1、2018-2019 学 年 广 西 壮 族 自 治 区 南 宁 市 第 三 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无
2、效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是A B C D物质 浓 H2SO4 乙醇 NaCl KMnO4危险警告标识2在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是A 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢
3、注入水中，并用玻璃棒搅拌C 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3下列有关实验的说法正确的是A 分离 Br2 和 CCl4 的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水B 用盐酸除去 BaSO4 固体中的少量 BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则 TBP 不与水反应或互溶D 蒸馏时的接收装置如图所示4某溶液中含有较大量的 Cl、CO 32-、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将
4、3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液； 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 5工业碳酸钠(纯度约为 98 )中含有 Mg2+、Fe 2+、Cl -和 SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。已知 Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为 Fe3+，则下列说法错误的是A 步骤，通入热空气可加快溶解速率B 步骤，产生的滤渣的主要成分是 Mg(OH)2 和 Fe(OH)2C 步骤，趁热过滤后所得母液中含有 Cl-、SO 42-等离子D 步骤，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯6化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要
5、点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是7下列叙述中，错误的是A 阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1B NA 个电子的物质的量是 1 molC 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D H2SO4 的摩尔质量（M ）是 988用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 含有 2NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 LB 32g O2 和 O3 的混合气体中所含氧原子数为 NAC 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于 22.4 LD 标准状况下，22.4L H 2O 中含有的电子数为 NA9若以
6、 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A O2 的摩尔体积不变B O2 的摩尔质量增大C 同温同压下，一定质量 O2 的体积减小D 同温同压下，一定体积 O2 的分子个数增多10下列混合气体中，与同温同压同体积的 CO 气体原子数一定相等的是A HCl 与 O3 B H2 与 NH3 C N2 与 O2 D He 与 NO11由 CO2、H 2、CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H 2、CO 的体积比可为A 29820 B 22115 C 13829 D 1316512一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO 2、O
7、2、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A 气球中装的是 O2B 气球和气球中气体分子数相等C 气球和气球中气体物质的量之比为 41D 气球和气球中气体密度之比为 21二、填空题13（1）3.6 g H 2O 的物质的量是_，含有水分子的数目是 _，含有氢原子的物质的量是_。（2）1.5 mol CO 2 和_g CH 4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 _。（3）100 mL 气体 A2 跟 50 mL 气体 B2 恰好完全反应生成 100 mL 气体 C（体积均在相同条件下测定）则 C 的化学式为_ 。（4）现有 mg 某 X2 气体，它的摩尔质量为
8、M g/mol，阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：该气体的物质的量为_mol；一个 X 原子的质量为_g ；该气体在标准状况下的体积为_L。14（题文）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 NH3 0.4 mol，甲室中充入 HCl、N 2 的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3g。（1）甲室中气体的质量为_。（2）甲室中 HCl、N 2 的物质的量之比为_。（3）将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3 充分反应生成 NH4Cl 固体（反应方程式为：HCl(g)+NH 3(g)=NH4Cl(s)，
9、仅发生此反应），隔板 b 将位于刻度“_” 处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。三、实验题15如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）（1）装置 A 中仪器的作用是 _，使用装置 A 的操作是 _（填“a” 、“b” 、“c” 或“d” ，下同）。（2）使用装置 B 的操作是_ ，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。（3）使用装置 C 的操作是_ ，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。（
10、4）使用装置 D 的操作是_ 。16氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）试剂的化学式为_。 （2）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去 A 中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。（3）中发生反应的化学方程式为_。（4）由 E 得到 KCl 晶体的实验操作是 _。2018-2019 学 年 广 西 壮 族 自 治 区 南 宁 市 第 三 中 学高 一 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，标志正确，
11、 A 正确；B、乙醇是可燃性液体，标志正确，B 正确；C、氯化钠没有毒，标志不正确，C 错误；D、高锰酸钾具有强氧化性，标志正确， D 正确。答案选 C。2B【解析】【详解】A汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，A 错误；B浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，B 正确；C浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，C 错误； D加热坩埚和蒸发皿时不需要垫石棉网，集气瓶不能用来加热，D 错误。答案选 B。3C【
12、解析】【详解】A. 分离 Br2 和 CCl4 的混合物，由于二者的沸点相差较大，应该用蒸馏法，而不是分液法， A错误；B. 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，用盐酸除去 BaSO4 固体中的少量 BaCO3，所需的操作是过滤，其玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B 错误；C. 选用的萃取剂的原则是和原溶液中的溶剂互不相溶，溶质的溶解度要远大于原溶剂。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则 TBP 一定不与水反应或互溶，C 正确；D. 蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，D 错误。答案选 C。4A【解析】【分析】检验氯离子选择硝酸
13、银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，据此解答。【详解】Cl-用 AgNO3 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl；CO 32-用 Ba（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3；OH -用 Mg（NO 3） 2 溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（OH ） 2；Cl -、CO 32-、OH -都和 AgNO3 反应，CO 32-、OH -都和 Mg（NO 3） 2 溶液反应生成白色沉淀；只有 CO32-和 Ba（ NO3） 2 溶液反
14、应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验 CO32-、再检验 OH-，最后检验氯离子，因此实验操作顺序为。答案选 A。【点睛】任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。本题的难点是离子检验的先后顺序判断，注意若被鉴别物质为两种或两种以上时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别，但要注意离子检验时的相互干扰。5B【解析】【分析】碳酸钠中混有 Mg2+、Fe 2+、Cl -和 SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+的氧化，加入氢氧化钠，过滤
15、后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的 Cl-和 SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠，据此解答。【详解】A. 步骤是溶解，因此通入热空气可加快溶解速率， A 正确；B. 亚铁离子易被氧化为铁离子，则步骤中产生的滤渣的主要成分是 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3，B 错误；C. 由于产生的滤渣中含有氢氧化铁和氢氧化镁，则步骤，趁热过滤后所得母液中含有 Cl-、SO 42-等离子，C 正确；D. 步骤是固体灼烧，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，D 正确。答案选 B。6B【解析】试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你
16、保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A 正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B 错误； C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C 正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D 正确，答案选 B。考点：考查实验装置分析与评价7D【解析】【详解】A. 以 12g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1 ，A 正确；B. 根据 NnN A 可知 NA 个电子的物质的量是 1 mol，B 正确；C. 根据
17、阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，C 正确；D. H2SO4 的摩尔质量（M ）是 98g/mol，D 错误。答案选 D。8C【解析】【详解】A、氦气为单原子分子，一个原子就组成一个分子，故含有 2NA 个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为 44.8L，A 错误；B、O 2 和 O3 都由 O 构成，而 O 的摩尔质量为 16g/mol，故 32g O2 和 O3 的混合气体所含原子的物质的量为 2mol，原子数为 2NA，B 错误；C、在常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，因此 1mol 氯气的体积大于 22.4 L
18、，C 正确；D、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误；答案选 C。9B【解析】【分析】若以 24g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则实际上是将原子量的标准由 12C 原子质量的 1/12 变为 12C 原子质量的 1/24，据此解答。【详解】A、若以 24g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 12C 的相对原子量变为 24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A 错误；B、根据 A 中分析可知 B 正确；C、同温同压下，一定质量 O2 客观存在，其体积不变，C 错误；D、同温同压下，一定体积 O2 的质量是不变的，则其分子个数不变， D 错误。
19、答案选 B。10C【解析】【分析】与同温同压同体积的 CO 气体原子数一定相等，说明气体均是 2 个原子构成的，据此解答。【详解】CO 是由 2 个原子构成的双原子分子，如果与同温同压同体积的 CO 气体原子数一定相等，说明选项中任一种气体均是由 2 个原子构成的，则A. O3 是由 3 个原子构成的，A 不符合题意；B. NH3 是由 4 个原子构成的，B 不符合题意；C. N2 与 O2 均是由 2 个原子构成的双原子分子，C 符合题意；D. He 是由 1 个原子构成的，D 不符合题意；答案选 C。11C【解析】【分析】CO 与 N2 具有相同的相对分子质量，所以 CO2、H 2 和 C
20、O 混合气体的平均相对分子质量仅由CO2、H 2 决定，据此解答。【详解】由于 CO 和氮气的相对分子质量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要满足 CO2 和氢气的平均相对分子质量是 28 即可，所以根据十字交叉法可知二者的物质的量之比是(282) ：（4428）=13:8 ，即 CO2 与 H2 的体积之比为 138，选项 C 符合。答案为 C。【点睛】根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算是答题的关键。另外计算物质的量之比时也可以舍出未知数，根据 Mm/n 列式计算。12D【解析】试题分析：A、一定温度压强下，气体的 Vm 是相等的，用 mg 的 CH4、CO 2、O 2
21、、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据 V=nVm= Vm 得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH 4O 2CO 2SO 2，C 中装的是氧气，故 A 错误；B、根据 A 的分析，D、C 、 B、A 四个球中分别是 CH4、O 2、CO 2、SO 2，气球 A 和气球 C 中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M 的倒数之比，即为 32：64=1：2，故 B 错误；C 、气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比等于体积之比，等于 M 的倒数之比，即为 1：4，故 C 错误；D、气球 C 和气球D 中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为： 32：16
22、=2 ：1，故 D 正确；故选 D。考点：考查了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。130.2 mol 0.26.021023 0.4mol 24 33.6 L A2B m/M 22.4m/M【解析】【详解】（1）3.6 g H 2O 的物质的量是 3.6g18g/mol0.2mol ，含有水分子的数目是 0.26.021023，含有氢原子的物质的量是 0.2mol20.4mol。（2）根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，1.5 mol CO2 和 CH4 在标准状况下占有相同的体积，说明甲烷的物质的量也是 1.5mol，质量是 1.5mol16g/mol24g，其体积为 1.
23、5mol22.4L/mol33.6 L。（3）100 mL 气体 A2 跟 50 mL 气体 B2 恰好完全反应生成 100 mL 气体 C（体积均在相同条件下测定），则根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是 2：1：2，因此反应的方程式为2A2+B22C，则根据原子守恒可知 C 的化学式为 A2B。（4）mg 某 X2 气体，它的摩尔质量为 M g/mol，则该气体的物质的量为 m/M mol，该气体在标准状况下的体积为 m/M mol22.4L/mol22.4m/M L ；该气体中含有 X 原子的个数是 ，所以1 个 X 原子的质量为 。1424.1 g 1:3 4 25.25g/
24、mol【解析】试题分析：(1)乙室中充入 NH3，则氨气的质量为 m=nM=0.4mol17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3g，则甲中气体的质量为 17.3g+6.8g=24.1g；(2)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为 2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入 NH3 的物质的量是 0.4mol，所以甲室中气体为 0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设其中 HCl 的物质的量为 x，氮气的物质的量为 y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y0.8，36.5x+28y24.1，解得 x=0.2mol，y=
25、0.6mol，所以 HCl、N 2 的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1 ：3； (3)乙室中 NH3 的物质的量为 0.4mol，甲中 HCl 的物质的量为 0.2mol，二者混合会发生反应：NH 3+HCl=NH4Cl,由于二者反应的物质的量的比是 1:1，所以反应生成 NH4Cl固体，剩余 NH3 的物质的量为 0.2mol，剩余的气体总物质的量为 n= n(NH3)+n(N2)= 0.2mol+0.6mol=0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为 1.2mol，其活塞 b 在 6 处，现在气体总物质的量为 0.8mol，所以活塞 b
26、 将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量 M=“mn=“ (0.2mol17g/mol+ 0.6mol28g/mol) (0.2mol+0.6mol) = 25.25g/mol。考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用、物质的量及摩尔质量的计算的知识。15冷凝 db 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 a 往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水 2-3 次 c【解析】【分析】操作 a 是分离固液混合物，其操作为过滤，操作 b 是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作 c 是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作 d 是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。据此解
27、答。【详解】（1）装置 A 中仪器是冷凝管，其作用是冷凝。装置 A 是蒸馏装置，根据以上分析可知使用装置 A 的操作是 d。（2）装置 B 是分液，根据以上分析可知使用装置 B 的操作是 b。为使其中液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。（3）装置 C 是过滤，根据以上分析可知使用装置 C 的操作是 a。若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，洗涤时应该在过滤器中进行，则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水 23 次。（4）装置 D 是蒸发，则根据以上分析可知使用装置 D 的操作是 c。【点睛】本题以混合物的分
28、离提纯实验设计为主题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查。16BaCl 2 K2CO3 Ba2+静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 Na2SO4 溶液，如无沉淀出现，说明 Ba2+已除尽 K2CO3+2HCl=CO2+H2O+2KCl 蒸发结晶【解析】【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂 I 为过量 BaCl2，然后过滤后，B 含碳酸钡、硫酸钡， A
29、中含氯化钡、氯化钾，再加试剂为过量 K2CO3，过滤后 C 中为碳酸钡，然后过滤，D 中含碳酸钾、KCl，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到 KCl 晶体，以此来解答。【详解】（1）根据以上分析可知试剂是氯化钡，化学式为 BaCl2。（2）试剂是碳酸钾，化学式为 K2CO3，目的是除去 A 中的 Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 Na2SO4 溶液，如无沉淀出现，说明 Ba2+已除尽。（3）中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HClCO 2+H2O+2KCl。（4）氯化钾易溶于水，则由 E 得到 KCl 晶体的实验操作是蒸发结晶。【点睛】把握流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，明确除杂试剂要过量（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）及试剂的加入顺序是正确解题的关键。
