1、靖远四中 20182019学年度第一学期期中考试试卷高二化学（理科）一、选择题(每题 3分，共 20题)1下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101KPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H +（aq）+OH （aq）=H 2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molN
2、aOH的溶液混合，放出的热量大于 53.7KJ2、下列说法不正确的是 （ ）A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O与 NH4Cl反应C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷气体在 O2中的燃烧反应4.下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确) ( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(a
3、q)H 2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热) CS(s)O 2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO 2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)5.已知热化学方程式：SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入122molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 6下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验
4、室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备 Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l） 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A. B. C. D. 7一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B 2(g),不能确定达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 2n molAB B单位时间内生成 n mol B2，同时生成 2n molABCAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改
5、变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，加入了催化剂9、对于工业上合成氨的反应 N2+3H2 2H3列有关说法错误的是 （ ）A.达到平衡时，反应停止了 B.达到平衡时，正、逆反应速率相等C.增大 N2浓度，可加快反应速率 D.使用合适的催化剂,可加快反应速率10某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大11.在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A
6、v(A)0.5 molL 1 s 1 B v(B)0.3 molL 1 s1C v(C)0.6 molL 1 s 1 D v(D)1 molL 1 s112. 符合图 1、图 2的反应是( ) AX3Y 2Z H0 BX3Y 2Z H0的反应不可能自发进行14下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等15在某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为 K，下列
7、说法正 确的是( )A K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C K随反应物浓度的改变而改变 D K随温度和压强的改变而改变16一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )Ac1 : c21 : 3 B平衡时，3VY (正) 2VZ (逆)CX、Y 的转化率不相等 Dc1 的取值范围为 0.06c10.16 mol/L17在 10L恒容密闭容器中充入
8、X（g）和 Y（g），发生反应：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（ ）A实验中，若 5min时测得 n（M）=0.050mol，则 0至 5min时间内，用 N表示的平均反应速率 v（N）=1.010 2 mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数 K=2.0C实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时，
9、b0.060 18COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g)； H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒 容通入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D19在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10 molL1 时，达平衡时 HI的浓度为 0.16 molL1 。若 H2和I2的起始浓度均变为 0.20 molL1 ，则平衡时 H2的浓度(molL 1 )是( )A0.16 B0.08 C0.04 D0.0220.图为某化学反应速率一时间
10、图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（ ）A 4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） H0B 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H 0 C H 2（g）+I 2（g） 2HI（g） H0 D C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） H0二、填空题（共 40分） 21（9 分）现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率 变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且 a b_p(填“”“ (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小
11、(5)不变 (6)变深 变浅【解析】升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中 C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则 a bp；催化剂对化学平衡无影响；若 B为有色物质，体积不变时加入 C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的 B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B 的物质的量增加，但 B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。22.【答案】(1) (2) 23、（1）b -91kJ/mol （2）ABC（3）0.075mol/(Lmin) 0.5mo/L 12 正向题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C C C B C C A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C B A A C B C A
