A升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，A 不符合题意；B向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，B 不符合题意
19、；C铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，C 符合题意；D将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，D 不符合题意故答案为：C【分析】A. 物理变化 B.物理变化 C. 电化学反应 金属防腐 D.物理手段3.【答案】B 【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 【解析】 【解答】解氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了二价铁，故选：B【分析】依据所加入物质的颜色分析，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色4.【答案】C
20、 【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 【解析】 【解答】陶瓷在生产过程中使用含硅酸盐的原料，在高温条件下发生的是复杂的物理(熔化)、化学变化(硅酸盐参与的反应)，产品的主要成分是硅酸盐。【分析】本题考查陶瓷生产的主要原料和生产特点，题目难度不大。5.【答案】A 10【考点】金属冶炼的一般原理 【解析】 【解答】解：A、氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故 A 错误； B、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故 B 正确；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故 C 正确；D、对于不活
21、泼金属 Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故 D 正确故选 A【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属） ；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H 2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu） ；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl） 6.【答案】A 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析
22、】 【分析】根据装置可知， （1）是铁的化学腐蚀。 （2） 、 （3）是原电池，其中前者铁是负极，加快腐蚀，后者铁是正极，被保护；（4）是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，被腐蚀，因此答案选 A。【点评】金属的防护一般根据电化学原理，常用的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外接电流的阴极保护法。7.【答案】B 【考点】无机非金属材料 【解析】 【分析】B、钢筋混凝土的主要成分水泥、沙子、碎石和钢筋。8.【答案】D 【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【解析】 【解答】A维生素 C 相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A 不符合题意；B牛油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子
23、化合物，故 B 不符合题意；C花生油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 不符合题意；D蛋白质属于高分子化合物，故 D 不符合题意故答案为：D【分析】高分子化合物的相对分子质量在几万甚至上百万，据此判断是否属于高分子化合物即可.9.【答案】C 【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【解析】 【解答】聚乙烯不含双键，二者性质不相似，也不互为同系物，乙烯是低分子化11合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子组成不相同。【分析】本题考查乙烯与聚乙烯在结构和性质上的不同，重点考查有化合物的官能团的性质，熟练掌握有机化合物官能团的性质是解题的关键。10.【答案】A 【考点】金属腐蚀的化学
24、原理 【解析】 【解答】在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置 3 中的铁被腐蚀的速率比 1 中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如 Sn、Cu 等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器 2 中的铁比容器1 中的铁腐蚀得快。容器 4 是一个电镀池，在这里 Fe 是阳极，不断地以 Fe2 的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器 4 中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4213。【分析】本题考查金属腐蚀速率的比较，金属的腐蚀，从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。11.【答案】B 【考
25、点】金属冶炼的一般原理 【解析】 【解答】A制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，故 A 错误；BAl 为活泼金属，应用电解熔融 Al2O3制备，故 B 正确；C制备单质 Na 采用电解熔融 NaCl 的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故 C 错误；D制备单质 Cu 用热还原法制备，故 D 错误故选：B【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al 等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 可用热还原发生冶炼，Hg、Ag 可用也分解法冶炼，以此解答二、多选题12.【答案】A,D 【考点】金属防护的常用方法 【解析】 【解答】A、
26、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层，隔绝氧气和水等物质，已达到防腐的目的，故 A 正确；B、因为铁在空气中生锈需要水的参与，因此铁放在潮湿的空气中更易生锈，故 B 错误；C、铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，对铁而言构成了电化学腐蚀，加速了轮船的腐蚀，故 C 错误；D、锌的金属性大于铁，构成的原电池中锌作负极铁作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确。故选：AD【分析】A、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层已达到防腐的目的；B、铁生锈的条件有两点：水、空气铁放在潮湿的空气中更易生锈；C、铁比铜活泼，铁作负极加速了轮船的腐蚀；12D、锌的金属性大于铁，属于牺牲阳极的阴极保护法。13.【答案】
27、A,C,D 【考点】新型有机高分子材料 【解析】 【解答】A纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故 A 正确；B铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故 B 错误；C橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故 C 正确；D塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故 D 正确故选 ACD【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物 14.【答案】AB 【考点】金属冶炼的一般原理 【解析】 【解答】解：A石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，
28、石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故 A 错误； B生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 B 错误；C制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，故 C 正确；DSO 2可以转化成 SO3 ， 进而生成 H2SO4；FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe，故 D 正确故选 AB【分析】A石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B生产玻璃涉及到的反应有 SiO2
29、+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2；C制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅；DSO 2可以转化成 SO3 ， 进而生成 H2SO4；FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe15.【答案】A,D 【考点】金属腐蚀的化学原理 【解析】 【解答】A铜片长期暴露在空气中与空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳反应，在表面会形成一层铜绿，铜绿的成分为 Cu2（OH） 2CO3 ， 故 A 选；B纯铁不含杂质，不能构成原电池，在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生
30、铁比纯铁容易被腐蚀，故 B 不选；C晶体熔化过程中吸热，温度保持不变；非晶体没有熔点，熔化过程中不断吸收热量，温度逐渐升高，玻璃可在一定温度范围内软化，没有固定的熔点，故 C 不选；13D常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，可做导线是因为铝具有导电性，故 D 选；故选 AD【分析】A铜与氧气、二氧化碳和水充分接触时容易生锈；B依据纯铁不能形成电化学腐蚀，生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀分析判断；C晶体有一定的熔点，非晶体没有，玻璃没有固定的熔点；D铝很活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝16.【答案】B,
31、C 【考点】金属腐蚀的化学原理 【解析】 【解答】A明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故 A 错误；B钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故 B 正确；C生石灰能与水反应，具有吸水性，而氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应，所以可以用生石灰干燥氧气，故 C 正确；D二氧化硅为绝缘体，不导电，用作半导体材料的是硅，故 D 错误；故选：BC【分析】A具有强氧化性的物质能够杀菌消毒；B潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应；D二氧化硅为绝缘体17.【答案】AD 【考点】金属冶炼的一般原理 【解析】
32、【解答】解：AAl 可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故 A 正确； B冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故 B 错误；C铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故 C 错误；D回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故 D 正确故选 AD【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al 等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg 等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg 等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用 C、CO 等，如冶炼温度较高，可用 Al
33、 为还原剂，以此解答该题三、填空题18.【答案】石灰石（或 CaCO3） ；C；电化学；Fe2e =Fe2+ 【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【解析】 【解答】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二14氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或 CaCO3） ；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C
34、；钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe 失电子作负极，Fe 失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe2e =Fe2+；故答案为：电化学；Fe2e =Fe2+ 【分析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；Fe 失电子作负极19.【答案】Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；电化学；Fe 2O3或 Fe 2O3nH2O；锌块 【考点】金属的电化学腐蚀与防护，金属防护的常用方法 【解析】 【解答】 （1）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：
35、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 故答案为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）铁锅中铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，所以发生的为电化学腐蚀；亚铁离子容易被氧化成三价铁，形成氢氧化铁，氢氧化铁失去全部或部分水变成铁锈，所以铁锈的主要成分为：Fe 2O3或 Fe 2O3nH2O故答案为：电化学；Fe 2O3或 Fe 2O3nH2O；为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故答案为：锌块。【分析】 （1）工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条
36、件下还原氧化铁，据此写出反应的化学方程式；（2）铁锅发生属于电化学腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，最终生成氧化铁；15防止金属被腐蚀，通常利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极20.【答案】碳粉；Fe（OH） 3、Al（OH） 3；把干燥 pH 试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；NiCl2+Na2C2O4NiC 2O4+2NaCl；NiC 2O4+2OH Ni（OH） 2+C2O42 ；810 5L/mol；氯气；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作 23 次 【考点】金属的回收
37、与环境、资源保护 【解析】 【解答】 （1）碳粉不溶于水、酸；故答案为：碳粉；（2）用 NiO 调节溶液的 pH，先生成 Fe（OH） 3沉淀，然后生成 Al（OH） 3沉淀；测定 pH的具体操作是：把干燥 pH 试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；故答案为：Fe（OH） 3、Al（OH） 3、把干燥 pH 试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；把干燥 pH 试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待
38、显色后立即与标准比色卡比对即可读数；（3）NiCl 2可与 Na2C2O4反应生成 NiC2O4和 NaCl，反应的化学方程式为 NiCl2+Na2C2O4NiC2O4+2NaCl；故答案为：NiCl 2+Na2C2O4NiC 2O4+2NaCl；（4）加入 NaOH 溶液，NiC 2O4沉淀转化为 Ni（OH） 2 ， NiC 2O4+2OH Ni（OH）2+C2O42 ， 根据 Ksp（NiC 2O4）：4.010 10c（Ni 2+）=c（C 2O42 ）= =2105 mol/L；根据 Ksp（Ni（OH） 2）：5.01016 ， c 2（OH ）= = =2.51011 mol2/
39、L2 ；则该反应的平衡常数= =8105L/mol；故答案为：NiC 2O4+2OH Ni（OH）2+C2O42 、810 5L/mol；（5）过滤 2 得到 Ni（OH） 2电解滤液 1 产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH） 2+2OH +Cl22Ni（OH） 3+2Cl ， 洗涤 Ni（OH） 3沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作 23 次；故答案为：氯气、向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作 23 次【分析】 （1）碳粉不溶于水；（2）用 NiO 调节溶液的 pH，会生成 Fe（OH） 3、Al（OH） 3；（3）NiCl
40、2可与 Na2C2O4反应生成 NiC2O42H2O 和 NaCl；（4）加入 NaOH 溶液，NiC 2O4沉淀转化为 Ni（OH） 2；（5）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气21.【答案】塑料；合成纤维；合成橡胶；合成树脂；热塑；热固；基体；材料 【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能 16【解析】 【解答】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；塑料是由合成树脂制成的，有两种类型的结构，即链状结构和网状结构，具有链状结构的塑料有热塑性，具有网状结构有塑料有热固性；复合材料中一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；合成树脂；热塑；热固；基体；材料
41、【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；塑料是由合成树脂制成的，链状结构和网状结构，具有链状结构的塑料有热塑性，具有网状结构有塑料有热固性；复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂 22.【答案】；CH 2=CH2；HCHO； 【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能 【解析】 【解答】 （1）油脂碱性条件下水解可制备肥皂，故答案为：；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故答案为：；（3）乙炔燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属，故答案为：；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，其中乙烯称为聚乙烯的单体，结
42、构简式：CH 2=CH2 ， 故答案为：CH 2=CH2；（5）酚醛树脂是由甲醛与苯酚缩聚而得，结构简式：HCHO； ， 故答案为：HCHO； ；【分析】 （1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性；（3）乙炔燃烧放出大量的热；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；（5）合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛23.【答案】使 Ag+还原为金属银；将银和过量铁粉从溶液中分离出来；使铁粉溶解；分离出银；使硫酸亚铁结晶析出 【考点】金属的回收与环境、资源保护 【解析】 【解答】解：要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，故答案为：
43、使 Ag+还原为金属银；过滤得到银和铁的混合物，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，故答案为：将银和过量铁粉从溶液中分离出来；根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，故答案为：使铁粉溶解；将17得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，故答案为：分离出银；最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，故答案为：使硫酸亚铁结晶析出 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出
44、来Ag +：加入过量的铁粉，使 Ag+还原为 Ag，将混有Fe 粉的 Ag 用稀 H2SO4处理，使 Fe 溶解，过滤，分离出银，据此分析解答四、解答题24.【答案】 （1）IIIIII；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析】 【解答】解：中铁钉与水接触但是与氧气隔绝不易被腐蚀；中铁钉与氧气接触但是与水隔绝不被腐蚀；铁钉与氧气、水接触容易发生腐蚀，三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为 IIIIII，可知金属的腐蚀条件是在水和氧同时存在的环境，温度越高，化学反应速率越快，则将 I 放在每天阳光直晒
45、的阳台上，与避光保存相比，前者的腐蚀速率更快，将 I 中的液体换做食盐水，食盐水是强电解质，可以加快金属的腐蚀， 故答案为：IIIIII；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀【分析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型金属在潮湿的空气中容易发生的腐蚀是电化学腐蚀；金属和氧化性物质直接接触发生的是化学腐蚀通过三个实验的对比，可知在潮湿的环境下即要在水和氧同时存在的环境中，温度越高，化学反应速率越快，形成原电池会加快金属的腐蚀25.【答案】答:硫化橡胶（1）结构形式示意图 （2）性质特点 C AB AB（3）主要应用 c a b【考点】有机高分
