1、我会总结,分子是保持物质化学性质的一种微粒,一、分子,1、分子的定义,2、分子是构成物质的一种微粒。,3、分子的特性 （1）分子总是不断地运动着 （2）分子之间有间隔 （3）分子的质量和体积都很小,2.3构成物质的微粒（2） 原子和离子,思考：1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2、反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？,一、原子,氧化汞受热分解,由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图片共有_个氧化汞分子,在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有_个汞原子，_个氧原子,由很多的汞原子直接构成了汞,两个氧原
2、子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气,2,2,2,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着 （2）原子之间存在间隔 （3）原子的质量和体积都很小,检查站（课本47页）,氮气分子,氮原子,氧气分子,氧原子,二氧化碳分子,水分子,碳原子和氧原子,氢原子和氧原子,直接由相应的个原子构成,原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗?,问题：,原子的内部有何奥秘,科学史话原子结
3、构的探索历程,1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型-“枣糕模型”。,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。,中子,质子,核外电子,原子核,原子,原子结构示意图,原子的内部有何奥秘,观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题,【观察讨论】,1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？,2、构成原子的微粒一般有 、 和 。 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？ 4、不同种类的原子，主要是因为其核
4、内哪种微粒数不同？,质子,中子,电子,并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子）,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，其核内质子数不同。 （即原子的种类由质子数决定）,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着 （2）原子之间有间隔 （
5、3）原子的质量和体积都很小,我会总结,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,11,11,心中有数,原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,2.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为A 49 66 B 66 49C 6
6、6 66 D 49 49,A,B,D,原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着 （2）原子之间有间隔 （3）原子的质量和体积都很小,我会总结,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,1、原子是由_和_构成的。 2、构成原子的粒子有_、
7、_、_。其中，_带正电，_带负电，_不带电，_绕着_做高速运动。_占据体积很小，却集中了原子的主要质量。,巩固练习,原子核,核外电子,质子,电子,中子,质子,电子,中子,电子,原子核,原子核,3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显电中性(不带电)的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）化学变化中种类一定改变的粒子是_，决定原子种类的粒子是 。 （6）原子中数目一定相等的粒子是_,巩固练习,4、有关分子、原子的说法正确的是（ ）A. 只有分子是构成物质的微粒B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 原子
8、核中质子与中子的数量相等D. 化学变化中分子、原子都可分,巩固练习,B,5、已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）,A.48 B.26 C.4 D.22,D,4、原子结构示意图,钠原子结构示意图,118号元素原子结构示意图,J,F,X,图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。,1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。,原子核外电子排布规律,钠原子结构示意图,练习画氯原子结构示意图,2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。,3.金属原子最
9、外层的电子一般少于4个，在化学反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。,1、某元素原子的结构示意图为 ， 下列关于该元素的说法错误的是（ ） A它的原子的质子数为11 B它的原子核外有11个电子 C它是一种非金属元素 D它的最外层有1个电子,C,随堂练习,2、下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是（ ）A BC D,D,随堂练习,3、某元素原子结构示意图如右图，则x的值为_，原子核外有 个电子层，最外层有 个电子,+,随堂练习,17,3,7,5、相对原子质量,以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标
10、准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。,一个该原子的质量,公式：原子的相对原子质量 =,一个C-12原子的质量,=,注意：1.相对原子质量只是一个比值，不是原子实际的质量2.单位是“1”，省略不写,原子序数,原子名称,相对原子质量,元素符号,45,从以上图片中得到什么信息？,P53检查站,1.0079,12.011,15.999,56.845,2.下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？ A.一个碳原子的质量为1.9931026，所以碳原子的 相对原子质量为1.9931026 B.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g C.相对原子质量和原子质量间没有
11、相互关系 D.相对原子质量是一个比值,12.011,1.6741027,P53检查站,下列有关相对原子质量的说法正确的是（ ） A相对原子质量就是原子的实际质量 B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C原子质量越大，相对原子质量就越大 D相对原子质量是一个比值，无单位,随堂练习,C,钠离子 Na+,氯离子 Cl-,NaCl,原子结构示意图,离子结构示意图,氯化钠的形成过程,下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（ ）,A. B. C. D.,随堂练习,B,1.离子的定义,带电子的原子或原子团叫离子，离子也是构成物质的一种微粒。,带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子,X,X,表示:,失去n个电子，带正电，阳离子,得到n个电子，带负电，阴离子,n+,n-,2.离子的表示方法,在元素符号或原子团的右上角先标出所带的电荷的多少，再标电荷的正负。,常见阳离子：Na+、H+、Mg2+、Al3+,常见阴离子：Cl-、O2-、F-,一个某离子,一个某离子带多少个单位什么电荷,意义:,3.离子的意义,例如：Mg2+,一个镁离子,一个镁离子带两个单位正电荷,
