1、- 1 -江西省上饶县中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Mg:241、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个正确答案）1下列仪器不可以加热的是A B C D 2下列叙述错误的是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾
2、倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. B. C. D.3化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量 17.7 g氯化钠晶体用量筒量取 23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用 250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1 的 NaOH溶液；A B C D- 2 -4加油站 内必须张 贴的图标是A B C D5
3、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳物质的量之比为A4：5：6 B2：1：1 C4：3：1 D2：2：36某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为A12 B14 C34 D257下列叙述中，正确的是 AH 2SO4的摩尔质量是 98B等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为 711D98g H 2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2
4、molL-18用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAB常温常压下，17g 氨气中所含原子数为 NAC1 mol OH - 中含有电子数为 10NAD1 mol/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA9下列溶液中 Cl 浓度最 小的是A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C500mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl 3溶液10在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 -
5、 3 -B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11甲烷与氧气的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A1：4 B1：2 C1：1 D2：112下列物质中含原子数最多的是A0.4mol 氧气 B标准状况下 5.6L二氧化碳C4时 5.4mL水 D10g 氖13一个氧气分子的质量是A16g B32g C32/（6.0210 23）g D16/（6.0210 23）g14相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A molL1 B molL1 C molL1
6、D molL115等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe 3 、Mg 2 、Cu 2 的物质的量浓度之比为A211 B421 C111 D12116下列现象与胶体的性质无关的是A河流入海口处易形成三角洲B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象二、填空题（本题包括 4 小题，共 52分）17（14 分，每空 2分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：- 4 -（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）上述仪器中实验之前需检
7、查装置是否会漏水的是_（填仪器名称）。（3）实验室准备用 18mol/L浓硫酸配制 100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是_mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是_（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，俯视溶液的凹液面18.（14 分，每空 2分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_
8、；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤 1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl 2溶液；c.NaOH溶液；d.Na 2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制 480mL 2.0molL1 NaCl溶液。（4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；- 5 -（5）用托盘天平称取固体 NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a
9、容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19填写下列空白：（12 分，每空 2分）、（1）同温同压下，含氧元素质量 相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：_。（2）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量为_。（3）在 200ml某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子（N A为阿伏伽德罗常数），同时含有 NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_molL 1 。
10、（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm-3 HCl 的质量分数：36.5%- 6 -（3）某学生取上述浓盐酸 100mL，若加水稀释到 500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为_molL 1 。20、（12 分，每空 2分）、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶液 溶质的物质的量浓度 溶液的密度/gcm 34 molL1 1硫酸2 molL1 24 mol
11、L1 3氨水2 molL1 4（1） 1、 2、 3、 4由大到小的顺序为：_ _。（2）表中 2 molL1 氨水的质量分数为：_。、量取 16.0 mL 10.0 molL1 HCl溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后的 HCl溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Mg和 Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：- 7 -（1）稀释后 HCl溶液的物质的量浓度为_molL 1 。（2）加入 Mg的质量至少有_。（1）N A表示阿伏加德罗常数，1mol NH 4+所含电子的数目为_。（2）将标准状况下的 aLN
12、H3(g)溶于 1000g水中，得到的氨水密度为 bg/mL，则该氨水的物质的量浓度是_。上饶县中学 2021届高一年级上学期第一次月考化 学 答 案1、选择题（每小题 3分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A A B A D B C C题目 10 11 12 13 14 15 16答案 A B C C B A C2、填空题17冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 16.7 25mL BCD18c 过滤 bdca 或 cbda或 bcda 胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd19 65 80g/mol 2.5 molL -1 11.9 BD 2.3820、 1 2 4 3 (3.4/ 4)% 1.6 0.48 g 10NA 1000ab/(17a+22400) molL-1
