2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习（打包7套）鲁科版必修2.zip

1第 1 课时 原子核 核素课后篇巩固提升A 组1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )解析 H 中没有中子。答案 C2.已知氖的一种同位素是 Ne,则其核内的中子数为( )A.10 B.12 C.22 D.32解析 由 Ne 可知,Ne 的这种同位素的质量数为 22,质子数为 10,则中子数=22-10=12。答案 B3.下列叙述正确的是( )A.40K 和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和 D2互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物解析 金刚石和石墨的物理性质不同,B 项错误;H 2和 D2互为同素异形体,C 项错误;O 2和 O3的混合气体中只含氧元素,但属于混合物,D 项错误。答案 A4.已知 R2+核外有 a 个电子, b 个中子。正确表示 R 原子符号的是( )A R B RC R D R解析 R2+核外有 a 个电子,则 R 原子核外有 a+2 个电子,即质子数为 a+2,则质量数为 a+b+2。答案 C5.下列叙述错误的是( )A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等2解析 6Li 和 7Li 互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。答案 D6.13C-NMR(核磁共振)、 15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A.15N 与 14N 互为同位素B.13C 与 C60互为同素异形体C.13C、 15N 具有相同的中子数D.15N 的核外电子数与中子数相同解析 15N 与 14N 质子数相同,中子数不同,互为同位素,A 项正确; 13C 是核素,C 60是单质,二者不是互为同素异形体,B 项错误; 13C 中子数是 7,15N 中子数为 8,C 项错误; 15N 核外电子数为 7,中子数为 8,二者不相等,D 项错误。答案 A7.YBa2Cu8Ox(Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于 Y 的说法不正确的是( )A.元素钇的原子序数为 39B.中子数与质子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D Y 和 Y 是两种不同的核素解析 Y 的质子数为 39,中子数为 89-39=50,因此中子数与质子数之差为 11,B 项错误。答案 B8.核内中子数为 N 的 R2+,质量数为 A,则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )A. (A-N+8) mol B. (A-N+10) molC.(A-N+2) mol D. (A-N+6) mol解析 化学变化中质子、中子均不变,故 R2+的质量数为 A,中子数为 N,则 R 原子的质量数也为A,中子数也为 N,故 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩尔质量为( A+16) g·mol-1,n g RO 的物质的量为 mol。1 mol RO 中含质子 (A-N+8) mol,故 n g RO 中含质子的物质的量为 (A-N+8) mol,A 项正确。答案 A9.用符号表示下列核素和同位素:(1)质子数为 a,中子数为 b 的 X 原子 。 (2)质子数和中子数都为 9 的氟原子 。 (3)中子数为 2 的氢原子 。 (4)中子数分别为 8、9、10 的氧原子 。 (5)质量数分别为 35、37 的氯原子 。 3解析 解答此题须明确 X 中各符号的含义。A—质量数, Z—质子数,X—元素符号。答案 (1 X (2 F (3 H (4 O (5 Cl ClB 组1.由 H 和 O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为 ( )A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol解析 由 H 和 O 组成水的相对分子质量为 22,1 mol 2 O 含 12 mol 中子,故 11 g 水中含有中子的物质的量为 ×12=6 mol。答案 D2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是( )A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新核素C.它的组成可用 H3表示D.它比一个普通 H2分子多一个氢原子核解析 由 3 个氢原子核和 2 个电子构成的微粒是阳离子( )。答案 D3.有 X 和 X+两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等解析 X+是同种元素的不同核素和离子, A-Z 可能为 0,即 X 的中子数可能为 0,A 项错误;原子与离子的化学性质不同,B 项错误 X 和 X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,D项错误。答案 C4.下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤解析 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的不同原子属4于同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以①错误、③正确。分子中电子数和质子数相等,整个分子不显电性;阳离子:质子总数电子总数,阴离子:质子总数电子总数,所以②正确。同种元素可以组成不同的单质,如O2、O 3;金刚石、石墨;红磷、白磷等,所以④错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,对于元素来说没有质量数这种说法,所以⑤错误。答案 B5.用 X 表示原子, N 表示中子数。(1)中性原子的中子数: N= 。 (2)阳离子的中子数 Xn+共有 x 个电子,则 N= (用含 n、 x 的代数式表示)。 (3)阴离子的中子数 Xn-共有 x 个电子,则 N= (用含 n、 x 的代数式表示)。 (4)中性分子或原子团的中子数: 12C16O2分子中, N= 。 (5)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量为 。 解析 本题考查了 A=Z+N,原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案 (1)A-Z (2) A-x-n(3)A-x+n (4)22(5) (m-x+2) mol6. 导学号 15184001 某元素的核素 X,1.11 g 该核素的氯化物 XCl2配成的溶液需用 20 mL 1 mol·L-1的 AgNO3溶液才能把 Cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子数相等,则:(1) X 的质量数 A 是 。 (2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为 。 解析 (1)据 Cl-~Ag+~AgCl 可知,1.11 g XCl2中所含 Cl-的物质的量 n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2×10-2 mol,n(XCl2)= n(Cl-)=1×10-2 mol,则 M(XCl2)= =111 g·mol-1,则 X 的质量数 A 为 111-71=40,即 X 为钙元素。(2)37 g CaCl2的物质的量 n(CaCl2)= mol,所含质子的物质的量为 mol×(20+17×2)=18 mol。答案 (1)40 (2)18 mol1第 2 课时 核外电子排布课后篇巩固提升A 组1.在 N 层上,最多容纳的电子数为( )A.2 B.8 C.18 D.32解析 N 层为第四层,每层上最多容纳的电子数为 2n2个,则 N 层上最多容纳 32 个电子。答案 D2.下列微粒属于 18 电子的分子是( )A.H2O B.HF C.H2O2 D.NH3答案 C3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,该元素为( )A.锂 B.铍 C.氦 D.钙解析 符合题意的原子结构示意图为 +x ,x 为 4,为铍元素。答案 B4.核电荷数为 1~18 的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为 17 的元素容易失去 1 个电子解析 在核电荷数为 1~18 的元素中,最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li、Na,其中 H 是非金属元素,故 A 项错误;最外层只有 2 个电子的元素有 He、Be、Mg,其中 He 是非金属元素,故B 项错误;原子核外各层电子数相等的元素只有 Be,它是金属元素,故 C 项正确;核电荷数为17 的元素是氯元素,其最外层电子数为 7,很容易获得 1 个电子达到 8 电子的稳定结构,故 D项错误。答案 C5.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为 10 的氧原子 OB.Mg2+的结构示意图: +12C.S2-的结构示意图: +18D.中子数为 16,质子数为 15 的原子结构示意图: +16解析 A 项,中子数为 10 的氧原子,质量数为 18,可表示为 O,错误;B 项,Mg 2+的核内质子数2为 12,最外层电子数为 8,正确;C 项,S 2-的结构示意图为 +16 ,错误;D 项,该原子的原子结构示意图为 +15 ,错误。答案 B6.在核电荷数为 1~18 的元素中,下列说法错误的是 ( )A.最外层电子数与电子层数相等的元素为 H、Be、AlB.最外层电子数与核内质子数相等的元素为 H、HeC.最外层电子数为 2 的元素都是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数 的元素为 Li、Si解析 C 项,最外层电子数为 2 的还有氦元素。答案 C7.下列说法中正确的是( )A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L 层电子数为偶数,M 层电子数为奇数的原子一定是金属元素C.电子层数为 n,最外层电子数为(2 n+1)的原子一定是金属元素D.内层电子总数为最外层电子数 5 倍的原子一定为金属元素解析 若次外层为 K 层,只有 2 电子,则最外层为 L 层,排布 1 个电子,它是锂,属于金属元素,A项错误;M 层电子数为奇数,说明 M 为最外层,符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等,B 项错误;若电子层数为 1,则最外层电子为 3,K 层最多容纳 2 个电子,不符合事实,若电子层数为 2,则最外层电子数为 5,它是氮,若电子层数为 3,则最外层电子数为 7,它是氯,C 项错误;原子内层电子总数可能为 2、10、18 等,但是最外层电子数不超过 8,内层电子数与最外层电子数是5 倍关系,所以符合条件的元素只有镁,D 项正确。答案 D8.元素 A 原子最外层电子数是次外层的 3 倍,元素 B 原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数,则 A、B 两元素组成的化合物的化学式为( )A.A2B B.B2A3 C.A3B2 D.BA2解析 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子是 O;有三个电子层,且最外层电子数等于3 的原子是 Al,二者形成的化合物为 Al2O3。答案 B9.(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:○+9 ○+9 ○+10 ○+11A B C D①电子层排布相同的是 ; ②属于同种元素的是 ; ③属于金属元素的是 ; ④属于稀有气体元素的是 。 (2)下列各题中的物质均由核电荷数为 1~18 的元素组成,请填写化学式:3①只由两个原子核和两个电子组成的分子 。 ②1 个最外层有 5 个电子的原子和 3 个只有 1 个电子的原子结合而生成的分子是 。 解析 (1)核外电子数相等的微粒是 B 和 C,电子层排布相同;核内质子数相等的 A 和 B 属同一种元素;金属元素的核外电子最外层电子数一般少于 4,D 为 Na,是金属元素;稀有气体原子的最外层电子数一般为 8(He 为 2)。(2)两个原子核共有两个电子,所以该原子为 H,该分子为 H2。核电荷数 18 以内的、最外层有 5 个电子的原子可能是 N○+7 或 P○+15 ,它们与 H 结合而生成的分子分别为NH3、PH 3。答案 (1)①B、C ②A、B ③D ④C(2)①H 2 ②NH 3、PH 310.A、B、C、D 四种元素,它们原子的核电荷数均小于 18,且依次递增,A 原子核内仅有一个质子;B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等;A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等;D 原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A ,B ,C ,D 。 (2)画出 D 的离子结构示意图 。 (3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为 ,四核 10 电子的分子是 。 解析 由 A 原子核内只有一个质子,可确定 A 是氢元素。由 D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 D 为氧元素,进一步可确定 B 是碳元素,C 是氮元素。三核 10 电子的分子是 H2O,四核 10 电子的分子是 NH3。答案 (1)H C N O (2)O 2-○+8(3)H2O NH 3B 组1.下列说法正确的是( )A.某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na +、Mg 2+、Al 3+是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D.N 与 OH-具有相同的质子数和电子数解析 +a 结构的微粒可以是 Cl-、S 2-、K +、Ar 等。N 和 OH-的质子数分别为 11 和 9,电子数都为 10。答案 C2.下列叙述正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素4D.阳离子的核外最外层电子数一定为 8解析 两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如 Na+、O 2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A 错;H +核外不存在电子,B 错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,C 对;H +核外不存在电子,Li +最外层有 2 个电子,D错。答案 C3.短周期元素 X、Y 和 Z,已知 X 元素原子的最外层只有 1 个电子,Y 元素原子的 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7解析 X 元素原子最外层只有 1 个电子,显+1 价;Y 元素原子的 M 层上的电子数是它的 K 层和L 层电子数之和(为 10)的一半,则 M 层电子数为 5,是 P,则选项中 Y 元素化合价应为+5 或+3价。Z 元素 L 层未满,则为 6 个电子,所以 Z 为 O,显-2 价。依据化合物中元素化合价的代数和为 0,A 中无论磷显+3 价还是+5 价都不能满足元素化合价代数和为 0。答案 A4.A+、B 2+、C -、D 2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是( )A.B2+A+C-D2- B.D2-C-A+B2+C.C-D2-A+B2+ D.B2+A+D2-C-解析 由题意知,A +是 A 原子失去 1 个电子的阳离子,B 2+是 B 原子失去 2 个电子的阳离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:B 2+A+;D2-是 D 原子得到 2 个电子形成的阴离子,C -是 C原子得到 1 个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:C -D2-。由于四种离子具有相同的电子层结构,则核电荷数:B 2+A+C-D2-。答案 A5.某元素 R 的最高价氧化物对应的水化物是 HnRO2n-2,则元素 R 在其气态氢化物中的化合价是( )A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12解析 元素 R 在其最高价氧化物对应水化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设 R 的最高化合价为+ x,由化合物中正、负化合价代数和为 0,列式:( +1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4。因为元素的最高化合价+|最低化合价|=8,所以氢化物中元素 R 的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12,D 项正确。答案 D6.A、B、C、D 都是 10 电子粒子。(1)A 为中性粒子。如果 A 物质能刻蚀玻璃,则 A 是 (填化学式,下同);如果 A 的溶液显碱性,则 A 是 。 (2)B 为带电粒子。如果 B 为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则 B 是 ;如果 B 为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则 B 是 。 (3)C 粒子中含有 5 个原子,带正电荷,遇碱放出 NH3,则 C 是 。 (4)D 粒子遇过量阴离子 B,先生成沉淀,B 过量后沉淀溶解,则 D 是 。 解析 (1)能刻蚀玻璃,应为 HF;中性粒子溶于水显碱性,应为 NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为 H3O+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为 OH-。(3)5 原子阳离子,遇碱放出 NH3,应为 N 。(4)跟少量 OH-作用生成沉淀,跟过量的 OH-作用沉淀溶解,则 D 是 Al3+。5答案 (1)HF NH 3 (2)H 3O+ OH - (3)N (4)Al 3+7.有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中只有 X、Z 是金属元素;V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同,且 W 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V 的一种核素中质子数为中子数的 ,则该核素的名称为 ,是常用于制造 的原料。 (2)W 元素的原子结构示意图为 。 (3)X 元素的离子结构示意图为 。 (4)Y 的最高化合价为 价,最低化合价为 价。 (5)Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 解析 W 元素原子的 L 层电子数为 2×3=6,故 W 为氧元素;核电荷数小于 8,且最外层只有一个电子的元素有 H 和 Li,故 V 为氢元素;Y 元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等,故 Y 为硫元素;Z 元素原子序数大于 16(S),且最外层只有 1 个电子,故 Z 为钾元素;X 元素原子的最外层电子数为 3,且原子序数大于 8(O),则 X 为铝元素。答案 (1)超重氢(氚) 氢弹 (2)○+8(3)○+13 (4)+6 -2 (5)KOH8. 导学号 15184004 某同学探究一种银白色单质的化学性质,这种物质的元素的原子有三层电子,且最外层电子数是内层电子总数的 。Ⅰ.根据以上信息能否确定该元素是什么元素?Ⅱ.该同学为了进一步验证该物质的化学性质,进行了如下两个实验:(1)在三支试管里各放入已除去氧化膜且大小相近的该元素的单质薄片,然后往三支试管里分别注入 2~3 mL 稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸 ,观察现象。实验时应注意所用试管要干燥,硝酸要足够浓。所用稀盐酸、稀硫酸浓度均不应低于 4 mol·L-1。①试叙述该同学会看到什么实验现象。②根据实验现象该同学能得出什么结论?用化学方程式来说明。(2)在两支试管里各放入大小相近的铝条,然后分别注入 2~3 mL 的 NaOH 溶液和 KOH 溶液,稍加热,观察现象。①该同学能看到什么实验现象?②写出上述相关化学方程式。解析 根据核外电子排布规律,电子由内向外排列,该元素有三层电子,内层电子已排满,共 10个电子,最外层电子数是内层电子总数的 ,即 10× =3,所以该元素原子核外有 13 个电子,是铝元素,单质铝是活泼金属,能与酸反应,也能与强碱反应。与稀盐酸、稀硫酸反应时6产生 H2,在浓硝酸中发生钝化。答案 Ⅰ.能Ⅱ.(1)①加入稀盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出,而加入浓硝酸的试管无变化。②铝与稀盐酸和稀硫酸反应,化学方程式如下:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑而铝与浓硝酸常温下发生钝化,在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。(2)①注入 NaOH 或 KOH 溶液加热一段时间后,都有气体放出。②相关化学方程式如下:Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]Al2O3+2KOH+3H2O 2K[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2KOH+6H2O 2K[Al(OH)4]+3H2↑1第 1 课时 元素周期律课后篇巩固提升A 组1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B.周期表中的ⅡA 族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的 0 族元素都是非金属元素解析 长周期中的第 4 周期的 As、Br 等元素都是非金属元素,C 项错误。答案 C2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大解析 同一元素的阴离子半径大于原子半径,如 r(Cl-)r(Cl),A 项正确,B 项错误;同一元素的原子半径大于阳离子半径,如 r(Na)r(Na+),C 项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如 r(Fe2+)r(Fe3+),D 项错误。答案 A3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是 ( )A.C、N、F B.Na、Mg、AlC.F、Cl、Br D.P、Cl、S解析 各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。答案 B4.下列各组微粒半径之比大于 1 的是( )A. B. C. D.解析 A 项中, r(Na+)H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH) 2D.热稳定性:Na 2CO3NaHCO3解析 A 项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H 2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B 项,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:ClBr,能用元素周期律解释;C 项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:NaMg,则碱性:NaOHMg(OH) 2,能用元素周期律解释;D 项,碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na 2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释,故答案选D。答案 D9.有下列四种微粒: O Na Mg N(用序号填空)。(1)按原子半径由大到小的顺序进行排列 。 (2)微粒中质子数小于中子数的是 。 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 。 (4)能形成 X2Y2型化合物的是 ,能形成 X3Y2型化合物的是 。 解析 (1)对于电子层数相同的 Na Mg 来说,由于 Mg 的核电荷数大,因此 r(Na)r(Mg),同样 r(N)r(O),而 r(Mg)r(Be)r(N),故原子半径由大到小排列为 r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。(2)由 N=A-Z 得中子数分别为 N(O)=10、 N(Na)=12、 N(Mg)=12、 N(N)=7。(3)N 元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、-3 等化合价。(4)能形成 X2Y2型化合物,则 X 可呈+1 价而 Y 呈-1 价,故为 Na2O2;能形成 X3Y2型化合物,则X 呈+2 价,Y 呈-3 价,故为 Mg3N2。答案 (1)②③④① (2)①②(3)④ (4)①② ③④10.元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH-具有相同的电子数,则:(1)A 是 ,B 是 。 (2)离子半径大小 A2- B +(填“” “r(Na+)。Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物,其中化合价为 。只有 Na2O2与水反应生成 O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。答案 (1)氧(或 O) 钠(或 Na) (2)(3) 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2↑B 组1.下列有关叙述正确的是( )A.B、C、N、O、F 原子半径依次增大B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数周期性变化而引起的C.还原性由弱到强的顺序是 I-、Br -、Cl -、F -D.某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5,又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%,则 R 的相对原子质量为 28解析 B、C、N、O、F 的原子半径依次减小,A 项不正确。I -、Br -、Cl -、F -还原性应由强到弱,C 项不正确。某元素最高价氧化物化学式为 R2O5,则 R 为+5 价,负价应为-3 价,其形成气态氢化物为 RH3,根据已知, ×100%=8.8%,则 A(R)=31,D 项不正确。答案 B2.下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Cl-Na+Al3+C.NaCl-、Na +Al3+,又 S2-与 Cl-比 Na+与 Al3+多一个电子层,微粒半径前者大,正确;C 项中,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径应越小,错误;D 项中,最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数越多,原子半径应越大,错误。答案 B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A 错误;主族元素(O、F 除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H +的最外层电子数是 0,Li+的最外层电子数是 2,C 项错误;同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D 错误。答案 B44.下列比较不正确的是( )A.酸性强弱:HClO 4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F -Cl-I-解析 非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClSPSi,所以酸性强弱:HClO 4H2SO4H3PO4H4SiO4,故 A 正确;同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,Na、S、O 三种原子的半径大小为 NaSO,故 B 正确;ⅠA 族金属元素,自上而下形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,即碱性 KOHNaOHLiOH,故 C 正确;ⅦA 族元素单质的氧化性从上到下依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,故 D 错误。答案 D5. 导学号 15184008(1)下表是部分前 18 号元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2价+3价+2价+6、-2价-2价①L 元素的名称是 ,R 元素的名称是 。 ②L、M 中与 T 元素组成的化合物具有两性的是 (写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为 XY2,X、Y 均为周期表中前 20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。①该融雪剂主要成分的化学式为 。 ②元素 D、E 原子的最外层电子数是相应原子电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,D 元素是 ,E元素是 。 解析 (1)根据主要化合价可知,L、Q 最外层有 2 个电子,根据原子半径特点,Q 是 Be,L 是Mg,M 是 Al;T 只有-2 价,是 O,则 R 为 S。Al 与 O 形成的 Al2O3具有两性。(2)XY2中每 1 mol 离子有电子:54 mol× =18 mol,又结合化学式可判断化合物中 X 显+2 价,是 Ca,Y 显-1 价,是 Cl,XY2是 CaCl2。对于 D、E 元素来说,如果有 1 个电子层,最外层有 2 个电子,则是 He;若有 2 个电子层,最外层有 4 个电子,是 C;如果有 3 个电子层,最外层有 6 个电子,是 S;据题意,D 与 Cl 相邻,D 是 S,则 E 是 C 或 He。答案 (1)①镁 硫 ②Al 2O3 (2)①CaCl 2 ②S C 或 He1第 2 课时 元素周期表课后篇巩固提升A 组1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( )A.①②③④ B.②③④C.③④ D.②③答案 A2.关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有 18 个纵列,18 个族D.第ⅠA 族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第ⅦA 族的元素又称为卤族元素解析 在元素周期表中,总共有 18 个纵列 16 个族,其中有 7 个主族,7 个副族,1 个Ⅷ族,1 个0 族。答案 C3.M2+有 2 个电子层,则 M 在元素周期表中的位置是 ( )A.第 2 周期 0 族B.第 2 周期Ⅷ族C.第 2 周期ⅡA 族D.第 3 周期ⅡA 族解析 M2+有 2 个电子层,M 原子结构示意图为+12 ,由电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数可知,M 元素位于第 3 周期ⅡA族。答案 D4.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图,且 X 的原子序数为 a,下列说法不正确的是( )A.Y、Z 的原子序数之和可能为 2aB.Y 的原子序数可能为 a-17C.Z 的原子序数可能为 a+31D.X、Y、Z 一定是短周期元素解析 若 Y、X、Z 分别是第 1、2、3 周期元素,则只能是 He、F、S,2+16=2×9,A 项正确;若Y 是第 3 或第 4 周期元素,则 B 项正确;若 X 为第 5 或第 6 周期元素,则 C 项正确;D 不正确。2答案 D5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成 18 列,如原ⅠA 族叫第1 列,0 族叫第 18 列,按此,下列说法正确的是( )A.第 16、17 列元素都是非金属元素B.第 3 列第 3 周期元素的电子层数等于它的最外层电子数C.只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子D.在 18 列元素中,第 3 列元素的种类最多解析 将新信息与原长式周期表结合起来,即第 1、2、3、…18 列依次对应原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、…ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、…ⅦA、0 族,再结合原长式周期表的知识确定出答案。第 16 列是第ⅥA 族,Po 是金属元素;第 3 列没有第 3 周期,而是从第4 周期到第 7 周期;除第 2 列元素原子的最外层有 2 个电子外,还有第 18 列的 He 等最外层也只有 2 个电子;因第 3 列元素中含有镧系、锕系元素,因而是元素种类最多的列。答案 D6.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素C.除 He 外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8D.ⅡA 族与ⅢA 族之间隔着 10 个纵列解析 A 项,原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数,但像 Na+、Mg 2+、Al 3+等阳离子的核外电子层数等于相应元素所在周期的上一周期的周期序数,错误;B 项,这些元素均是过渡元素,即为金属元素,正确;C 项,稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8,正确;D 项,ⅡA 族与ⅢA 族之间隔着 10 个纵列,正确。答案 A7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中 X 为 35 的是( )解析 由周期表的结构知,第 1 周期有 2 种元素,第 2 周期有 8 种元素,第 3 周期有 8 种元素,第 4 周期有 18 种元素,第 4 周期 0 族元素是 36 号, X 是 35 号元素排在 0 族元素的左边,D 正确。答案 D8.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族,B 与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 2∶1 的化合物 M,C 与F 还能形成原子个数比为 3∶1 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。(1)写出下列元素符号:A ,B ,C , D ,E ,F 。 (2)M 能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式: 3。 (3)写出 F 在元素周期表中的位置: 。 (4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式: 。 (5)足量的 M 与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 解析 先从 E 入手,E 为 Si,则 B 为 C 元素,C 与 F 同主族且形成两种化合物,则 C 为氧元素,F为硫元素,由此推出 A 为氢元素,D 为钠元素。答案 (1)H C O Na Si S(2)2SO2+O2 2SO3(3)第 3 周期ⅥA 族(4)2C+SiO2 Si+2CO↑(5)SO2+OH- HS9.下表列出了 A~I 九种元素在元素周期表中的位置:族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 E F3 A C D G H I4 B(1)这九种元素分别为 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I ,其中化学性质最不活泼的是 。 (2)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (3)F 元素常见氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟 A 发生反应的化学方程式是 。 (4)D、G 两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。 解析 由元素在周期表中的位置关系可知 A 是 Na,B 是 K,C 是 Mg,D 是 Al,E 是 N,F 是 O,G 是 S,H是 Cl,I 是 Ar,其中最稳定的是 Ar。答案 (1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar(2)KNaMg(3)H2O 2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑(4)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2OB 组1.已知某原子的结构示意图为 +12 ,下列说法正确的是( )A.该元素位于第 2 周期ⅡA 族4B.该元素位于第 2 周期Ⅷ族C.该元素位于第 3 周期ⅡA 族D.该元素位于第 4 周期ⅡB 族解析 由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为 12,为镁元素,位于第 3 周期ⅡA 族。答案 C2. 导学号 15184011(2017 北京理综)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”,tián),Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )A.Ts 是第七周期ⅦA 族元素B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数C.Ts 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts解析 117 号元素位于第七周期ⅦA 族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts 在同族元素中非金属性最弱,A 项、C 项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B 项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为 176 的 Ts 核素的质量数为 117+176=293,符号为 Ts,D 项错误。答案 D3.短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A元素的 4 倍,则 A、B、C 是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P解析 短周期元素 A、B、C,设 A 的原子序数为 m,则 B、C 的原子序数分别为 m+8-1 和 m+8+1,由题意知( m+8-1)+(m+8+1)=4m,则 m=8,故选 C。答案 C4.A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C 在元素周期表中的相对位置如图所示,A 元素最外层与次外层上的电子数之差为 3,B 为地壳中含量最多的金属元素。(1)D 原子的结构示意图为 。 (2)将 C 的低价态氧化物甲通入到 D 单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的 性,写出该反应的离子方程式: 。 (3)A 的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量 Cu 加入到 100 mL 8.0 mol·L-1乙的浓溶液中,充分反应,共收集到 6.72 L(标准状况)气体,则该气体的成分是 ,还原剂失电子数为 。 (4)将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中,充分反应生成气体的体积比为 ,B 单质表面的氧化膜可用 NaOH 溶液除去,写出该反应的化学方程式: 。 解析 (1)根据题意推出 A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO 2被氯气氧化,反应的离子方程式为5Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+S 。(3)因为 Cu 过量,HNO 3溶液由浓变稀,产生的气体为 NO2和 NO 的混合气体。利用 N 原子守恒,设 Cu 为 a mol,则 2a+0.3=0.8,得 a=0.25,转移的电子数为 0.5NA。(4)将两份足量的 Al 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中,利用化学方程式可以推出生成气体的体积比为 1∶3。答案 (1)○+17(2)还原 Cl 2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+S(3)NO、NO 2 0.5 NA(4)1∶3 Al 2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]5. 导学号 15184013X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 也相邻;②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空:(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 (填“是”或“否”),理由是 。 (2)Y 是 (填元素符号,下同),Z 是 ,W 是 。 (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物,其原子个数之比为 8∶2∶4∶1,写出该化合物的名称及化学式: 。 解析 (1)若 Y、Z、W 位于同一周期,设 Z 元素原子最外层电子数为 x,则有( x-1)+x+(x+1)=17,x= ,不符合实际,故三种元素不可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W 也不能位于同一主族,故三种元素在周期表中有如下两种位置关系:。若为①,设 Z 原子最外层电子数为 y,则 Y、W 元素原子最外层电子数分别为y-1 和 y,有( y-1)+y+y=17,y=6,此时 Y 为 N,Z 为 O,W 为 S;若为②,设 Z 元素原子最外层电子数为 z,则有 z+z+(z+1)=17,z= ,不符合实际,舍去。(3)化合物中 N(X)∶ N(N)∶ N(O)∶ N(S)=8∶2∶4∶1,可知该化合物为硫酸铵。答案 (1)否 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为 17(2)N O S(3)硫酸铵,(NH 4)2SO46.A、B、C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示。已知 B、C 两元素原子序数之和是 A元素的原子序数的 4 倍,填写下列空白。6(1)A、B、C 的元素符号分别为:A 、B 、C 。 (2)A 的原子结构示意图为 ,B 在周期表中的位置是 ,C 的离子结构示意图为 。 (3)B、C 的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 、 ,它们的酸性 比 强。解析 A、B、C 为短周期元素,由题给信息,设 A 的原子序数为 x,则 B 的原子序数为 x+7,C 的原子序数为 x+9,根据题意( x+7)+(x+9)=4x,解得 x=8,则 A 为 O,B 为 P,C 为 Cl。答案 (1)O P Cl(2) +8 第三周期第ⅤA 族 +17(3)H3PO4 HClO 4 HClO 4 H 3PO47.下表为元素周期表的一部分,请填写下列空白:ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ① ②3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧4⑨ ⑩(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: , 。 (4)请设计一个实验,比较⑦、⑩两种元素对应单质氧化性的强弱: 。 解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①N ②F3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar4 ⑨K ⑩Br答案 (1)Si Ar (2)K F(3)Al 2Al(OH) 3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH) 3+KOH KAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙黄色