1、长安一中 2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级实验班化学试题时间 100 分钟 分值 100 分相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 S-32 第 I 卷（40 分）一、选择题（单选，每题 2 分，共 40 分）1.化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是A吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来 C太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2. EPA、DHA 均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物
2、之一， 1mol 分子式为 C67H96O6 的鱼油完全水解后，生成 1mol 甘油（C 3H8O3） 、1mol EPA 和 2mol DHA，EPA、DHA 的分子式分别为A. C20H30O2、C 22H32O2 B. C22H32O2、C 20H30O2C. C22H30O2、C 20H30O2 D. C20H30O2、C 22H30O23. 将固体 NH4Br 置于 2.0 L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)2HBr(g) Br2(g)H 2(g)2 min 后，测得 H2 为 1 mol，HBr 为 8 mol，则上述反应中生成 N
3、H3 的速率为( )A 0.5 mol(Lmin)1 B 2 mol(Lmin)1C 2.5 mol(Lmin)1 D 5 mol(Lmin)14. 是一种有机烯醚，可以用烃 A 通过下列路线制得：则下列说法正确的是A. 的分子式为 C4H4O B. A 的结构简式是 CH2=CHCH2CH3C. A 能使高锰酸钾酸性溶液褪 色 D. 、的反应类型分别为卤代、水解、消去5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有
4、光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C在 2mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液中滴加 6 滴 0.1mol/LNaOH 溶液，配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀 蛋白质发生了颜色反应6.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0来源:Zxxk.Com 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计 )A. 反应
5、至 6 min 时，c (H2O2)=0.3 mol/LB. 反应至 6 min 时，H 2O2 分解了 50%C. 06 min 的平均反应速率：v (H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)D. 610 min 的平均反应速率： v(H2O2)乙丙 C反应过程中，甲、乙速率相同 D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙丙13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g) 2C(g)。若 2s 末测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：2s 内，用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6 molL
6、1 s1 ；2s 末，体系中混合气体的压强是起始的 0.9 倍；2 s 末，物质 A 的转化率为 30 %；2 s 末，物质 C 的体积分数约为 22.2%。2s 内，分别用 A、B、C 表示的反应速率其比值是 14：7：6 其中正确的是A. B. C. D.14. 已 知 分 解 1mol KClO3 放 出 热 量 38.8kJ， 在 MnO2 下 加 热 ， KClO3 的 分 解 分 为 两步 ： 2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O7 4MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是A1 mol KClO 3 所具有的总能量高于 1 mol KCl 所具有的总
7、能量B1 g KClO 3 ，1 g MnO 2，0.1 g Mn 2O7 混合加热，充分反应后 MnO2 质量仍为 1 g CKClO 3 分解速率快慢主要取决于反应D将 固 体 二 氧 化 锰 碾 碎 ， 可 加 快 KClO3 的 分 解 速 率15.煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应：CaSO 4（s）CO （g） CaO（s）SO 2（g）CO 2（g） H1+218.4 kJmol-1反应：CaSO 4（s）4
8、CO （g） CaS（s）4CO 2（ g） H2-175.6 kJmol -1已知：反应和反应同时发生 反应的速率大于反应的速率下列反应过程能量变化示意图正确的是16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl溶液A. B. C. D. 17. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入气体 X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为 2XY 2ZB.反应开始至 2min 时，Z 的平均反
9、应速率为 0.1 molL1 min1 C.该反应为可逆反应D. 4min 时，X、Z 的速率相等18. 反应 A(g) 3B(g) 2C(g)2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )Av(D)0.5 molL 1 s1 Bv(C) 0.8 molL 1 s1Cv(B)0.9 molL 1 s1 Dv(A)0.3 molL 1 s119.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 A溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
10、下列说法正确的是A因为 H-X 的键能大于 H-W 的键能，所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者BY 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构CA 溶液与稀硫酸溶液反应，随温度升反应速率加快来源:Zxxk.ComD1molZ 的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为 57.3KJ20. 下列说法正确的是A. 增大压强,活化分子数增多 ,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子 百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞来源:Z.xx.k.ComD. 使用催化剂,降低了反应的活化能 ,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大第
11、II 卷（60 分）二、填空题21.(10 分) 完成下列问题 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液来源:学#科#网实验编号 浓度(molL 1 ) 体积(mL) 浓度(molL 1 ) 体积 (mL)温度 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50（1）为了观察到紫色褪去，H
12、 2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO 4) _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同) ，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)_molL 1 min1 。（4）已知实验中 c(MnO4)反应时间 t 的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验中 c(MnO4)t 的变化曲线示意图。22. （10 分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
13、反应原理：己知：甲苯的熔点为-95， 沸点为 110.6，易挥发，密度为 0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4,在 25C 和 95下溶解度分别为 0.3g 和 6.9g。i 制备产品：将 30.0mL 甲苯和 25.0mLlmol/L 高锰酸钾溶液在100C 下反应 30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为_( 填“a”或“b”） 。支管的作用是_。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积_( 填字母） 。A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_。ii 分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和
14、回收甲苯（3）操作的名称是 ；含有杂质的产物经操作 进一步提纯得无色液体甲苯，则操作的名称是 。iii 纯度测定 （4）称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol/L KOH 溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应） 。重复三次，平均每次消耗 KOH 溶液的体积 24.00mL。样品中苯甲酸纯度为_。（5）测定白色固体的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与 KCl 的混合物,应采用_法对样品提纯。23.（12 分）I “碘钟”实验中，3I =I3 的反应速率可以用 遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间
15、 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I-)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O82-)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_ _。(2)显色时间 t1 为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。II 根据反应 4FeS211O 2=2Fe2O38SO 2，试回答下列问题。(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_ 。(2)当生成 SO2 的速
16、率为 0.64 molL1 s1 时，则氧气减少的速率为 _ _。(3)如测得 4 s 后 O2 的浓度为 2.8 molL1 ，此时间内 SO2 的速率为 0.4 molL1 s1 ，则开始时氧气的浓度为_ _。24.（10 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环 实现太阳能的转化 与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式： 。（2）I 可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补
17、充完整。iSO 2+4I +4H+=S+2I2+2H2OiiI 2+2H2O+_=_+_+2 I（3）探究 i、ii 反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2 饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I 2 易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快B
18、 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是 _。实验表明，SO 2 的歧化反应速率 DA ，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。25、 （10 分）化合物 H 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为 _和_。 （2）DE 的反应类型为_ 。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子(连有四个不同基团的饱和碳原子) ；能发生水解反应，水解产物之一是 -氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得
19、到 H，写出 G 的结构简式：_。 （5）已知： (R 代表烃基， R代表烃基或 H)请写出以 、 和(CH 3)2SO4 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。26.（8 分） 某实验小组设计用 50 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：(1)仪器 A 的名称 _(2)实验过程中下列操作正确是_( 填字母)。A.用温度计小心搅拌 B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的 A 轻轻地上下搅动(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液
20、的密度都是 1 gcm3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg 1 1 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度 t1/ 终止温度 t2/实验序号盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H (结果保留一位小数)。(4)以下操作，会使测得的中和热 H 发生怎样的变化？(填“ 偏大”“偏小”或“不变”) 。量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热 H 会_ 。在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定 碱的温度，测得的中和热 H 会_。若用等
21、浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热 H 会 _，其原因是_。长安一中 2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级实验班化学答案一、选择题(单选，每题 2 分，共 40 分)B A C C D A B C C D C C B B C A C B C D 二、填空题21.（10 分）每小题 2 分 （1）2.5(或 5:2) （2）和， 和 （3）0.010（4）22.（10 分） （1）a （1 分） 平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 （1 分）（2）B （1 分） 便于控制温度和使容器受热均匀 （2 分） （3）分液，蒸馏 （2 分）（4）9 6%（2 分）(5） 重结晶
22、（1 分）23.（12 分）每空 2 分 I(1)研究反应物 I 与 )的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 (3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 )II(1)SO2 或 O2 (2)0.88 molL1 s1 (3)5.0 molL 124.（10 分）每小题 2 分(1) 3SO2(g) +2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 (2) SO2、SO 42、4H + (3) 0.4； I 是 SO2 歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 ；反应 ii 比 i 快， D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快25.（ 10 分） （1）醚键 酯基 （2 分） （2 ）取代反应 （1） （3 ） （2 分）（4 ） （2 分）（5 ） （3 分）26.（8 分） （1）环形玻璃搅拌棒（1 分）(2)D（1 分） (3)51.8 kJmol 1 （2 分）(4)偏大 （1 分）偏大（1 分） 偏大（1 分） 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小（1 分）
