1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学校 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题（本题共有 10 小题，每小题 2 分，只有一个选项符合题意，共计 20 分）1从 20 世纪 90 年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是2本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是A过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取3下列说法正确的是A碱性氧化物都是金属氧化物
2、B酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C在水溶液中能电离出 H+的化合物是酸 D由同种元素构成的物质一定是纯净物4下列实验操作及仪器使用正确的是A蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热B蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加C配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出5下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液可以制得 Fe(OH)3胶体6下列说法正确的是A氨水能导电，所以 NH3是电解质B盐酸是强
3、电解质，所以导电能力比醋酸溶液强- 2 -CAgCl 难溶于水，所以 AgCl 是非电解质D蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质7下列电离方程式书写正确的是AMg(NO 3)2=Mg2 2NO 3BAlCl 3=Al3 Cl 3CKAl(SO 4)2=Al3 K 2SO 24DKMnO 4=K Mn 7 4O 28下列不属于氧化还原反应的是A2H 2SO4(浓)+S 3SO2+2H 2O B4HF+SiO 2=SiF4+2H2OC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D6HCl+KClO 3=KCl+3Cl2+3H 2O9下列物质的分类正确的是混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐A 空气 淀粉
4、CO2 石灰水 KAl(SO4)2B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO45H2OD 冰水混合物 生石灰 Cl2O7 纯碱 Cu2(OH)2CO310下列有关氧化还原反应说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题（本题共有 10 个小题，每小题 3 分，只有一个选项符合题意，共计 30 分）11下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl 3溶液：H +、NO 、Ag +、K + 3B使酚酞变红的溶液：Na +、HSO 、
5、Cl 、Ba 2+ 3C稀硫酸溶液：NH 4+、Al 3+、Cl 、K +D无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 4 、SO 24- 3 -12下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）AKNO 3溶液（AgNO 3）：加入适量的 NaCl 溶液，过滤BCO 2（HCl）：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体CN 2（O 2）：通过灼热的铜粉，收集气体DNaCl 溶液（I 2）：加入酒精萃取后分液13同温同压下，质量忽略不计的两个气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 CO 中上浮。下列叙述不正
6、确的是AA 气球的质量大于 B 气球 BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4CX 气体的密度大于 Y 气体 DA 气球内分子数小于 B 气球14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为 0.5NAB46 g NO 2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NAC20g NaOH 固体溶于 1L 水可制得 0.5 mol/L NaOH 溶液D常温常压下，32g O 2含有的原子数为 NA15下列离子方程式书写正确的是 A用 NaHCO3治疗胃酸过多：CO 32-+2H+=CO2+H 2OBFeCl 3溶液中投入铜片：Fe 3+Cu=Cu
7、2+Fe 2+CCaCO 3溶于醋酸溶液：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3+3OH = Fe(OH)316下列反应中有非金属元素被氧化的A CO+CuO Cu+CO2 B 2FeCl 3+Fe=3FeCl2C CaO+H 2O=Ca (OH)2 D Mg+2HCl=MgCl 2+H217下列反应能用 CO32-+2H+=CO2+H 2O 表示的是ANaHSO 4溶液和 K2CO3反应 BCaCO 3和稀盐酸的反应 CNa 2CO3溶液和醋酸的反应 DNaHCO 3溶液和稀 H2SO4的反应18某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下，下列分
8、析不正确的是 - 4 -A“84 消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 4molL1C取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍，稀释后 NaClO 的质量分数为 0.25%D欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为142.8 g19下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制 0.1mol/LCuSO4溶液 80mL称取 CuSO45H2
9、O 固体 25.0g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先移除导管，后熄灭酒精灯D 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上20将质量分数为 a%、物质的量浓度为 2c mol/L 的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为 c mol/L，此时溶液中溶质的质量分数为 b%。则 a%和 b%的关系是A a%=2b% B a%2b% C a%2b% D无法确定三、填空题（本题包括两个小题，共 22 分）21（14分）下列物质中， 铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 1 2 3 4 5 6石灰水 乙醇 熔融的
10、KNO 3 NH3 醋酸晶体 CO 氯酸钾晶体 二氧化硫 7 8 9 10 11 12 13 14氧化镁。其中：15(1)能导电的物质是(填序号，下同)_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)属于酸性氧化物的是_。下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ，一定加入还原剂才能- 5 -实现的是 。Fe2 Fe CO2HCO MnO Mn 2 SO2SO 3 KMnO4MnO 2 1 2 3 3 4 4 5HClCl 2 Fe2O3Fe CaOCaCO 3 SO32 SO 2 NH4+NH 3 6 7 8 9 1022（8分）写出下列反应的离子方程式。(1
11、) 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 。(2) 工业上用稀硫酸除铁锈（Fe 2O3） 。(3)向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式 。 向以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。四、实验题（22 分）23选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B加热分解 C结晶 D分液 E渗析 F蒸馏 G过滤(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。(6)_分离淀粉和氯化钠的混
12、合溶液。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO3溶液 饱和K 2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 欲除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。过滤之前，怎样检验SO 42-已除去： 。若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。- 6 -(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2 molL -1 NaCl溶液。配制溶液时用到的玻璃仪器有 （填仪器名称
13、）。计算后，需称出NaCl质量为_g。下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。C 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上： 。五、计算题(6 分)24实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为 1.19 gmL1 、HCl 的质量分数为 36.5%)跟一定量的 MnO2反应，MnO 2完全溶解，产生了 5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的 HCl 的物质的量。(3)MnO2的质
14、量。- 7 -哈三中 20182019 学年度上学期高一学年第一学段化学答案一、选择题（本题共有 10 个小题，每小题 2 分只有一个选项符合题意，共计 20 分）1A 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8B 9B 10D 二、选择题（本题共有 10 个小题，每小题 3 分只有一个选项符合题意，共计 30 分）11C 12C 13D 14B 15D 16A 17A 18C 19C 20B三、填空题21.（14 分）（每空 2 分）（1） （2）13 15 （3）12 14 （4） （5）14 22.（8 分）（每空 2 分）CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H 2OFe
15、2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2OBa 2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H 2O H+ + OH- =H2O四、实验题23.（22 分）(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A (6)E（每空 1 分）（每空 2 分）（1）BaCl 2、NaOH、Na 2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序不影响得分）；取少量待测液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则 SO42-沉淀已完全。生成的 Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（2）250mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 量筒（量筒不答不扣分）3.0 偏低 偏高 偏低五、计算(6 分)24(1)11.9 molL 1 (2)0.5 mol (3)21.75 g
