1、求知中学 2018 学年第一学期期中考试高二化学(选考)试题 相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Na -23 S-32 Fe-56 Cu -64 Ag-108 Pb-207一、单项选择题(每小题 2分,共 74分)1在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D酒精灯2、某学生欲完成反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是( )3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是( )A.正极电极反应式为:2H +2eH 2B此过程中还涉及到反应:4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C
2、.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 Fe移向 Cu4、下列说法或表示方法中正确的是( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B、由 C(金刚石)C(石墨)H= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C、在 101Kpa时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD、稀溶液中:H +(aq)+OH (aq)=H 2O(l) H= 53.7KJ/mol ,若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于 53.
3、7KJ5、恒温下用惰性电极电解某 pH=a的溶液一段时间后,测知溶液的 pH没发生改变,则该溶液可能是( )A、NaOH 溶液 B、CuSO 4溶液 C、HCl 溶液 D、稀a 2SO4溶液6、下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A421356 B462135 C542316 D6352417、(海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O; NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH)2+OH-当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化8、
4、关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A铜是阳极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原9、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO2 (g) H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是( )A、S的燃烧热为H =-297.23KJ/molB、S(g) +O 2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJC、S(g) +O 2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJD、形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量10
5、、在相同温度下,已知 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H 1 ; 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) H 2 ;H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L) H 3 , 则H 1, H 2, H 3大小关系为 ( )A H 1=H 2=H 3 B 2H 3=H 2H 1 C H 3H 2H 1 D 2|H 3|=|H 2|H 1|11、X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y 相连时,为负极;Z、W 相连时,电流方向是;X、相连时,极上产生大量气泡;、Y 相连时,极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是( )A.YWZX B. XZW
6、Y C. ZXYW D.XYZW12、右图是电解 CuCl2溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中,氯离子浓度不变 D. 电解过程中,d 电极质量增加13、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快14、化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语或叙述中,正
7、确的是A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e=Cl2B粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu 2e = Cu2+ C、101Kpa 时,H 2的热值为-142.75KJ/g,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(l);H= 142.75KJ/mol D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e Fe 2+15、已知:(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1,下列说法中正确的是( )A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加
8、,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应16、某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl和 H2SO4,且 n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( )A阴极产物为 H2 B阳极先析出 Cl2,后析出 O2C电解液的 pH不断增大,最终大于 7 D整个电解的过程实质是电解水17、 (上海)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是18、已知 299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H
9、= -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为( )A 一定大于 92.0 kJ B 一定等于 92.0 kJ C 一定小于 92.0 kJ D 不能确定19、 (重庆) SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450
10、 kJ/mol D. +430 kJ/mol20下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 DBa(OH) 28H2O与 NH4Cl反应21下列各变化中属于原电池反应的是A空气中铝表面迅速形成保护层 B镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化. C红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D锌和稀硫酸反应时,用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快22在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 566kJ /mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H
11、 890kJ/mol由 1molCO和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ23 下列热化学方程式正确的是(H 的绝对值均正确)AC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O 2(g)=SO2(g) H269.8kJ/mol(反应热)D2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ mol -1(反应热)24Cu
12、 2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H 2O=Cu2O+H2 。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1mol电子转移时,有 0.1molCu2O生成25已知:4NH 3+5O2=4NO+6H2O,若反应的速率分别用 v (NH3)、 v (NO)、 v (H2O) (molL -1s-1)来表示,则正确的关系是 ( )石墨浓的强碱性电解质溶液 直流电源 CuA B C D)(5423OvNH)(652OHv)(32OvN)(542NOv26在 2A+B=3C+4D反应中,下面
13、表示的反应速率最快的是 ( )A v(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 C v (C)=0.9 molL-1s-1 D v (D)=1.0 molL-1s-127升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 ( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的28. 对于反应:NO+CO 2 NO2+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应速率( )A增大体积使压强减小 B体积不变充人 CO2使压强增大C
14、体积不变充人 He气使压强增大 D压强不变充入 N2使体积增大29NO 和 CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2;对此反应,下列叙述正确的是 ( )A.使用催化剂不能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.外界条件对此化学反应速率无影响30在一定温度的定容密闭容器中,反应 A2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的是:A混合气体的密度不再改变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 2n mol AB的同时,生成 n mol的 B2 DA 2、B 2、AB
15、的分子数之比为1:1:2时31仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C减少生成物浓度 D减小反应物浓度 32、2A(g) 2B(g)+C(g);H0,达平衡时,要使 v正降低、c(A)增大,应采取A加压 B减压 C升温 D降温 33在右图中 a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s);(正反应放热)的反应过程。要使 a曲线变为 b曲线, 可采取的措施是 A加入催化剂 B增大 Y的浓度C降低温度 D减小体系压强n(Z) T2P1tT1P2T2P234反应 2X(g)Y(g) 2Z(g);H0,在不同温度(T 1和 T2)和压强
16、下,产物 Z的物质的量 n与反应时间 t的关系如上图所示,则下列判断中正确的是AT 1T 2,P 1P 2 BT 1T 2,P 1P 2 CT 1T 2,P 1P 2 DT 1T 2,P 1P 2 35、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g) xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物 C的百分含量,T 表示温度,p 表示压强) 。在图中,Y 轴是指 A反应物 A的百分含量 B平衡混合气中物质 B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量36、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平
17、衡:Br 2+ H2O HBr+ HBrO,当加入 AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅B.对 CO + NO2 CO2+ NO,平衡体系增大压强可使颜色变深C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时,阴极附近溶液的颜色变红D.合成 NH 3反应,为提高 NH 3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施37下列描述违背化学原理的是 A “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数 K值增大CSO 2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快D电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e = C
18、l 2 第二卷二、填空题:(每空 2分,共 26分)38 (10 分)肼(N 2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在 101kPa时,32.0gN 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量 624kJ(25时) ,则 N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应C%O tT2、 p2T1、 p2T1、 p1 1.01106PaYO T()1.01107Pa式是 _。(3)下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃
19、料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化 128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为 20%)39、 (10 分)830K 时,在密闭容器中发生下列反应: CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0试回答下列问题:(1)若起始时 c(CO)=2 molL-1, c(H 2O)=3 molL-1,达到平衡时 CO的转化率为 60%,则在该温度下,该反应的平衡常数 K= 。(2)在相同温度下,若起始时 c(CO)=1 molL-1, c(H 2O)=2 molL-1,反应进行一段时间后,测得 H2的浓度为 0.5 molL-1,则此时该反
20、应是否达到平衡状态 (填“是”或“否” ) ,此时 v(正) v(逆) (3)若降低温度,H 2的体积分数增大,该反应的 K值将 ,正反应的速率将 。40.(6 分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS 2)燃烧产生的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4,又能制 H2。请回答下列问题:(1)已知 1g FeS2完全燃烧放出 7.1kJ热量,FeS 2的标准燃烧H=_。(2)上图中循环工艺过程的总反应方程式为_ 。(3)用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH)表示) ,NiO(OH)作为电池正极材料,KOH 溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢
21、电池。电池充放电时的总反应为:Ni(OH) 2M 充 电 放 电 NiO(OH)MH电池放电时,负极的电极反应式为_ 。求知中学 2018学年第一学期期中考试高二化学(选考)参考答案选择题:74 分1 D 2 C 3 A 4 D 5 D 6 B 7 D 8 D 9 C 10 D 11 B 12 D 13 C 14 A 15 A 16 D 1 7B 18 C 19 B 20 D 21 B 22 B 23 C 24 A 25 D 26 C 27 B 28 B 29 C 30 C31 A 32D 33C 34C 35D 36B 37B38、 (1)N 2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) ;H=624kJ/mol(2)O 2+2H2O+4e =4OH ; N 2H4+4OH 4e =4H2O+N2(3)Cu 2+2e =Cu 11239、 (10 分) (每空 2分) (1) K= 1 。(2) 否 ,此时 v(正) 大于 v(逆)(3) 增大 , 减小 。40、 (1)H852 kJ/mol(2)2H 2OSO 2=H2SO4H 2(3)MHOH e =MH 2O