2019高考化学一轮复习 数形结合思想的应用学案.doc

1、1数形结合思想的应用李仕才基础知识梳理一、有关反应产物的判断两种物质间发生两个或两个以上的连续反应或并列反应时，可先根据题目写出有关反应的化学方程式，确定物质间量的关系，然后根据所给反应物的量的关系在数轴上的位置确定产物。典例导悟 1 试分析一定量的 CO2气体，通入一定体积一定物质的量浓度的 NaOH 溶液中，所得产物与其物质的量之间的关系。已知：反应：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O反应：NaOHCO 2=NaHCO3(1)画出数轴。(2)判断反应产物并完成下述表格： nCO2nNaOH 反应情况 生成物11听课记录： 变式演练 (2011山东济宁模拟)将某些化学知识用数轴表示，具

2、有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )A分散系的分类BAlCl 3和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式CFe 在 Cl2中的燃烧产物DCO 2与 NaOH 溶液的反应产物二、有关 Al(OH)3相关沉淀的图象及计算1把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3 )溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。22把铝盐(Al 3 )逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。3在 AlO 溶液中逐滴加入强酸至过量 2(1)现象：先生成白色沉

3、淀，随后沉淀逐渐溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。4在强酸溶液中逐滴加入 AlO 至过量 2(1)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。5明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。6向含 Mg2 和 Al3 混合液中，滴入强碱溶液至过量渐多渐多最多减少不变(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。典例导悟 2 某无色溶液中，已知含有 H 、Mg 2 、Al 3 等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积( x 轴)和生成沉淀量

4、( y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )听课记录： 3典例导悟 3 将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL1 的 H2SO4 溶液中，然后再滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化的关系如右图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_ mol， V2_ mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其

5、中 Mg 粉的物质的量分数为 a ，用 100 mL 2 molL1 的 H2SO4 溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是_。强化训练 1将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 、Mg 2 、NH 的混合液中并微热，产生沉淀和气体 4的物质的量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量(mol)的关系如下图所示，则原溶液中Al3 、Mg 2 、NH 的物质的量分别为( ) 4A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 m

6、ol、4 mol2(2011浙江绍兴联考)有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，则溶液中 MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )A11 B23 C32 D213将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )4AMg 和 Al 的总质量为 8 gB硫酸的物质的量浓度为 5 molL1C生成的 H2在标

7、准状况下的体积为 11.2 LDNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL15知识网络1钠及其重要化合物的关系2铝及其重要化合物的转化关系3铁及其重要化合物的转化关系4铜及其重要化合物的转化关系专题学案 17 数形结合思想的应用专题探究区二 1.AB：Al 3 3OH =Al(OH)3BD：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 262AB：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2或 Al3 4OH =Al(OH)4BC：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 23AB：AlO H H 2O=Al(OH)3 2BD：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O4AB：4H Al

8、O =Al3 2H 2O 2BC：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 25OA：2KAl(SO 4)23Ba(OH) 2=2Al(OH)33BaSO 4K 2SO4AB：2Al(OH) 3K 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42KAlO 24H 2O6Al 3 3OH =Al(OH)3Mg 2 2OH =Mg(OH)2Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2典例导悟1 (1)(2)7nCO2nNaOH 反应情况 生成物11 发生反应，CO 2剩余 NaHCO32 B 与 OH 反应的能力应是 H Al3 Mg2 (同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意：A

9、l 3 Al(OH)3AlO 图形是非等腰三角形。 23 (1)0.06 440 (2)400(3) a112解析 (1)由图象可知 V1 mL NaOH 溶液是与过量 H2SO4反应的，则与 Mg、Al 反应的H2SO4为：0.2 mol0.16 mol 0.12 mol，设 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物中 Mg、Al 的物12质的量分别为 x、 y。则有方程组：Error! 解得Error!当加入 V2 mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH)2沉淀和 NaAlO2，关系式为：Mg2 2OH ，Al 3 4OH 得 V2160 mL 103mLL1 440 mL。0.062 m

10、ol 0.044 mol1 molL 1(2)当 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式 2NaOHH 2SO4得V(NaOH) 400 mL。100 mL2 molL 121 molL 1(3)当所得沉淀无 Al(OH)3时，NaOH 溶液过量，反应后生成的溶质为 Na2SO4、NaAlO 2，则根据 Na 元素守恒有 n (NaOH)0.45 L1 molL1 0.1 L2 molL1 20.1(1 a)mol。解得 a ，则满足此条件的 a 的取值范围是 a1。12 12变式演练 C专题集训区1C 2.A3D 由图可知，固体中含有 0.15 mol 的 Mg 和 0.2 mol 的 Al，所以总质量为 9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol1 10.08 L；在加入 240 mL NaOH 溶液时， Al(OH)3恰好全部转化为 NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为5 molL 1 。0.35 0.15 mol240 200 mL10 3 LmL 1