1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（10）李仕才一、选择题1、孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为 SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金” 。其中雄黄的主要成分为 As4S4，下列说法不正确的是ASnS 2可溶于硝酸B制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D该过程也可以在空气中进行【答案】D2、取 20 mL 较浓硝酸和 2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO） ， 共收集到 112 L 气体（标准状况） ， 向反应后
2、溶液中滴加 30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为A4 mol/L B6.5 mol/L C8 mol/L D13 mol/L【答案】C 【解析】2.56g Cu 与一定量浓硝酸反应，Cu 完全反应，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为 NO 和 NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，起氧化剂作的硝酸得到 NO 和 NO2；根据 N 原子守 恒，反应中作氧化剂的硝酸的物质的量=n(NO、NO 2)= =0.05mol，反应中起酸作用硝酸的物质的量1.L4/mol=2nCu(NO3)2=2n(Cu)
3、=2 =0.08mol，剩余硝酸消耗 NaOH 的物质的量为：.56g/l1mol/L0.03L=0.03mol，则反应后剩余硝酸的物质的量为 0.03mol，所以原浓硝酸中2含有硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol+0.01mol=0.16mol，则浓 HNO3物质的量浓度为： =8mol/L，故答案为 C。0.162molL点睛：2.56g 铜与一定量浓硝酸反应，铜完全溶解，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为 NO 和 NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成 Cu(NO3)2，起氧化剂作的硝酸得到 NO 和 NO2，剩余硝酸的物质的量与氢氧化钠的物质的
4、量相等，根据N 原子守恒计算反应消耗的硝酸，再根据 c= 计算浓 HNO3物质的量浓度。nV3、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】B【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故 A 正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故 B 错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故 C 正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰
5、石、粘土，故 D 正确；故选 B。4、X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同 一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，Y +和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数： XYZ B原子序数： XYZC离子半径：X 2-Y+Z- D单质氧化性: XZY【答案】B5、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热H，分别为-285.8kJmol -1、-283.0kJmol -1和-726.5kJmol-1。下列说法正确的是（ ）A用太阳能分解 10mol 水消耗能量 2000kJ；
6、3B甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH 3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-400kJmol -1C新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变D甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能【答案】D6、在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了 1.7g，则反应速率为Av(H 2)=0.03molL 1min 1 Bv(N 2)=0.02molL 1min 1Cv(NH 3)=0.17molL 1min 1 Dv(NH 3)=0.01molL 1min 1【答案】D7
7、、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )A水电离出的 OH-浓度： c(OH -)甲 =c(OH-)乙B向乙烧杯中加水稀释至 pH=4，溶液的体积 10V 甲 V 乙C若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙4D若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的 c(H+)c(Cl )+c(CH3COO)【答案】A 【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的 OH-浓度应该相等，即 c(OH-)甲 =c(OH-)乙 ，A 正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=
8、3 的醋酸加水稀释后 pH=4，加水的量大于 10 倍，而盐酸为强酸，加水稀释 10 倍后 pH=4，所以溶液的体积 10V 甲 乙，C 错误；根据电荷守恒规律：c(H +)c(Cl )+c(CH3COO)+ c(OH-)，D 错误；正确选项 A。点睛：pH=3 的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，pH 值变化幅度大的为盐酸，幅度小的为醋酸；若想达到相同的 pH，醋酸加水量大于盐酸加水量。8、往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A温度升高 Na2CO3溶液的 Kw和 c(H+)均会增大BCaSO 4能转化为 CaCO3，说
9、明 Ksp(CaCO3)K sp(CaSO4)CCaCO 3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为 CO32(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42(aq)【答案】D二、非选择题A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：5A_，B_，C_。(2)写出 C 中形成分散系的化学方程式：_。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法：_，_。(4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_
10、。解析：(1)NaOH 溶液中加入 FeCl3溶液，发生反应生成含 Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加 FeCl3溶液发生络合反应生成 Fe(SCN)3溶液；沸水中加入 FeCl3溶液，FeCl 3水解生成Fe(OH)3胶体。(3)B 为溶液，C 为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B 为血红色溶液，C 为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。(4)胶体 C 中加入稀 H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后 H2SO4溶解沉淀。答案：(1)悬浊液 溶液 胶体(2)FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl= = = = = (3)观察颜色，血红色为 B，红褐色为 C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为 C，另一液体为 B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
