1、13.4.2 溴与海水提溴1.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是(C)A.制溴水B.比较液溴和水的密度C.防止液溴挥发D.隔绝空气2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(D)A.加入适量的 KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液3.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是(C)A.Cl-、I -加入含 Br-的溶液中,均可以将 Br-氧化为 Br2B.把 Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br-、I -的混合溶液中,Br -先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D.KBr溶液中加入碘水发生如下反应:2B
2、r -+I2=2I-+Br2解析:Cl -、I -都只有还原性,不能将 Br-氧化为 Br2,A错误;还原性:I -Br-,故向含 Br-、I -的混合溶液中通入 Cl2时,Cl 2先氧化 I-后氧化 Br-,B错误;Cl 2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,C正确;Br 2的氧化性大于 I2,反应: 2Br -+I2=2I-+Br2不可能发生,D 错误。4.将少量氯水加入 KI溶液中振荡,再加 CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是(D)A.形成均匀的蓝色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色5.a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、
3、HCl、HBr 中的任一种气体。若 a、d 两瓶气体混合见光爆炸，a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则 c瓶装的气体是(B)A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H26.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘:通入足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加 CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是(A)2A. B.C. D.7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,当手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就与汗渍中的物质反应,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进
4、行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质分别是(B)A.硝酸银溴化钠溴化银B.硝酸银氯化钠氯化银C.氯化银硝酸银氯化钠D.硝酸银碘化钠碘化银8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子 X-(X-指 Cl-、Br -、I -),若向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(B)A.Br-、Cl -、 I- B.Br-、I -、Cl -C.I-、Br -、Cl - D.Cl-、I -、Br -9.已知还原性:I -Fe2+Br-。利用这一性质判断下列检验 KI溶液中是否含 Br-的方法正确的是(D)A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br-
5、B.加入酸性 KMnO4溶液,观察溶液颜色是否退去C.加入少量的碘水,再加入 CCl4振荡,有机层有色,则有 Br-D.加入足量 FeCl3溶液,用 CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br-10.现有三种溶液:NaCl 溶液NaBr 溶液NaI 溶液(1)向中分别滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液。其现象分别是生成白色沉淀、生成浅黄色沉淀、生成黄色沉淀。(2)向中分别通入 Cl2，其现象分别是无明显现象、溶液由无色变为橙色、溶液由无色变为褐色。(3)向中分别滴入溴水，其现象分别是无明显现象、无明显现象、溶液由无色变为褐色。11.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性
6、质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) 3MnCl2+Cl2+2H 2O。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母)gcdabe。(2)装置发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2,反应现象为溶液变蓝。(3)装置中的现象是溶液变橙色,装置的作用是吸收多余的氯气。(4)若将反应后的中的溶液滴入 KI溶液中,产生的现象是溶液变为褐色。向反应后的中加入足量的 NaOH溶液,产生的现象是蓝色退去,反应的化学方程式是I2+2NaOH=N
7、aI+NaIO+H2O。解析:为验证卤素单质的氧化性强弱,应该将 Cl2通入 NaBr溶液和淀粉 KI溶液中,观察现象。实验中剩余的 Cl2必须进行处理,故应用 NaOH溶液吸收。根据反应原理知 Cl2通入 NaBr溶液中置换出 Br2,溶液应变为橙色,Cl 2通入淀粉 KI溶液中置换出 I2,溶液应变为蓝色。中加入 NaOH溶液,I 2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。12.人类与食盐中关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、 以及泥沙等杂质。(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作
8、方法的名称是过滤。(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:加过量 BaCl2溶液;加过量NaOH溶液;加过量 Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸。其中,在步骤中涉及的离子方程式有 Ca2+ =CaCO3，Ba 2+ =BaCO3。(3)含碘食盐往往加入 KIO3,为了检验食盐中是否含 KIO3,可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O为了从反应后的溶液中提取得到纯净的 I2,可采用的实验操作方法的名称是萃取,在该反应中氧化剂是 KIO3,还原剂是 KI,当有 3 mol碘生成时转移电子的物质的量为 5 mol。4(4)电解熔融状态的 Na
9、Cl可以制得 Na:2NaCl（熔融） 2Na+Cl2。得到的金属钠应保存在煤油中,在空气中容易被氧化。若部分被氧化的 Na质量是 0.77 g,加入到 10 g水中,产生 0.02 g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是 11.16%（保留到小数点后两位） 。解析:(1)不溶性固体和可溶性固体的分离通常用过滤法。(2)加入 Na2CO3溶液的作用：一是除去 Ca2+,二是除去加入的过量的 Ba2+。(4)2Na+2H2O=2NaOH + H246 80 2m(Na) m1(NaOH) 0.02 gm(Na)= =0.46 g,m1(NaOH)= =0.80 g,故氧化钠的质量为 0.77 g-0.46 g=0.31 g。Na2O+H2O=2NaOH62 800.31 g m2(NaOH)m2(NaOH)=0.40 g,故所得溶液的溶质质量分数是 100%11.16%。
