1、11 月 18 日 每周一测1丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A青铜器皿 B陶瓷 C丝绸 D中草药2汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性3下列说法正确的是A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D水泥的主要成分是二氧化硅4下面关于硅的叙述中，正确的是A粗硅制备单晶硅不
2、涉及氧化还原反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料5下列离子方程式中书写正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+2OH+CO2=CaCO3+H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅： +SiO2= +CO23CO3SiC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH= +H2D硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3+2OH= +2H2O3i6寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为 Al2O34SiO2H2O，可以表示为 Al2Si4Ox(OH)y。其中 x、 y 的数值分别是A10、
3、2 B6、4 C8、2 D2、87下列说法不正确的是A因 SiO2不溶于水，故 SiO2不是酸性氧化物B在反应 SiO2+2C Si+2CO中 SiO2作氧化剂 高 温CSiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸8下列反应中，能证明 SiO2是酸性氧化物的是SiO 2+4HF=SiF4+2H 2OSiO 2+CaO CaSiO3 高 温SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO 2+2C Si+2CO 高 温A B C D9(双选)蛇纹石由 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样
4、进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是A沉淀 X 的成分是 SiO2B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +D在溶液 Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)210某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是：A该固体混合物一定含有 Fe、 Na 2CO3、 BaCl 2B气体 A 一定
5、是混合气体C白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D沉淀 A 一定是 H 2SiO311A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。(1)写出 C 与酸发生反应的化学方程式是_。(2)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将全部的 E与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。分别写出生成 D 和 F 的化学方程式：_，_。要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A普通玻璃坩
6、埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(3)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为 11.2 L，100 g 混合物中石灰石的质量分数是_。12某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl 2溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO + PdCl2 + H2O=CO2 + 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是_ 。(2)装置 B 的作用是_ 。(3)装置 C、D 中所盛试剂分别为 、 ，若装置 C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则
7、该反应的化学方程式为_ 。(4)该装置的缺点是_ 。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。取 18 g SiO2和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体 13.44 L，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则 Si 和 SiC 的物质的量之比为 。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强：_ 。参考答案1 【答案】A【解析】青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，故 A 属于合金；陶瓷的成分是硅酸盐，陶瓷不属于合金，故 B 错误；丝绸的成分是蛋白质，丝绸不属于合金，故 C 错误；中草药的成分是有机物，中草药不属于合金，故 D 错误。3 【答案】C【解析】
8、A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故 A 错误； B.盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故 B 错误； C.二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光导纤维的材料，所以 C 选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐，故 D 错误. 所以 C 选项是正确的。4 【答案】D【解析】A粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用 Cl2氧化粗硅为 SiCl4，再利用还原反应即用 H2还原SiCl4，故 A 错误；B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位故 B 错误；C硅在自然界中以化合态形式存在，故 C 错误；D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故 D 正确；故选 D。
9、5 【答案】D【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故 A、B、C 均错误。6 【答案】A【解析】根据氢元素守恒关系可知 y=2，根据氧原子守恒可知 x+y=3+8+1，将 y=2 代入，解得 x=10。答案选 A。7 【答案】A【解析】A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2被 C 还原为 Si，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢
10、氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。8 【答案】B【解析】注意二氧化硅不溶于水，与水不反应，依据酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，据此解答即可。SiO 2与氢氟酸反应，不是与碱反应，也不是与碱性氧化物反应，错误；SiO 2+CaO CaSiO3，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅与氧化钙反应只生成盐， 高 温可以体现酸性氧化物性质，正确；SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与碱反应生成盐硅酸钠和水，可以体现酸性氧化物性质，正确；SiO 2+2C Si+2CO，该反应没有盐和水生成，错误；答案选 高 温B。10 【答案】A【解析】由实验可知，
11、A 与澄清石灰水变浑浊，则 A 一定含有 CO2，混合物与足量盐酸反应有沉淀 A 生成，沉淀 A 是 H2SiO3，溶液 A 与 NaOH 反应后生成白色沉淀 B，则 B 是 Fe(OH)2，溶液 B 与稀硝酸、硝酸银反应生成沉淀 C 是氯化银，则原混合物中一定有 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3，可能有 BaCl2。A、原混合物中一定有 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3，可能有 BaCl2，故 A 错误；B、气体 A 是二氧化碳和氢气的混合气体，故 B 正确；C、白色沉淀 Fe(OH)2在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故 C 正确；D、沉淀 A 一定是 H 2SiO3，故
12、 D 正确；故选 A。11 【答案】(1)SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O(2)SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 Na 2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 D 高 温(3)50%【解析】A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则 A 是 Si 元素，C 是 SiO2，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D，D 是Na2SiO3。(1)SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生 SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是 SiO2+4HF=SiF4+
13、2H 2O。(2)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；则 B 是 C，E是 CO2，将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F 是H2SiO3。生成 D 和 F 的化学方程式分别是：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，Na 2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ 高 温H2SiO3。要将 NaOH 高温熔化，由于 NaOH 是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物 SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项 D 正确。(3)根据反应方程式：SiO 2+CaCO3
14、CaSiO3+CO2及 CaCO3 CaO+CO2可知：每 100 g 纯净的 高 温 高 温CaCO3发生反应，会产生 1 mol CO2气体，在标准状况下体积是 22.4 L，现在 100 g C 与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为 11.2 L， n(CO2)=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol，则根据碳元素守恒可知 n(CaCO3)=0.5 mol，其质量是 m(CaCO3)=0.5 mol100 g/mol=50 g，所以 100 g 混合物中石灰石的质量分数是(50 g100 g)100%=50%。12 【答案】(1)避免空气中的 O2、CO 2、水
15、蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水 PdCl 2溶液 3SiO 2+ 4C =2CO2 + 2CO + 3Si(4)无尾气吸收装置(5)2：1(6)向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体，溶液变浑浊(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将 CO 吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将 CO 吸收。(5)取 18g Si02物质的量= =0.3 mol，8.4 g 焦炭物质的量= =0.7 mol，充分反18g60mol 18.4g2mol应后收集到标准状况下的气体 13.44 L，物质的量= =0.6 mol，假定气体产物只有 CO，13.4 L2ol固体产物只有 Si 和 SiC，SiO2 + 2C = 2CO + Si0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 molSi + C = SiC1 1 10.1 mol 0.1 mol 0.1 mol得到 Si 和 SiC 的物质的量之比为 0.2 mol：0.1 mol=2：1。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的 CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应 CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明酸性 H2CO3H 2SiO3。学霸之路
