1、甘肃省静宁县第一中学 2018-2019 学年高一 10 月月考化学试题1.下列实验事故处理的方法中，不正确的是A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂 3%5%NaHCO3溶液B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭【答案】D【解析】【详解】A 项，浓硫酸具有强腐蚀性，不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂 3%5%NaHCO3 溶液，A 项正确；B 项，浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和碱，B 项正确
2、；C 项，酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，用湿布一方面可隔绝空气，另一方面能降低温度，C 项正确；D 项，汽油、煤油的密度比水小且难溶于水，如果汽油、煤油等可燃物着火，用水灭火不仅不能灭火而且能扩大燃烧面积，应用湿布盖灭，D 项错误；答案选 D。2.下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液 pH 试纸的使用过滤 蒸发A. 试管 B. 玻璃棒C. 胶头滴管 D. 漏斗【答案】B【解析】【分析】分析各实验需要使用的仪器作答。【详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；pH 试纸的使用需要的仪器是：玻璃棒、表面皿（或玻璃片）
3、；过滤需要的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（含铁圈） ；蒸发需要的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、铁架台（或三脚架）、 酒精灯等；以上实验中均需要的仪器是玻璃棒，答案选 B。【点睛】玻璃棒在上述实验中的作用，配制一定物质的量浓度的溶液，溶解或稀释时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒起引流作用；pH 试纸使用时玻璃棒起蘸取作用；过滤时玻璃棒起引流作用；蒸发时玻璃棒起搅拌作用。3.下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左
4、盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【详解】A 项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A 项正确；B 项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B 项正确；C 项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干， 应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C 项错误；D 项，NaOH 具有强腐蚀性，为防止 NaOH 腐蚀托盘，称量 NaOH 时应将 NaOH 放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D 项正确；答案选 C。4.下列仪器不能用于加热的是A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶C. 试管 D. 烧杯【答案】A【解析
5、】【详解】A 项，容量瓶不能用于加热；B 项，圆底烧瓶需要垫石棉网加热；C 项，试管可直接加热；D 项，烧杯需要垫石棉网加热；不能用于加热的仪器是容量瓶，答案选 A。【点睛】常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；容量瓶上有容积、温度、唯一的刻度线，若给容量瓶加热会使所配溶液的体积不准确。5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 500mL 容量瓶配制 450mL 溶液 D. 用广泛 pH 试纸测某溶液的 pH 为 3.5
6、【答案】C【解析】试题分析：A、量筒量取时能精确到 0.1mL，无法量取 12.36ml 盐酸，故 A 错误；B 、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取 8.75g 氯化钠，故 B 错误；C 、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有 450mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的 500mL 的容量瓶，配置同浓度的溶液 500ml，再量取 450ml 即可，故 C 正确； D、广泛 pH 试纸测得溶液的 pH值应是整数，故 D 错误；故选 C。考点：考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题的相关知识。6.下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是A. 饱
7、和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C. 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D. 后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。【答案】D【解析】【分析】用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘的实验步骤为：加萃取剂、振荡萃取、静置分层、分液。根据各步骤中的实验要点作答。【详解】A 项，饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中，盖好玻璃塞 ，为了使两种液体充分接触，振荡的操作是：用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振
8、荡， A 项正确；B 项，由于 CCl4 的密度比水的密度大， I2 的 CCl4 溶液在下层，上层为水层，静置分层，下层呈紫红色上层几乎无色，B 项正确；C 项，分液时，应打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，C 项正确；D 项，为防止上下层液体的相互污染，分液时，上层液体应从分液漏斗上口倾倒出来，D项错误；答案选 D。【点睛】进行萃取分液实验必须注意萃取剂的选择和分液漏斗的使用。萃取剂选择的原则是：与原溶剂互不相溶、与原溶液不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。使用分液漏斗要注意：（1）使用前检查分液漏斗是否漏液；（2）分液时要先将分液漏斗颈上的玻
9、璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔；（3）分液时，下层液体从分液漏斗下端流出，上层液体从上口倾倒出来。7.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC. 1molH2的质量为 2gmol1D. 1mol 任何物质都约含 6.021023个原子【答案】B【解析】【详解】A 项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A 项错误；B 项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，B 项正确；C 项，1molH 2 的质量为 1mol2g/mol=2g，C 项错误；D 项，有
10、的物质中含有的粒子为原子如金刚石等，有的物质中含有的粒子为分子如 H2O 等、有的物质中含有的粒子为离子如 NaCl 等， 不是任何物质都含有原子，D 项错误；答案选 B。8.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 LCO 2 所含的原子数为 1.5NAB. 标准状况下，1 L 水所含分子数为 NA/22.4C. 标准状况下，22.4 L H 2 中所含原子数为 NAD. 常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3NA【答案】D【解析】试题分析：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积 22.4L/mol 计算 11.2LCO2 的物质的量，
11、故 A 错误；B标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L 水的物质的量，故 B 错误；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L水的物质的量，故 C 错误；D48g 臭氧中含有氧原子的物质的量为：48g16g/mol=3mol，含有的氧原子数为 3NA，故 D 正确。故选 D。考点：考查阿伏伽德罗常数9.已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X 气体的摩尔质量是A. 71g B. 142C. 71g /mol D. 142g /mol【答案】C【解析】【分析】用公式 n= 和标准状况下 X 气体的体积计算 X 的物质的量，结合公式 M=
12、 和 X 的质量计算 X 的摩尔质量。【详解】X 物质的量 n（X）= =0.2mol，X 的摩尔质量 M（X）= =71g/mol，答案选 C。10. 下列各物质中含氮原子数最多的是A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O【答案】C【解析】试题分析：0.1molNH 4Cl 中氮原子的物质的量为 0.1mol；0.1molNH 4NO3 氮原子的物质的量为 0.2mol； 1.2041023CO(NH2)2，尿素中含有两个氮原子，故氮原子的物质的量为0.4mol；0.2mol NH3H2O 中氮原子
13、的物质的量为 0.2mol，氮原子的物质的量越大，氮原子数越多，答案选 C考点：阿伏伽德罗定律11.下列说法正确的是A. 40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1B. 22.4LHCl 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1C. 从 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的浓度变为 0.01 molL1D. 1 L 0.2 molL1 的 Na2SO4溶液中，Na 的物质的量为 0.2 mol【答案】A【解析】【详解】A 项，n（NaOH ）=40g40g/mol=1mol，40gNaOH 溶于水所得 1L
14、溶液的浓度为1mol1L=1mol/L，A 项正确；B 项，由于没有指明 HCl 所处温度和压强，无法用 22.4L/mol 计算 HCl 物质的量， B 项错误；C 项，因为溶液是均一的混合物，从 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.1L 溶液，NaCl 的浓度仍为 0.1mol/L，C 项错误；D 项，n（Na 2SO4）=0.2mol/L1L=0.2mol，Na+物质的量为 0.4mol，D 项错误；答案选 A。12.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 ( )A. 111 B.
15、123 C. 321 D. 343【答案】D【解析】【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度,然后根据公式 n=cV 求出的 Cl-的物质的量来分析。【详解】物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，Cl -的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为 3:2:1，由 n=cV 知，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为(13):(22):(31)=3:4:3；综上所述，本题正确答案为 D。13.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+
16、的物质的量浓度为（ ）A. 0.1 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L【答案】C【解析】【详解】溶液中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 xmol/L，因为在同一溶液中，体积相同，根据电荷守恒规律可知：0.43+x1=0.72，解之得 x=0.2 mol/L；综上所述，本题选 C。【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此溶液呈电中性，利用此规律解题简单、快捷。14.在标准状况下6.72L CH 43.0110 23个 H
17、Cl 分子13.6g H 2S 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子个数【答案】D【解析】6.72L CH4：6.72L/22.4Lmol1 =0.3mol；3.011023 个 HCl 分子物质的量为3.011023/6.021023mol -1=0.5mol；13.6g H2S 物质的量为13.6g/34gmol1 =0.4mol；0.2mol NH3A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故A 正确；B、依据 =M/Vm 可知，同温同压条件下，密度与 M 成正比，甲烷：16gmol1
18、 ，氯化氢：36.5gmol 1 ，硫化氢 34gmol1 ，氨气： 17gmol1 ，所以密度；C、中质量 =0.3mol16gmol1 =4.8g， 中质量=0.5mol36.5gmol1 =18.25g，中质量为 13.6g，中质量=0.2mol17gmol 1 =3.4g，所以质量，故 C 正确； D、中 H 原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是，故 D 错误；故选D。点睛：本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：掌握以物质的量为中心的基本公式及其公式间的转化。解题技巧：先将所给的量均换算成物质的量，然
19、后，要什么物理量就换算成什么，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度中等。15.V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+ a g，取 V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【答案】C【解析】【分析】用公式 n= 计算 VmLAl2（SO4）3 溶液中 n（Al3+），根据化学式计算 VmLAl2（SO4）3 溶液中n（SO42-），依据公式 c= 计算 VmLAl2（SO4）3 溶液中 c（SO42-） ；然后根据稀释前后 SO42-物质的量不变列式计算稀释后 c（SO42-）稀释
20、。【详解】VmLAl 2（SO4）3 溶液中 Al3+物质的量 n（Al3+）= mol，则 VmLAl2（SO4）3 溶液中n（SO42-）= mol = mol，VmLAl2（SO4）3 溶液中 c（SO42-）= mol（V10-3）L= mol/L；稀释前后 SO42-物质的量不变，则 mol/L（ V10-3）L=c（SO42-）稀释 （4V10-3）L，解得c（SO42-）稀释 = mol/L，答案选 C。16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液
21、中获得硝酸钾_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯（沸点为 110.6）两种互溶液体_；（5）从碘水中提取碘单质_【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). A【解析】【分析】（1）沙子是难溶于水的固体，分离饱和食盐水和沙子的混合物用过滤法。（2）KNO3 的溶解度随温度升高明显增大，NaCl 的溶解度随温度升高增大不明显，从 KNO3和 NaCl 的混合液中获得 KNO3 用冷却热饱和溶液、结晶。（3）水和汽油是互不相溶的液体混合物，用分液法分离。（4）酒精和甲苯是沸点不同互相混溶的液体混合物，用蒸馏法分离。（5）碘易溶于
22、CCl4、苯等有机溶剂，从碘水中萃取碘，应加萃取剂进行萃取分液。【详解】 （1）沙子是难溶于水的固体，分离饱和食盐水和沙子的混合物用过滤 ，答案选 F。（2）KNO3 的溶解度随温度升高明显增大，NaCl 的溶解度随温度升高增大不明显，从 KNO3和 NaCl 的混合液中获得 KNO3 用冷却热饱和溶液、结晶， 答案选 C。（3）水和汽油是互不相溶的液体混合物，用分液法分离，答案选 D。（4）酒精和甲苯是沸点不同互相混溶的液体混合物，用蒸馏法分离，答案选 E。（5）碘易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，从碘水中萃取碘，应加萃取剂进行萃取分液，答案选A。【点睛】掌握混合物中各物质性质的异同和各种分离
23、方法适用的对象是解题的关键。注意从碘水中提取碘单质应用萃取分液法，若是沙子和碘的混合物则用升华法。17.为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4，可选用 Ba(OH)2、盐酸和 K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：A_、B_、C_。（2）加入过量 A 的目的是_；加入过量 B 的目的是_；加热煮沸的目的_；（3）操作的名称是_。（4）检验得到的 KCl 中不含有 SO42-的操作_【答案】 (1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). 盐酸 (4). 除尽 Mg2+和 SO42- (5). 除尽过量的 Ba2+ (6). 使过量的 HCl
24、挥发 (7). 蒸发 (8). 取 KCl 固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有硫酸根离子【解析】【分析】为了除去 MgCl2、MgSO4 应加入过量的 Ba（OH）2，充分反应后生成 Mg（OH）2 沉淀和 BaSO4沉淀，KCl 中仍含有 BaCl2 和过量的 Ba（OH）2，再向体系中加入过量的 K2CO3 除去 BaCl2 和过量的 Ba（OH）2，充分反应后过滤，所得滤液中含有 KCl、KOH 和过量的 K2CO3；最后向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，将溶液加热煮沸使过量的 HCl
25、 挥发获得 KCl 溶液，将 KCl 溶液蒸发获得 KCl 固体。根据以上分析回答（1）（3）。用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42-。【详解】为了除去 MgCl2、MgSO4 应加入过量的 Ba（OH）2，充分反应后生成 Mg（OH）2 沉淀和 BaSO4 沉淀，KCl 中仍含有 BaCl2 和过量的 Ba（OH）2，再向体系中加入过量的 K2CO3 除去 BaCl2 和过量的 Ba（OH）2，充分反应后过滤，所得滤液中含有 KCl、KOH 和过量的K2CO3；最后向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，将溶液加热煮沸使过量的 HCl 挥发获得 K
26、Cl 溶液，将 KCl 溶液蒸发获得 KCl 固体。（1）根据上述分析，图中三种试剂，A 为 Ba（OH）2，B 为 K2CO3，C 为盐酸。（2）加入过量 A 的目的是除尽 Mg2+和 SO42-，加入 A 发生的反应为 MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4。加入过量 B 的目的是除尽过量的 Ba2+，发生的反应为 BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl、Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3+2KOH。向滤液中加入过量的盐酸除去 KOH 和过量的 K2CO3，由于盐酸具有挥发性，加热煮沸的目的是使过量的 HCl
27、 挥发。（3）从 KCl 溶液中获得 KCl 固体的操作为蒸发，操作 II 的名称是蒸发。（4）用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42-。检验得到的 KCl 中不含 SO42-的操作：取 KCl 固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有 SO42-。18.（1）100mL0.2mol/L Na 2SO4溶液中含有 SO42 _mol，Na +的物质的量浓度是_mol/L。（2）5molCO 2在标准状况下所占的体积约为_L；所含氧原子的数目约为_个。（3）3.0110 23个 OH 的物质的量为_mol，质量为_g，含有电子的物质的量为
28、_mol，这些 OH 与_mol NH 3的质量相同。【答案】 (1). 0.02 (2). 0.4 (3). 112 (4). 10NA（或 6.021024） (5). 0.5 (6). 8.5 (7). 5 (8). 0.5【解析】【分析】（1）根据 nB=cBV（aq）计算溶质物质的量，结合 Na2SO4 的组成计算 n（SO42-）和 c（Na+）。（2）用公式 V=n22.4L/mol 计算标准状况下 CO2 的体积。根据 CO2 的组成计算 n（O），由N=nNA 计算氧原子数。（3）用公式 n= 计算 n（OH-），用公式 m=nM 计算 m（OH-） ，由“1 个 OH-中含
29、 10 个电子”确定电子物质的量，由质量相同和 n= 计算 m（NH3）。【详解】 （1）根据 n（Na2SO4）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，溶液中含 n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.02mol；溶液中 c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L。（2）5molCO2 在标准状况下的体积为 5mol22.4L/mol=112L。5molCO2 中所含 n（O）=5mol2=10mol，所含氧原子数为 10NA（或 10mol6.021023mol-1=6.021024）个。（3）n（OH-）=3.011023（6.021023mol-1）=0.5mol；m（
30、OH-）=n（OH-）M（OH-）=0.5mol17g/mol=8.5g；1 个 OH-中含 10 个电子， 0.5molOH-中含电子物质的量为0.5mol10=5mol；NH3 与 OH-的质量相同，即 m（NH3）=8.5g，则 n（NH3）=8.5g17g/mol=0.5mol。19.用 18 molL-1 浓硫酸配制 90 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _（从下列中选用 A10 mL B25 mL C50 mL
31、 D100 mL） 。浓硫酸稀释的操作_。（2）第步实验的操作是_（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大” “偏小” “无影响”填写） A用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_； D定容时俯视刻度线_。【答案】 (1). 16.7mL (2). B (3). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 冷却 (5). 偏大 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大【解析】【分析】（1）根据“大而近” 的原则，选用 100mL 容量瓶配制 90mL 溶液，根
32、据 c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） 计算 V（浓硫酸）， 由计算结果和“大而近” 的原则选择量筒的规格。稀释浓硫酸应“酸入水中， 并不断搅拌”。（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀。（3）根据公式 cB= 分析，操作失误使 nB 偏大或 V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。【详解】 （1）根据“大而近” 的原则，选用 100mL 容量瓶配制 90mL 溶液，根据 c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）， 18mol/LV（浓硫酸）=3mol/L0.1L，解得 V（浓硫酸）=16.7mL；根据“ 大而
33、近”的原则，应选用 25mL 规格的量筒， 答案选 B。稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀。根据实验步骤，第 步实验的操作是：冷却 。（3）根据公式 cB= 分析。A 项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大。B 项，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响。C 项，所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移入容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配
34、溶液的浓度偏小。D 项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分析，误差分析时用公式 cB= ，操作失误引起 nB 偏大或 V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。易错点是定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图 ） ，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线（如图 ） ，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。20.取 1.06g Na2CO3溶于水配成 100mL 溶液，求：（1）Na 2CO3溶液的物质的量浓度_；（2）Na +物质的量浓度_；
35、（3）取出 20.0mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_。【答案】 (1). 0.1mol/L (2). 0.2mol/L (3). 50.0mL【解析】【分析】（1）用公式 n= 计算 n（Na2CO3），结合溶液体积计算 c（Na2CO3）。（2）由 c（Na2CO3）和 Na2CO3 的组成计算 c（Na+）。（3）根据 c（浓溶液）V （浓溶液）=c（稀溶液）V （稀溶液） 计算稀释后溶液的体积。【详解】 （1）n（Na2CO3）=1.06g106g/mol=0.01mol，c（Na2CO3）=0.01mol0.1L=
36、0.1mol/L。（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=20.1mol/L=0.2mol/L。（3）稀释前后 Na2CO3 物质的量不变，则 c（浓溶液）V （浓溶液 ）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.1mol/L0.02L=0.04mol/LV（稀溶液） ，解得 V（稀溶液）=0.05L=50.0mL ，稀释后溶液的体积为 50.0mL。21.常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液与 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液。请计算：（1）混合后的溶液中 NaCl 的质量分数是多少？（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？【答案
37、】20%；4mol/L【解析】【分析】（1）两溶液混合后所得溶液的质量等于混合前两溶液质量之和，所得溶液中 NaCl 的质量等于混合前两溶液中 NaCl 的质量之和，根据溶质质量分数= 100%计算混合后溶液中 NaCl 的质量分数。（2）由混合后溶液的质量和溶液的密度计算混合后溶液的体积，由混合后溶液中 NaCl 的质量计算 NaCl 的物质的量，用公式 cB= 计算混合后 c（NaCl）。【详解】 （1）两溶液混合后所得 NaCl 溶液的质量为 20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中 NaCl 的质量 m（NaCl）=20.0g14%+30.0g24%=10.0g，混合后溶液中 NaCl 的质量分数为100%=20%。（2）混合后溶液的体积为 50.0g1170g/L= L，溶液中含 NaCl 物质的量 n（NaCl）=10.0g58.5g/mol= mol，混合后 c（NaCl）= mol L=4mol/L。
