2018-2019版高中化学 第2章 元素与物质世界单元检测试卷习题 鲁科版必修1.doc

1、1第 2 章 元素与物质世界单元检测试卷（时间:90 分钟满分：100 分）一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(B)根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. B.C. D.解析:中碳酸钠是由金属阳离子(Na +)和酸根离子(CO 32-)构成，属于盐，但不属于碱；溶液、胶体和悬浊液的分类依

2、据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。2.实验室利用反应:NaNO 2+NH4Cl=NaCl+N2+2H 2O 制取少量氮气，关于该反应的下列说法中正确的是 (A)A.NaNO2是氧化剂B.每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 molC.NH4Cl 中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂解析:此反应为归中反应:+3 价 N 与-3 价 N 归中为 0 价 N，故 B 项中生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 3 mol，错误；C 项中 NH4Cl 中的氮元素化合价升高被氧化，错误；D 项中 N2既是氧化产物，又是还原产物，错误。注意:氧化剂和还原剂仅指反

3、应物。3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 (C)A.NaCl 晶体 B.盐酸溶液C.熔融 KCl D.CO2的水溶液解析:A 项不导电，B、D 项既不属于电解质，也不属于非电解质。4.下列说法正确的是 (A)A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体2B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由 3 个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O 是一种混合物解析:胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A 项正确；CaO+H 2O=Ca(OH)2发生了化学变化，B 项不正确；O 3是单质，不是化合物，C 项不正确；CuSO 45H2O 是纯净物，不是混合物，D 项不正确。5.下列关于物质分类的正

4、确组合是 (D)6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 (C)A.Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B.H2S 能与 CuSO4溶液反应生成 H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D.向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，溶液退色，说明 BaCl2有酸性解析:胶体属于较稳定的分散系，A 项是胶体的聚沉，错误；B 项,H 2S 能与 CuSO4溶液反应是由于产生了硫化铜难溶物，与酸性强弱无关，错误；D 项，Ba 2+CO32-=BaCO3，C

5、O 32-浓度减小，溶液碱性减弱，红色退去，错误。7.下列反应的离子方程式正确的是 (B)A.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +B.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag +Cu=Cu2+2AgC.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H+=H2OD.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+解析:A 项，向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制胶体时不能生成 Fe(OH)3沉淀，不加沉淀符号，3错误；C 项，氧化物不能拆开写，错误；D 项，电荷不守恒，错误。8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (C)A.赤铁矿的主要成分是

6、 Fe3O4B.每有 1 mol Fe 参与的氧化还原反应失去电子的数目均为 2NAC.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与 KSCN 溶液产生血红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；1 mol Fe 和盐酸反应生成 1 mol Fe2+，失去电子数目为 2NA，和氯气反应生成 1 mol Fe3+，失去电子数目为 3 NA，B 错误；Fe 3+与 KSCN 产生血红色可溶性物质而不是沉淀，D 错误。9.某固体混合物可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、KCl 的几种混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，

7、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列分析正确的是 (D)A.固体混合物中肯定有 KClB.固体混合物中可能含有 Na2SO4C.(2)中发生的离子反应为 Ba2+CO32-=BaCO3;Ba2+SO42-=BaSO4D.固体混合物中肯定含有 Na2CO3解析:该混合物溶于水得到无色透明的溶液，说明没有 CuSO4，向溶液中加 BaCl2溶液出现沉淀说明 Na2CO3和 Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明一定有Na2CO3,一定无 Na2SO4;向滤液中加入 AgNO3出现白色沉淀，不能证明有 KCl,因为步骤(2)中加入了过量 BaCl2溶液。D 项正确。10

8、.24 mL 浓度为 0.05 molL-1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 Cr 元素在还原产物中的化4合价为 (B)A.+2 价 B.+3 价 C.+4 价 D.+5 价解析:氧化剂与还原剂恰好完全反应，根据得失电子守恒的知识解答。设产物中 Cr 元素的化合价为 x 价,则 Na2SO3失去电子的物质的量为 0.024 L0.05 molL-12；得电子的物质的量为 0.02 L0.02 molL-1(6-x)2。所以:0.02 L0.02 molL-1(6-x)

9、20.024 L0.05 molL-12；解得x+3。11.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 (B)A.制高铁酸钾时用 KClO 做还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 价D.制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子解析:反应物中的 KClO 中 Cl 化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物 KCl,故 A 项错误，B 项正确；高铁酸钾中铁的化合价为+6 价,C 项错误；反应物中的 Fe(OH)3中 Fe 元素的化

10、合价升高，失电子,D 项错误。12.对 4 种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是(C)A.Ag+、Na +、Cl -、NO 3-B.Cu2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-C.K+、Cl -、OH -、CO 32-D.H+、SO 42-、Fe 2+、MnO 4-解析:溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除 B、D；A 中 Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀，不共存;无明显错误的是 C。13.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是 (B)A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO32-存在B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生

11、成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有 Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有 Fe2+5D.向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42-存在解析:A 项，溶液中可能含 HCO3-，错误；C 项，可能原溶液含 Fe3+，错误；D 项，溶液中可能含 Ag+，错误。14.某反应体系中的物质有 NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O，已知 Na2S4O6是生成物之一，则下列说法正确的是 (D)A.该反应体系中 Au2O 是氧化剂B.Na2S4O6是还

12、原产物C.该反应体系中起还原作用的元素是 Au2O 中+1 价的 AuD.该反应体系中每转移 2 mol 电子则消耗 1 mol H2O解析:因为 Na2S4O6为生成物，所以 Na2S2O3必为反应物，Na 2S2O3中 S 元素的化合价为+2 价，Na2S4O6中 S 元素的价态较高，Na 2S2O3是还原剂，Na 2S2O3中+2 价的 S 元素起还原作用，所以 Na2S4O6是氧化产物，B、C 项错误；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素的化合价降低。Au 2O3中 Au 元素的化合价为+3 价，Au 2O 中 Au 元素的化合价为+1 价，所以 Au2O 为还原产物

13、，Au 2O3为氧化剂，A 项错误；根据得失电子守恒，配平后的化学方程式为 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，根据反应方程式可知每转移 4 mol 电子消耗 2 mol H2O。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分)15.(6 分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：A.CaO、Na 2O、CO 2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)：A.CO2；B.Cu 或 H2；C.O 2；D.H 2O。(2)这四种物质相互

14、作用可生成一种新物质，该反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应，O 2(若“否”此空不填)是氧化剂。解析:(1)A 选项中除 CO2外，其他均为金属氧化物；B 选项中除 Cu 外，其他均为非金属单质，除 H2外其余都是固体；C 选项中除 O2外，其他均为金属单质；D 选项中除 H2O 外，其他均为酸。6(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中 O2是氧化剂。16.(15 分)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO 2、Fe 2O3、FeCl 3、KOH 五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D 为相应的分类标准代号

15、。(1)相连的两种物质都是电解质的是 C、D(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是 B。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 D，所属的基本反应类型是复分解反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。(4)用洁净的烧杯取 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体。(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到 KSCN 溶液变成血红色，甲的化学式是 FeCl3。据此回答:已知甲能发生如下变化: 试写

16、出 反应的化学方程式:2FeCl 3+Fe=3FeCl2；气体丙的化学式是 Cl2，试写出反应乙甲的离子方程式:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-。甲与铜粉发生反应的离子方程式：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+。解析:(1)五种物质中 Fe2O3、FeCl 3、KOH 三种物质是电解质，CO 2、Fe 2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相互反应的是 FeCl3和 KOH，所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，只有 Fe2O3能与盐酸反应生成 FeCl3。(4)将 FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中直至液体呈红褐色，得

17、到的是 Fe(OH)3胶体，所以该分散系应该是胶体。(5)甲的水溶液遇到 KSCN 溶液变成血红色，说明甲是 FeCl3，则 FeCl3与铁反应生成FeCl2，所以乙是 FeCl2，乙又和丙气体反应生成 FeCl3，则丙是 Cl2。17.(13 分)填空:(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2气体，反应的离子方程式:7CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O。常用澄清石灰水检验 CO2气体的离子方程式是 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O。(2)将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。反应片刻后，

18、可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2。(3)过氧化氢 H2O2（氧的化合价为-1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H 2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH 2O2仅体现氧化性的反应是 D（填代号） 。H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 C（填代号） 。上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是

19、 Ag2OH2O2K2CrO4。解析:（1） （2）在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe 2O3、单质铁、CO 2、H 2、H 2O 等用化学式表示。Ca(OH) 2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。(3)H 2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性。H 2O2中氧的化合价若部分降低，部分升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。同一个氧化还原反应中，氧化性:氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂。18.(12 分).在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As 2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。已知如下转化

20、关系:As 2O3+Zn+H2SO4 AsH3+ZnSO 4+H2O请回答下列问题：(1)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 a（填字母） 。a.氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性(2)若生成 0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为 0.6mol。.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步:先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+。第二步:将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问:8(1)第二步发生反应的离子方程式是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。(2

21、)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 51。解析:本题考查氧化还原反应的应用及有关计算。.在已知的反应中，As 2O3中砷元素化合价降低，体现氧化性，化合价从+3 价降到-3 价，所以生成 0.1 mol AsH3时，转移电子的物质的量为 0.6 mol。.(1)据得失电子守恒可写出反应的离子方程式。(2)由反应的离子方程式知，n(IO 3-)n(I -)15，所以两步中碘酸盐的用量之比为51。19.（12 分）(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品:FeCl 2溶液(浅绿色)、FeCl 3溶

22、液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氯水。仪器自选。请回答下列问题：将补铁剂中的 Fe2+转化成 Fe3+，结合你所选的试剂写出相应的离子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。若将 Fe3+转化成 Fe2+，结合你所选的试剂写出相应的离子方程式:2Fe 3+Fe=3Fe2+或2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)“服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素 C 在这一反应中作还原剂，具有还原性。(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点:氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同

23、学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下:提出假设:假设 1:该固体物质是 FeCl2。假设 2:该固体物质是 FeCl3。设计实验方案:取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液于试管中分别进行实验，实验现象与结论如下表:9根据上述实验结论，写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3。解析:(1)将 Fe2+转化成 Fe3+，需用氧化剂 Cl2，将 Fe3+转化成 Fe2+加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)维生素 C 将 ，说明维生素 C 具有还原性，作还原剂。(3)Cl2与铁粉反应产物可能是 FeCl3或 FeCl2，加入 KSCN 溶液呈血红色可证明有 Fe3+，加入酸性 KMnO4溶液，若紫色不退去，证明不含 Fe2+。