1、- 1 -陕西省汉中中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题说明：历史试考试时间为 100 分钟，满分为 100 分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64 第卷（选择题，共 56 分）一、每题只有一个选项符合题意。 （每题 2 分,共 40 分。 ）1.春秋时期齐国的官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液
2、体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )。A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠2化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )。AA1 2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C明矾可用于自来水的杀菌消毒 D水玻璃是纯净物。3.下列说法正确的是：（ ）A石油的分馏是物理变化。 B煤的气化是物理变化。C实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中。D胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应。4下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( ) ANa 2O 和 H2O BNa 和 H2O C电解
3、水 DNa 2O2和 H2O5下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A生产粗硅 B海水提镁 C工业制铝 D海水制粗盐6.下列离子方程式书写正确的是( )ANa 与水反应：Na+H 2O=Na+OH-+H2B明矾净水原理：Al 3+3H2O= Al(OH)3+3H +C实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2ODFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+= Fe 3+3H2O7下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 - 2 -
4、少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有8下列物质中，不属于电解质的是( )ANaCl BH 2SO4 C蔗糖 DNaOH9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ANa + Ca2+ SO42- CO32- BNa + Cu2+ SO42- OH-CNa + H+ Cl- SO42- DNa + H+ Cl- CO32- 10在下列化学方程式中，能用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示的是( )AH 2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O BHCl + NH 3H2O = NH4Cl +
5、 H2OCFe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DH 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O11下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是( )A加 NaOH 溶液 B加盐酸 C通入 CO2 D加热12下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是( )ASiO2 B(NH 4)2CO3 CNaOH D CuO13将一定量的 CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是( ) ACaCl 2溶液 B澄清石灰水 C饱和 Na2CO3溶液 D稀 H2SO414已知 xx OMHSMHSOM72327 ,713则 中的 M 的化合价为( )A+2 B
6、+3 C+4 D+615一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A 54 B53 C11 D3516下列离子方程式正确的是( )A向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-B氧化钠与盐酸反应：O 2 2H = H2O CCaCO 3悬浊液中通 CO2：CO 3CO 2H 2O = 2HCO3 D小苏打溶液与少量 Ca（OH） 2溶液混合：2HCO 2OH +Ca2+= CaCO32 H2O+CO32-17.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量 Na2O2，最
7、终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )ACa（HCO 3） 2 BNa 2S CFeI 2 DAlCl 318已知氧化性 Br2Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是- 3 -A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D .2 2 2 2 1 419已知 SO 的还原性大于 I 的还原性，某无色溶液中可能含有23I 、NH 、Cu 2
8、、SO ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成 4 23的判断正确的是( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I23A B C D20废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 完全转化为 N2，该反应 4可表示为 2NH 3ClO =N2 3Cl 2H 3H 2O。下列说法中不正确的是( ) 4A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH Cl 4C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子 D经此法处理过的废水可以直接排放第卷(非选择题共 60 分)21.（共 15 分）.据报道，日常生活中，将洁厕液与 8
9、4 消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中 CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：_；若将 84 消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。(2)洁厕灵的主要成分是 HCl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。A.Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O B.2FeCl3Fe= =3FeCl2C.S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O D.KClO35KCl3H 2SO4=3K2SO43Cl
10、23H 2OII.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H 2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的离子方程式：_。（3）若生成 1molCO2则转移电子 mol22(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方
11、程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤- 4 -油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I- 过量的
12、情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；23 （15 分）实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8.0 g B需要 CuSO4固体 7.7 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 g D需要 C
13、uSO45H2O 晶体 12.0 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响” 。 ）(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。24. (15 分)H 2S 是严重危害环境的气体，采取多种方法减少 H2S 的排放并加以资源利用。(1) 用 Fe2(SO4)3吸收 H2
14、S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO 4O 22H 2SO4=2Fe2(SO4)32H 2O。图 1、图 2 为再生时 Fe2 的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。- 5 -图 1 图 2(2) 在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S 与 CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构
15、式为_。(4)加热条件下用 O2氧化 H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：。- 6 -一模化学答案一 选择题答案：1: A 2:A 3:A 4:D 5:D 6:C 7:A 8:C 9:C 10:D11:D 12:B 13:C 14:D 15:B 16:D 17:A 18:B 19:D 20:D 21 答案 .(1) NaCl (2)ClO Cl 2H =Cl2H 2O (3)A . (1)H 2C2O4 (2)2MnO4-5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H 2O(3) 1mol22 答案 (1)防止 Fe2+被氧化 （2）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，23.(1)胶头滴管、500mL 容量瓶(2)A、C (3)偏高(4)搅拌、加速溶解 (5)玻璃棒 (8)偏低24.(1) 防止（抑制） ）Fe 3+的水解2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H 30、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(2) H2SO4 (3) O=C=S(4)O2+2H2S=2S+2H2O
