1、- 1 -甘肃省武威第二中学 2019 届高三化学上学期第三阶段（期中）考试试题考试时间：90 分钟；命题人： 一、单 选题1下列说法正确的是（ ）A 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B 氧原子 的结构示意图：C CaCl 2的电子式: D 明矾的化学式: KAl(SO 4)22下列有关物质应用的说法中错误的是A 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B 液氨用作医疗制冷剂C 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D 用石英坩埚熔融纯碱3用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB 常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为
2、NAC pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+D 0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA4在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末， 高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H 2O+10Na+,下列判断正确是A 高锰酸钾是氧化剂，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂B 反应的氧化产物只有氧气C 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D 当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时，反应转移的电子为 4 mol5按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A，下列每步实验所用装
3、置、操作都正确的是- 2 -6下列物质的水溶液中，通入足量 不能反应生成 的是 A NaClO B C D NaCl7某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B 的平衡转化率是 40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加 B，B 的平衡转化率增大8某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置 A 气密性的检查方法:直
4、接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B 中盛放浓硫酸,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO29某实验小组研究温度对化学反应 的影响，在其他条件相同时，将- 3 -和 充入体积为 2L 的恒容密闭容器中，测得 的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间 0 20 40 60 80 1000的物质的量分数 0下列说法正确的是 A 温度下， 之间， 的平均反应速率为B 在 温度下，该反应有可能在 70min 时已达到平衡
5、状态C 由表中数据推测，D 由表中数据可知，温度越高， 与 的反应限度越大10在恒温恒容容器中发生反应 ，下列说法不正确的是( )A 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B 当 ： ：2 且保持不变，不能表明反 应达到平衡状态C 加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗 的同时生成11已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 常温下，向体积为 VL 的容器中充入 2mol HI（g）充分反应，可吸收 12.5kJ 的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快- 4 -C 其他条件
6、不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D H 2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmol112短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：CDEAB A、C 的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融 DE3制备单质 D13某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正
7、确的是 ( ) A 锌板是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板 灯泡 银板 湿布 锌板C 银板上的电极反应：D 电池总反应：14微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）- 5 -A HS -在硫氧化菌作用下转化为 SO42- 的反应为:HS -+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从 b 流出，经外电路流向 aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH+通过质子交换膜15下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 氯化镁溶 液
8、与石灰乳反应：B Na 与 溶液反应：C 溶液中通入少量 ：D 向氯化亚铁溶液中加入双氧水：16关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D 向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应17某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验
9、流程如下:下列说法不正 确的是A 步骤研磨时需要在研钵中进行B 步骤加入氨水的作用是将 Fe2+ 完全沉淀C 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重- 6 -D 每片补血剂中铁元素的质量为 0.07wg18下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4 周期第B 族 铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A B C D19某 200 mL 氯化镁和氯化铝混合液中 c(Mg2 )为 0.3 mol/L，c(Cl )为 1
10、.2 mol/L。要使Mg2 全 部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为A70 mL B60mL C80 mL D128 mL20某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A 实验生成 HIO3时发生的反应为：I 2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
11、B 实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C 由上述实验得出 Cl2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2Br 2I 2D 由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3Cl 2HIO 3二、综合题21在密闭容器中，使 1 mol N2和 3 mol H2混合发生下列反应：N 2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H 0。（1）达到平衡时， 充入 N2并保持体积不变，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将_移动（同上）。（3）达到
12、平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将_移动（同上）。（4）达到平衡时，将 c（N 2）、 c（H 2）、 c（NH 3）同时增大 1 倍，平衡_移动（同上）。（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量_（填“变大”、- 7 -“变小”或“不变”）。（6）当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_；22已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q 的单质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；X 与 M 同主族；Z、G 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)M 在元素周期表中的位置
13、为_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）_。(3)MX 与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为_。.(4)常温下不能与 G 的单质发生反应的是(填序号）_。a.CuSO4溶液 b. Fe 2O3 c.浓硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na 2CO3固体(5)工业上若以石墨为电极电解制 G 的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）_23煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 ：C O（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（ g）的平衡常数随温
14、度 的变化如下表：温度/ 400 500 830 1 000平衡常数 K 10 9 1 0.6试回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为 _，正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _ （选填字母）。A B C Dn（CO 2）/mol 3 1 0 1- 8 -n（H 2）/mol 2 1 0 1n（CO）/mol 1 2
15、 3 0.5n（H 2O）/mol 5 2 3 2（4）830 时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是_。24某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_；_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)为了探究 NO 的还原性，可以在装置丁的导气管 C 中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管 D，在其中滴加 FeSO4溶液，溶液变为_ 色，为了证明铁元素在该反 应中的产
16、物，可以再在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为_色。25电解原理在化学工业中有广泛应用。I右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：- 9 -（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在 X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电解一段时间后，CuSO 4溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。II右图为模拟工
17、业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。 A从 E 口逸出的气体是 Cl2B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度- 10 -化学模拟三 参考答案一.选择题(2*20=40)ADBBB DBCAB BDDAA CBCAC二综合题(60)21.(12 分) 正向 不 逆向 正向 变小 1:3 22.（12） 第三周期A 族 C2H2 CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2 NaH+H2O=NaOH+H2 be O2、CO 2 23.(12) （1）K= ；放热（2）增大； 增大；（3）BC； （4）60%24.( 12)Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O；生成红棕色气体； 蒸馏水中有 气泡产生，生成无色气体；3NO2H 2O=2H 2NO 3-NO氧气 黄；红(或“血红”)25.(12) 放出气体，溶液变红 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2 Cl22OH = Cl ClO H 2O 纯铜 减小 BC
